高一化学氧化还原反应测试题及答案 3页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B 某元素处于最高价态时只具有还原性 C. 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 D 由 X 变为 X2－的反应是氧化反应 2．人体正常的血红蛋白中应含 Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中 Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维 生素 C 可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ） A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe2+氧化为 Fe3+ D.亚硝酸盐被氧化 3．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 （ ） A.MnO4 －→Mn2+ B.HCl→H2 C.SO2→HSO3 － D.PCl3→PCl5 4．下列反应中，水只作氧化剂的是 （ ） A.C+H2O===CO+H2 B.Na2O+H2O = 2NaOH C.CuO+H2===Cu+H2O D.2H2O ===2H2↑+O2↑ 5．能够说明金属活动顺序是 Fe>Cu>Ag 的一组离子方程式应是 （ ） ①.2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+ ②.Fe+Cu2+ = Fe2++Cu ③.Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag ④.Ag+2HNO3 = AgNO3+NO↑+H2O ⑤.Cu+2HCl 不反应 A.①③ B.②③ C.①④⑤ D.③④ 6．在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 （ ） A．F－、I－、S2－ B．MnO2、S2－、HNO3 C．Fe3+、H2O2、Cl2 D．HClO、H2SO4、Mg 7．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） ①.H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4 ②.2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 ③.3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3 A．H2SO3>I－>Fe2+>NO B．I－>Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I－ 8．被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是（NaBH4 中 H 为－1 价）（ ） A．NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4 是氧化剂，H2O 是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1:1 9. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为 2FeCl3﹢Cu＝2FeCl2﹢CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧 杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 （ ） A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 10.某金属的硝酸盐加热分解生成 NO2 和 O2 的分子数之比为：4：1。在加热分解过程中，该金属元素（ ） A. 化合价升高 B. 化合价降低 C．化合价不变 D.无法确定 11. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2 ＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 12.在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是 A. Mg B.Cu C。Ag D.H2 13.R、X、Y 和 Z 四种元素常见化合价均为＋2 价，且 X2+与单质 R 不反应， 高温 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 又已知：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的 氧化性大小符合 A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+ 14. 金 属 铜 的 提 炼 多 从 黄 铜 矿 开 始 。 黄 铜 矿 在 焙 烧 过 程 中 主 要 反 应 之 一 的 化 学 方 程 式 为 ： ，下列说法不正确的是 A. O2 只做氧化剂 B. CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂 C. SO2 既是氧化产物又是还原产物 D. 若有 1 个 O2 参加反应，则反应中共有 4 个电子转移 15. 已知：①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变 黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 A 上述实验证明氧化性：MnO4 －＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D 实验②证明 Fe2＋既有氧化性又有还原性 16（选做题）．Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的个数 之比为 1:1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的个数之比为 A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9 二．填空题（共 50 分） 17．用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。⑴K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 氧化剂： ，还原剂： ⑵ 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3（ ）氧化剂： ，还原剂： 氧化产物： ，还原产物： ⑶ 4P＋3KOH＋3H2O=====3KH2PO2+PH3 氧化剂： ，还原剂： 氧化产物： ，还原产物： 18．试从化合价角度分析下列粒子的性质： 在 Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是________，只有还原性的_______，兼有氧化性和还原性 的是___________。 19. X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未 配平）： （1）X→W＋O2 （2）Z＋Y+NaOH→H2O＋W （3）Y＋SO2→Z＋SO3 （4）Q＋Y→Z＋H2O （5）X＋Cu+H2SO4（浓）→Cu2＋＋Y＋SO42－ 由此可知这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为： 20．反应 5KI+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O 中氧化产物和还原产物的质量比: 21. R2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4-，若反应后 R2O8n-离子变为 RO42-离子，又知反应中氧化 剂与还原剂的离子数之比为 5∶2，则 n 的值是 22. 已知氧气还原反应 学科网 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 学科网 其中 1 个氧化剂在反应中得到的电子为 学 23、某同学写出了下面三个不同价态氮的化合物相互转化的关系式（未配平）： a. NO+HNO3→N2O3+H2O b. NH3+NO→HNO2+H2O c. N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是 理由是 。 24．酸性条件下都氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2 →H2O 、IO3- →I2 、MnO4-→Mn2＋、HNO2→NO 如果分别用等粒子的这些物质氧化足量的 KI，得到的 I2 最多的是 25．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠(Na2SO3)还原到较低价态，如果还原 24 个 XO(OH)2+离子，需要用含 60 个 SO32- 离子得溶液，那么 X 元素的最终价态为 。 26．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为: 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O （1）反应中 元素被氧化， 是氧化剂。 （2）用短线标出电子转移方向和总数。 一、C B D A B C A D B C A C A DA A(选做题，不计入总分) 二、17、⑴略、K2Cr2O7、HCl ⑵略、CO2、KNO3 和 S、CO2、K2S 和 N2 ⑶P、P、 KH2PO2、PH3 18、Fe3+、 Al3+、H+, Cl－, Fe2+ 、S 19、X>Y>W >Z>Q 20、5：1 21、2 22、11 23、b，只有降价的，没有升高价态的。 24、IO3- 25、0 26、S、NaIO3 略