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- 2021-04-16 发布
2019学年第二学期期中考试
高一年级化学试题
满分100分 时间90分钟
可能用到的原子量有：H-1 Na-23 O-16 S-32 N-14
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共42分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外
2．下列元素均位于第IA族，其中金属性最强的元素是
A．Li B．Na C．K D．Rb (铷)
3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
A．C、N、O、F B．Li、Na、K、Rb
C．F、Cl、Br、I D．K、Mg、C、S
4．下列各组物质中化学键类型相同的一组
①CO2 ②Na2O2 ③CaCl2 ④NaOH ⑤NaClO
A．①② B．④⑤ C．②③ D．①③
5．下列说法正确的是
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定相同
D．在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
6．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是
A．天然气燃烧 B．中和反应 C．冰的融化 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应
7．下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是
A．HCl B． BF3 C．NCl3 D．PCl5
8. 下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是
- 7 -
9．某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是
A.所含质量数=A-n B.所含中子数=A-Z
C.所含电子数=Z+n D.所含质子数=A+Z
10．钫(Fr)具有放射性，是碱金属中最重的元素，下列预言错误的是
A．在碱金属中它具有最大的原子半径
B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C．钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈发生爆炸
11．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是
A．原子序数： X＜Y B．原子半径：X＜Y
C．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y
12．下列叙述正确的是
A．原子半径：Al＞Mg＞Na＞H
B．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
D．元素非金属性：F＞O＞N＞C
13．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是
A．══
B．══
C．
D．══
14．在1.01KPa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H=－484kJ/Mol
B．H2O(g)= H2(g)+O2(g)； △H=+242kJ/Mol
C．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)； △H=+484kJ/Mol
D．H2(g)+ O2(g)= H2O(g)； △H=+242kJ/Mol
15．下列关于反应能量的说法正确的是
- 7 -
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH=－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量
B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，
含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.
16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子数目为NA
B．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
△H＝-a kJ·mol-1,将2mol CO2和6mol H2在一密闭容器中按照上述反应充分反应放出a kJ的热量
C．78gNa2O2固体中含阴离子数目为NA
D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
17．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是
A．原子半径：丙＜丁 B．甲与丁的核外电子数相差10
C．氢氧化物碱性：乙＞丙
D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物
18．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
19．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJ·mol－1 N2(g)+O2(g)=2NO (g) H =+180kJ·mol－1
则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是
A．－386 kJ·mol－1 B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1 D．＋746 kJ·mol－1
20．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是
- 7 -
A．2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1
2H2(g) ＋ O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－Q2
B．S(g) ＋ O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q1
S(s) ＋ O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2
C．
C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2
D．H2(g) ＋ Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1
21．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
A． B．
C． D．
二、非选择题（共58分）
22．(每空1分，共12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①____，⑥____，⑦____。
（2）画出原子的结构示意图：⑧ ____、写出周期表中的位置：④____、 写出⑫的电子式________。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。（均用元素符号表示）
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。（均写出物质的化学式）
23．(每空2分，共 18分)
Ⅰ、(1)请用下列10种物质的序号填空：
① O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2
⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2，
只含有极性键的是___________ ，既有离子键又有非极性键的是___________
- 7 -
；既有离子键又有极性键的是___________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22个电子，若XY2为常见元素形成的共价化合物，其电子式为： ___。
(3)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号______。
(4)元素周期表中，所含元素种类最多的族是___________ 。形成化合物种类最多的族是___________。
Ⅱ、有：① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是___________；
（2）互为同素异形体的是___________；
24．(每空2分，共12分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：
（1）元素X的氢化物的电子式为___________
（2）元素Y的一种中子数为8的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。
（3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，该阳离子粒子符号是_________________。
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_____________________。
（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种弱酸和一种弱碱，反应的化学方程式为__ ________ 。
（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_____________(用酸的化学式表示)。
25．(每空2分，共16分)50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。
(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3
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kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。
(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。
(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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2019学年第二学期期中考试
高一年级化学答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
D
D
B
A
C
C
D
B
C
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
D
C
B
A
C
C
C
C
C
C
二、非选择题（共58分）
22．(每空1分，共12分）
（1）①N；⑥Si；⑦S。
（2）⑧ __、④_第三周期第ⅡA_、⑫ ________
（3）_ K _， _ F _，Ar_。 （4）HClO4；KOH；Al(OH)3。
23．(每空2分，共 18分)
Ⅰ、(1) ⑥⑦⑨ ， ④ ，③⑤。 (2) ___________________。
(3) 。 (4) ⅢB 。ⅣA 。
Ⅱ、（1）①④；（2）③；
24．(每空2分，共12分)
（1） （2） （3）NH4＋
（4）Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－
（5）NCl3＋4H2O＝3HClO＋NH3·H2O （6）H2CO3
25．(每空2分，共16分)
(1) _环形玻璃搅拌棒_。 (2) _保温隔热，减少热量损失_。
(3) __ HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
或H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol
(4) ___偏小_。 (5) _不相等_， _相等_，
简述理由：中和热是酸碱中和生成1molH2O时放出的热量，与反应物实际用量无关 。
(6) __偏小。
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