高考化学第一轮复习课件第2讲　分子结构与性质-11分子间作用力与分子的性质 7页

GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子 结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3 结构相似 相对分子质量 增大 4．(2018·烟台模拟)请回答下列问题： (1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经 系统的作用，该物质的结构简式如图所示： 以下关于维生素B1的说法正确的是________。 a．只含σ键和π键 b．既有共价键又 有离子键 c．该物质的熔点可能高于NaCl d．既含有极性 键又含有非极性键 (2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作 用力有________。 a．离子键、共价键 b．离子键、氢键、共价 键 c．氢键、范德华力 d．离子键、氢键、范德 华力 bd d CO2 氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中，氨气分子与水分子 间易形成氢键，氨气可与水反应 氢键、范德华力 非极性键 分子晶 体 解析　(1)由结构简式知，维生素B1中含有Cl－及另一种有机离子， 存在离子键，其他原子之间形成共价键，故a错误、b正确；与 氯化钠晶体相比，维生素B1中的阳离子比Na＋半径大，晶格能小， 熔点不可能高于NaCl，故c错误；维生素B1中碳碳键为非极性键， 氮氢键、氧氢键、碳氢键等为极性键，故d正确。 (2)晶体溶于水的过程会电离出Cl－等，故需要克服离子键，维生 素B1分子间存在氢键、范德华力，故d正确。 (3)N2为单质，另外五种化合物中属于非极性分子的是CO2。NH3 极易溶于水，是因为NH3和水均为极性分子，NH3溶于水后， NH3与水之间可形成氢键，NH3可与水反应。 (4)液氨汽化破坏了分子间作用力，包括氢键和范德华力；氨气 分解生成N2和H2，破坏了氮氢极性键；N2、H2生成氮原子和氢 原子，破坏了非极性键。 无机含氧酸分子的酸性判断及比较的思维方法 (1)无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因 为其分子中含有—OH，而—OH上的H原子在 水分子的作用下能够变成H＋而显示一定的酸 性。如HNO3、H2SO4的结构式分别是 (2)同一种元素的含氧酸酸性规律 H2SO4与HNO3是强酸，其—OH上的H原子能 够完全电离成为H ＋ 。而同样是含氧酸的 H2SO3和HNO2却是弱酸。即酸性强弱为H2SO3 ＜H2SO4，HNO2＜HNO3。其他的有变价的非 金属元素所形成的含氧酸也有类似的情况。 如酸性强弱HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。 不难得出：对于同一种元素的含氧酸来说， 该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。