高考化学第一轮复习课件第3讲 电解池、金属的腐蚀与防护-6电解原理的应用 7页

人教版选修4 P81 图4-11 电镀制品 视频2：电解精炼铜 动画 视频1：电解食盐水 视频3：电镀（铁钉 上镀铜） 视频4：电镀锌 2．(溯源题)(2017·课标全国Ⅱ，11)用电解氧化法可以 在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶 液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。判断下列叙述是 否正确 (1)待加工铝质工件为阳极(　　) (2)可选用不锈钢网作为阴极(　　) (3)阴极的电极反应式为：Al3＋＋3e－===Al(　　) (4)硫酸根离子在电解过程中向阳极移动(　　) Al变为 Al2O3 5．(2018·广州综合测试)用电解法可提纯含有某种含氧 酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列 有关说法错误的是(　　) A．阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．通电后阴极区溶液pH会增大 C．K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区 D．纯净的KOH溶液从b口导出 C 解析　阳极区为粗KOH溶液，阳极上OH－失电子发 生氧化反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，A项正 确；阴极上H2O得电子发生还原反应：2H2O＋2e－ ===H2↑＋2OH－，阴极区附近溶液中c(OH－)增大， pH增大，B项正确；电解时阳离子向阴极移动，故 K＋通过阳离子交换膜从阳极区移向阴极区，C项错 误；阴极区生成KOH，故纯净的KOH溶液从b口导 出，D项正确。 1．阳离子交换膜(以电解NaCl溶液为例)，只 允许阳离子(Na＋)通过，而阻止阴离子(Cl－、 OH－)和分子(Cl2)通过，这样既能防止H2和Cl2 混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生 成NaClO，影响烧碱质量。 2．电解或电镀时，电极质量减少的电极必为 金属电极——阳极；电极质量增加的电极必 为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成 金属吸附在阴极上。 3．电解精炼铜，粗铜中含有的Zn、Fe、Ni等 活泼金属失去电子，变成金属阳离子进入溶 液，其活泼性小于铜的杂质以阳极泥的形式 沉积。电解过程中电解质溶液中的Cu2＋浓度 会逐渐减小。 通过4 mol e－为基准可构建电极产物之间的如下关系式：