2021届一轮复习苏教版广西专用难溶电解质的沉淀溶解平衡作业 9页

难溶电解质的沉淀溶解平衡 ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.下列说法不正确的是(　　)。‎ A.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变 B.由于相同温度时Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 D.两种难溶电解质作比较时,Ksp越小的电解质,其溶解度一定越小 答案:D 解析:Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关,故A、C正确;由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,故B正确;同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,溶解度越小,而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,需要进行换算,故D错误。‎ ‎2.25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。在该温度下,下列说法不正确的是(　　)。‎ A.因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以BaCO3不能作内服造影剂 B.若误饮c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1溶液时,不会引起Ba2+中毒 C.向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出 D.在BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,c(SO‎4‎‎2-‎)∶c(CO‎3‎‎2-‎)=1∶51‎ 答案:A 解析:因胃酸可与CO‎3‎‎2-‎反应生成水和二氧化碳,使CO‎3‎‎2-‎浓度降低,从而使平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO‎3‎‎2-‎(aq)向溶解方向移动,使Ba2+浓度增大,Ba2+有毒,不能作内服造影剂,与Ksp大小无关,A项错误;c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1的溶液中Ba2+浓度很小,不会引起Ba2+中毒,B项正确;BaSO4和BaCO3是同类型的难溶强电解质,BaSO4溶度积常数小,因此向同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中加入BaCl2时,先生成的沉淀是BaSO4,C项正确;BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中Ba2+浓度一定,则由c(Ba2+)·c(SO‎4‎‎2-‎)=1×10-10,c(Ba2+)·c(CO‎3‎‎2-‎)=5.1×10-9,两式相比可得c(SO‎4‎‎2-‎)∶c(CO‎3‎‎2-‎)=1∶51,D项正确。‎ ‎3.(2019吉林第二中学月考)25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是(　　)。‎ A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大 C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中Pb2+浓度减小 答案:D 解析:25 ℃时,PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),当加入KI溶液,I-浓度增大,沉淀溶解平衡向左移动。溶液中Pb2+浓度减小,A错误,D正确;温度不变,溶度积常数Ksp不变,B错误;沉淀溶解平衡向左移动,C错误。‎ ‎4.已知几种硫化物的溶度积常数如下表所示:‎ 化学式 FeS CuS MnS HgS Ksp/(mol2·L-2)‎ ‎6.3×10-18‎ ‎1.3×10-36‎ ‎2.5×10-13‎ ‎6.4×10-53‎ 下列离子方程式正确的是(　　)。‎ A.FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)‎ B.CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)‎ C.HgS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Hg2+(aq)‎ D.HgS(s)+Mn2+(aq)MnS(s)+Hg2+(aq)‎ 答案:A 解析:FeS、CuS、MnS、HgS的组成类型相同,根据表格数据可知,Ksp(MnS)>Ksp(FeS)>Ksp(CuS)>Ksp(HgS),溶度积较大的物质易转化成溶度积较小的物质,A正确。‎ ‎5.已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是(　　)。‎ A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1‎ B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀 C.所加的烧碱溶液pH=13‎ D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1‎ 答案:C 解析:pH=13,则c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,A项正确;加入Na2CO3固体,当c(Mg2+)·c(CO‎3‎‎2-‎)>Ksp(MgCO3)时可生成MgCO3沉淀,B项正确;因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13,所以所加NaOH溶液pH>13,C项错误;溶液中的c(Mg2+)=‎5.6×1‎‎0‎‎-12‎‎1‎‎0‎‎-2‎ mol·L-1=5.6×10-10 mol·L-1,D项正确。‎ ‎6.25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是(　　)。‎ A.25 ℃时,固体Mg(OH)2在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 B.25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 C.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2‎ D.25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 答案:D 解析:Ksp不随浓度变化,只与温度有关,A错误;因Ksp[Mg(OH)2]