物质的分散体系(第课时)教学设计 3页

‎ ‎ 物质的分散体系　教学设计 教学目的 ‎1、了解胶体及分散系的概念 ‎2、了解胶体与其他分散系的区别 ‎3、掌握电解质、非电解质的概念 ‎4、掌握电离方程式的书写 教学重点：胶体的定义、电解质、非电解质的概念和电离方程式的书写 教学难点：电离方程式的书写 教学方法：实验引导法、比较发现法、讲述法 教学用具：实验器具 课型：新课 课时：2‎ 教学内容： 第一课时 新课的准备：‎ 复习溶液、悬浊液、乳状液的组成、性质，引出 ‎1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。‎ 新课进行：‎ ‎2.胶体：分散质粒子直径在1nm～100nm的分散系，叫做胶体。‎ 强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。‎ 胶体的分类：⑴按分散质的构成——分子胶体、粒子胶体；‎ ‎ ⑵按分散剂状态——液溶胶、气溶胶、固溶胶。‎ ‎[实验]制备Fe（OH）3胶体并使之与CuSO4溶液对比。‎ 强调外观上没有什么区别，均一、透明。‎ ‎[实验]用一束光线区别Fe（OH）3胶体CuSO4溶液。‎ 强调：当光线通过Fe（OH）3胶体时，会形成一条光亮的“通路”——区别溶液分散系与胶体分散系，分析形成光亮通路的原因。3.各分散系的比较：‎ 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质的直径 ‎＜1nm ‎1～100nm ‎＞100nm 分散质微粒 分子或离子 粒子集合体或高分子 巨大数目分子集合体 特征 外观 均一，透明 均一，透明 不均一，不透明 稳定性 稳定 稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 ‎4、胶体的性质（简介）‎ 胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。‎ ‎1、丁达尔现象 现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路 解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。‎ 应用：区别溶液与胶体。 ‎ 3‎ ‎ ‎ ‎2、布朗运动现象 现象：胶粒作类似花粉的杂乱无章的无规则运动。‎ 解释：胶粒受到各方面的作用力不平衡，方向不断变化。‎ ‎3、电泳现象 实验：对Fe（OH）3（胶体）通电，阴极颜色逐渐变深，说明Fe（OH）3胶粒移向阴极，胶粒带正电荷。‎ 解释：胶粒直径小，表现积大，吸附能力强，吸附阴阳离子，使胶粒带电。‎ 规律：金属氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、土壤胶体的胶粒带负电荷。‎ 应用：分离氨基酸及蛋白质，疾病诊断，电泳电镀。‎ ‎5、胶体的应用 ‎1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；‎ ‎2、医疗应用；‎ ‎3、土壤化学应用；‎ ‎4、日常生活中应用（净水原理）‎ 新课的延伸：胶体为什么也是稳定的分散系，破坏胶体必须采取什么措施？‎ 教学小结：‎ 胶体的性质：丁达尔现象、布朗运动现象、电泳现象。‎ ‎【课堂练习】‎ ‎1.胶体区别于其它分散系的本质特征是( )‎ A.胶体微粒不能穿过半透膜 B.有丁达尔现象 C.有电泳现象 D.分散质的直径在10－9～10－7m之间 ‎2.下列关于胶体的说法中正确的是( )‎ A.胶体外观不均匀 B.胶粒不能通过半透膜 C.胶粒作不停的、无秩序的运动 D.胶粒不稳定,静置后容易产生沉淀 ‎3.下列有关胶体的说法正确的是( )‎ A.有丁达尔现象的透明溶液一定是胶体溶液 B.胶体分散系在电场中一定有电泳现象 C.因为Fe(OH)3胶体带正电,所以在电场作用下有电泳现象 D.不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒 ‎4.不能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大的实验是( )‎ A.电泳 B.丁达尔现象 C.布朗运动 D.渗析 ‎5.与胶体性质无关的事实是( )‎ ‎①MgCl2能用于止血 ;②硅胶能用作吸附剂;③明矾用于净水;④一束平行光照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路;⑤药皂里加苯酚能消毒;⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀;⑦KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅,阳极区溶液颜色加深.‎ A.①②④ B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.⑤⑥⑦‎ ‎6.下列事实与胶体知识有关的是( )‎ ‎①用盐卤点豆腐;②水泥的硬化;③水厂同时使用FeSO4与Cl2处理自来水;④河海交接处易形成沙洲;⑤硬水会降低肥皂的去污能力.‎ A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.全部.‎ ‎7.胶体微粒具有较强的吸附能力,是因为( )‎ A.带有相同电性的电荷 B.有很大的表面积 C.有很强的分散力 D.有电泳现象 3‎ ‎ ‎ ‎【布置作业】‎ 课后小结 3‎