高中化学第三章水溶液中的离子平衡4难溶电解质的溶解平衡真题导思含解析 人教版选修4 4页

难溶电解质的溶解平衡 ‎1．(2017年高考·课标全国卷Ⅲ)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是(　　)‎ A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7‎ B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好 D．2Cu＋ Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全 解析：A对：由图像可知，当横坐标为0时，lgc(Cu＋)的数量级约为10－7，即c(Cl－)＝1 mol·L－1，c(Cu＋)＝10－7 mol·L－1，因此Ksp(CuCl)的数量级为10－7；B对：分析生成物CuCl的化合价可知，Cl元素的化合价没有发生变化，Cu元素由0价和＋2价均变为＋1价，因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2＋和Cl－，生成物为CuCl，则反应的离子方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl；C错：铜为固体，只要满足反应用量，Cu的量对除Cl－效果无影响；D对：2Cu＋ Cu2＋＋Cu的平衡常数K＝，可取图像中的c(Cu＋)＝c(Cu2＋)＝1×10－6 mol·L－1代入平衡常数的表达式中计算，即为K＝＝1×106 L·mol－1，因此平衡常数很大，反应趋于完全。‎ 答案：C ‎2．(2018年高考·课标全国卷Ⅲ)用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－ 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　)‎ 4‎ A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10‎ B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋ )·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)‎ C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动 解析：本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数。A项，根据滴定曲线知，当加入25 mL AgNO3溶液时达到反应终点，此时c(Cl－)≈1×10－5mol·L－1，Ag＋沉淀完全，则c(Ag＋)＝1×10－5mol·L－1，故Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，数量级为10－10，正确；B项，由溶度积常数的定义知，曲线上各点满足Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，正确；C项，相同条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，达到反应终点时c(Cl－)不变，消耗V(AgNO3)＝20 mL，错误；D项，相同条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，由于Ksp(AgBr)Ksp(AgI)‎ 解析：本题考查化学实验方案的评价。酸性：H2CO3>苯酚>HCO3－，Na2CO3溶液使苯酚浊液变澄清，是因为反应生成了HCO3－，A错误；密度：水