高考化学第一轮复习课件学案一 解答Ⅱ卷中化学计算题的常用方法-考点指导1 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法 7页

01 02 03 04 解题模板 题型例析 方法指导 典例剖析 (2017·课标全国Ⅱ，28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外 小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊 液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后 用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O3 2-＋I2===2I－＋ S4O6 2-)。 回答下列问题： ( 1 ) 取 水 样 时 应 尽 量 避 免 搅 动 水 体 表 面 ， 这 样 操 作 的 主 要 目 的 是 _____________________________________________________________________ ___。 ( 2 ) “ 氧 的 固 定 ” 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _______________________________________________。 (3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其 目的是杀菌、除________及二氧化碳。 (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉 溶 液 作 指 示 剂 ， 终 点 现 象 为 _____________________________________________________________________ ___； 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________ mg·L －1。 (5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________。 (填“高”或“低”) 避免水底还原性杂质进入水样中(或者防止水体中 的氧气逸出) 2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2 容量瓶 氧气 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且 半分钟内无变化 80ab 低 明确实验 目的 关系式法：O2～2MnO(OH)2～2I2～ 4Na2S2O3 解析　本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。 (1)取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者 水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。 (2)根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可 得方程式2Mn(OH)2＋O2===2MnO(OH)2。 (3)一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶；加热可以除去溶解的 氧气，避免实验结果不准确。 (4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标 准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式 O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3 可得水样中溶解氧的含量为[(ab×10－3) mol÷4×32 mg·mol－1×103]÷0.1 L＝80ab mg·L－1。 (5)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致所测溶液 体积偏小，最终结果偏低。 关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量” 关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把 始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量” 关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。正 确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。 胶头滴管、烧杯 4.0 0.024 mol·L－1 计算关键： 找准相关物 质关系 明确物质之 间比例 根据化学反应方程式找关系式的基本步 骤 (1)写出各步反应的化学方程式； (2)根据化学方程式找出作为“中介”的物质，并确定 最初反应物、中介物质、最终生成物之间量的关系； (3)根据已知条件及已知量与待求量之间的关系式列 出比例式进行求解。