高中化学第三章水溶液中的离子平衡1弱电解质的电离真题导思含解析 人教版选修4 2页

弱电解质的电离 ‎1．(2018年高考·浙江卷)下列属于电解质的是( )‎ A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．铁 解析：氯化钠属于电解质，A项正确；蔗糖属于非电解质，B项错误；氯气为单质，铁为单质，二都既不属于电解质也不属于非电解质，C、D项错误。‎ 答案：A ‎2．(2016年高考·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )‎ A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7‎ C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2‎ D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 解析：A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。‎ 答案：B ‎3．(2015年高考·海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( ) ‎ 解析：根据题给电离平衡常数分析乙酸和一氯乙酸均为弱电解质且在相同温度、相同浓度时，乙酸的电离度小于一氯乙酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，由溶液越稀电离度越大，结合图像可知B符合。‎ 答案：B ‎4．(2016年高考·课标全国卷Ⅱ)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H＋N2H5＋的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。‎ 2‎ 解析：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4＋H2O N2H5＋＋OH－；已知：N2H4＋H＋N2H5＋的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14，平衡常数K＝＝K·Kw＝8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。‎ 答案：8.7×10－7 N2H6(HSO4)2‎ 2‎