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- 2021-04-16 发布
2019学年下学期第一次月考
高一年级化学科试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：Cu-64
一．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列不属于氮氧化物对环境的危害的是（ ）
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．破坏臭氧层 D．温室效应
2．氨气可以做喷泉实验，是利用氨气下列性质中的（ ）
A．易液化 B．比空气轻 C．有刺激性气味 D．极易溶于水
3．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（ ）
A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体
C．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 D．Al2O3可溶于强酸强碱，可用作耐火材料
4．除去SO2中含有的少量HCl 气体，可使气体通过（ ）
A．饱和Na2SO3溶液 B．饱和NaHSO3溶液 C．浓H2SO4 D．NaOH溶液
5．向下列溶液中通入适量SO2，能产生白色沉淀的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．H2S饱和溶液 D．酸化的Ba(NO3)2溶液
6．下列有关二氧化硫的说法正确的是（ ）
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体
C．SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白
D．SO2与Cl2按体积比1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好
7．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）
A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥
8．一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是（ ）
- 6 -
A．FeCl2 B． SO3 C． NH3 D．NO2
9．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是（ ）
A．Cu＋HNO3(浓) → Cu(NO3)2 B．CuCuOCu(NO3)2
C．Cu＋HNO3(稀) → Cu(NO3)2 D．Cu＋Hg(NO3)2 → Cu(NO3)2
10．下列说法正确的是（ ）
A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气
B．N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸
D．浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中
11．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．制取氨气 B．.吸收多余氨气 C．收集NO D．收集NO2
12．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有Fe 3+的是（ ）
A．FeCl3溶液 B． 硝酸锌 C．CuSO4 D．H2O2
13．下列离子的检验能达到预期目的是（ ）
A．检验：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若变红，则有Fe2+
B．检验NH4+：先滴加NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+
C．检验Cl—：先滴加AgNO3溶液，再滴加硝酸，若有白色沉淀，则有Cl—
D．检验：滴加硝酸，将生成的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则有
14．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、NH4+、OH－、NO3－ B．Fe2+、H+、NO3－、Cl－
C．K+、Ba2+、SO42－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－ 、SO42－
15．下列离子方程式正确的是（ ）
- 6 -
A． 硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－ +2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2CO32－
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－ +2H+=H2SiO3↓
C．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－ +NH4+
16．Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是（ ）
A．五氮阴离子的化学式为 B．该盐中氮元素的化合价均为-3价
C．该盐遇强碱能释放出NH3 D．该盐中五氮阴离子具有还原性
二．非选择题（共52分）
17．（8分）（1）Na2SiO3的水溶液俗称______________，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
（2）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为氧化物形式是________________。
（3）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因
_________________________________________________。
（4）蔗糖与浓硫酸反应生成的黑色（单质）物质会继续与浓硫酸作用产生两种气体，当转移2mol电子时，生成标准状况下的气体共_______L。
18．（8分）从化合价的角度可以预测物质的性质
（1）从硫的化合价分析浓H2SO4的性质_____（填序号）。
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有氧化性又有还原性
（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_____（填序号）。
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
（3）若要将NH3→N2,，从氧化还原的角度分析，下列试剂可行的是_______（填序号）。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
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（4）实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________。
19．（14分）根据下列转化关系(部分反应条件及产物已略去)，A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下列问题：
（1）若B是能使品红溶液褪色的气体，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。
（2）若A是N2，则
①B转化为C的现象：_______________________________。
②写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式
_______________________________。
（3）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则
①它与O2 在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为
_______________________________。
②写出实验室用固体制取A气体的化学方程式_______________________________。
③若要收集B气体，下列收集装置中合适的是(填序号)______________。
④1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)，则反应中消耗D 的物质的量为_____________。
20．（10分）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
（1）煤燃烧时会产生大量的SO2，可向煤中加入_____________吸收SO2。检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是________________________________________________。
（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
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①由图1可知SCR技术中的氧化剂是__________________
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=______。
（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：
“反应2”的离子方程式为________________________________。
21．（12分）某研究性学习小组学生用图中所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。
该研究性学习小组同学认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。
（1）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是___ ______________。
（2）A 中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
（3）B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 C．有无色气泡产生
（4）C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
（5）F 中反应的离子方程式是_________________________________________。
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（6）充分反应后，检验D装置中产物的方法是： _____________________________ ，
则产物是NaNO2。
2019学年下学期第一次月考高一年级化学科答案
一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
得分
答案
D
D
A
B
D
C
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
A
C
C
D
D
B
二、填空题（共52分）
17．（8分）（1）水玻璃 （2）CaO·Al2O3·2SiO2
（3）SiO2＋2OH－ = SiO32－ ＋H2O （4）33.6
18．（8分）（1）B （2）D （3）A D （4）H2O2
19．（14分）
（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（2）①无色气体变为红棕色
②3Fe＋8H＋＋2NO3－ === 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）①4NH3+5O2 4NO+6H2O
②2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
③C、E ④0.09mol
20．(10分)
（1）石灰石或生石灰 ； 将气体通入品红溶液，观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪色说明废气中还含有SO2；若品红溶液不褪色，说明废气中不含SO2
（2）①NO、 NO2 ②1:1
（3）NH+ NO=N2↑＋2H2O
21．(12分)
（1）将装置中的空气排出 （2）2：1 （3）a c （4）a
（5）5NO+3MnO4－+4 H+==5NO3－+3Mn2++2 H2O
（6）取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体
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