人教版高二化学30酸碱中和滴定（第二课时）课件 7页

中和滴定 第 四 节 （第二课时） 复习回顾 ： （ 1 ）中和反应的本质是什么？ （ 2 ）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？ （ 3 ）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂怎么选择？ （ 4 ）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？ 二、酸碱中和滴定实验操作 1 、滴定前的准备 洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指示剂选择 1、滴定前滴定管的准备： 洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液 润洗：用 标准液 或 待测液 分别润洗 酸式滴定管 和 碱式滴定管 。 问：滴定前为什么要润洗？ 调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读数： 视线和凹液面最低点相切 。 2、锥形瓶的准备： 3、滴定： 滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。 洗涤，注入（ 用滴定管 ）一定体积的溶液（ 待测液或标准液 ）到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。 滴定过程中注意： 左手：控制活塞( 活塞朝右，滴液先快后慢 ） 右手：持锥形瓶，不断旋转。 眼睛： 锥形瓶中的颜色变化。 滴定的速度。 滴定终点判断： 溶液颜色发生变化且在 半分钟内 不褪色。 计算：根据 nc 酸 V 酸 = nc 碱 V 碱 进行计算。 问：某同学用0.1 mol/L 的 NaOH 标准液滴定某浓度的 HAc 溶液。 1、指示剂的选择 ———————— 。 设计滴定方法：①用碱滴定酸，②用酸滴定碱。你认为用哪一种方法更合理，说明理由。 2、这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此醋酸溶液的浓度。 实验编号 待测醋酸的体积（ mL ） 滴定前读数 （ mL ） 终点读数 （ mL ） 1 25.00 0.00 24.30 2 25.00 12.00 36.36 3 25.00 14.00 38.32 三、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。 1、滴定管未润洗。 根据原理：待测量的计算式。 c 未 = c 未 = c 标 · V 标 V 未 c 标 · V 标 V 未 偏高 偏低 2、锥形瓶未润洗。 无影响 无影响 滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液 滴定管内是未知液，锥形瓶内是标准液 3、锥形瓶润洗。 偏高 偏低 4、滴定管开始有气泡，滴定毕气泡消失 偏高 偏低 5、滴定过程中有液滴滴在瓶外 偏高 偏低 6、滴定毕读数时俯视 7、滴定前仰视，滴定毕俯视 8、向锥形瓶里注入一定体积溶液的滴定管未润洗 9、向锥形瓶内注入溶液毕读数时俯视 10、向锥形瓶内注入溶液时，有气泡随溶液一起逸出。 11、滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去 12、用 KOH 配置标准液时，称取的 KOH 中含有 KCl ， 测定 HCl 溶液的浓度结果？ 13、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 14、锥形瓶不干燥，含有少量蒸馏水。