广西专用2020版高考化学二轮复习专题4第2讲物质结构与性质选修课件 80页

第 2 讲　物质结构与性质 ( 选修 ) - 2 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 3 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 4 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 5 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 6 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 7 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 1 .(2019 全国 Ⅰ ) 在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后 , 形成一种被称为拉维斯相的 MgCu 2 微小晶粒 , 其分散在 Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小 , 形成所谓 “ 坚铝 ”, 是制造飞机的主要材料。回答下列问题 : (1) 下列状态的镁中 , 电离最外层一个电子所需能量最大的 是 　 ( 填序号 ) 。   (2) 乙二胺 (H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 ) 是一种有机化合物 , 分子中氮、碳的杂化类型分别是 　　　　　 、 　　　　　 。乙二胺能与 Mg 2+ 、 Cu 2+ 等金属离子形成稳定环状离子 , 其原因是 　　　　　　　　　　　 , 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 　　　　　 ( 填 “Mg 2+ ” 或 “Cu 2+ ”) 。   - 8 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 (3) 一些氧化物的熔点如下表所示 : 解释表中氧化物之间熔点差异的原因    　 。   - 9 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 (4) 图 (a) 是 MgCu 2 的拉维斯结构 ,Mg 以金刚石方式堆积 , 八面体空隙和半数的四面体空隙中 , 填入以四面体方式排列的 Cu 。图 (b) 是沿立方格子对角面取得的截图。可见 ,Cu 原子之间最短距离 x = 　　　　　 pm,Mg 原子之间最短距离 y = 　　　　　 pm 。设阿伏加德罗常数的值为 N A , 则 MgCu 2 的密度是 　　　　　 g·cm -3 ( 列出计算表达式 ) 。   - 10 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 答案 (1)A (2)sp 3 　 sp 3 　乙二胺的两个 N 提供孤对电子给金属离子形成配位键　 Cu 2+ (3)Li 2 O 、 MgO 为离子晶体 ,P 4 O 6 、 SO 2 为分子晶体。晶格能 MgO>Li 2 O 。分子间作用力 ( 相对分子质量 )P 4 O 6 >SO 2 - 11 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 解题要领 (1)A 、 B 、 C 、 D 四个选项分别表示的是基态的 Mg + 、基态的镁原子、激发态的镁原子和激发态的 Mg + , 因第二电离能要大于第一电离能 , 且处于基态的电子比处于激发态的电子稳定 , 因此电离需要的能量大 , 即电离最外层一个电子所需能量 , 最大的是属于基态的 Mg + , 所以 A 项正确。 (2)N 和 C 的价电子对数均为 4, 因此 N 、 C 的杂化类型均为 sp 3 。乙二胺中氮原子有孤电子对 ,Mg 2+ 、 Cu 2+ 有空轨道 , 易形成配位键 ; 因此乙二胺能与 Mg 2+ 、 Cu 2+ 形成稳定环状离子。由于离子半径 r (Cu 2+ )> r (Mg 2+ ), 且 Cu 2+ 含有的空轨道数比 Mg 2+ 多 , 所以 Cu 2+ 与乙二胺形成化合物的稳定性高于 Mg 2+ 与乙二胺形成化合物的稳定性。 (3) 离子晶体的熔点通常高于分子晶体的熔点 ;Li 2 O 和 MgO 为离子晶体 , 晶格能 MgO>Li 2 O;P 4 O 6 、 SO 2 为分子晶体 , 分子间作用力 P 4 O 6 >SO 2 , 所以熔点由高到低的顺序为 MgO 、 Li 2 O 、 P 4 O 6 、 SO 2 。 - 12 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 13 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 2 .(2018 全国 Ⅰ )Li 是最轻的固体金属 , 采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能 , 得到广泛应用。回答下列问题 : (1) 下列 Li 原子电子排布图表示的状态中 , 能量最低和最高的分别为 　　　　 、 　　　　 ( 填序号 ) 。   (2)Li + 与 H - 具有相同的电子构型 , r (Li + ) 小于 r (H - ), 原因是 　 。 (3)LiAlH 4 是有机合成中常用的还原剂 ,LiAlH 4 中的阴离子立体构型是 　　　　　　　 、中心原子的杂化形式为 　　　　　　 。 LiAlH 4 中 , 存在 　　　　　 ( 填序号 ) 。   A. 离子键 B. σ 键 C. π 键 D. 氢键 - 14 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 (4)Li 2 O 是离子晶体 , 其晶格能可通过图 (a) 的 Born-Haber 循环计算得到。 可知 ,Li 原子的第一电离能为 　　　　 kJ·mol -1 , O=O 键键能为 　　　　 kJ·mol -1 ,Li 2 O 晶格能为 　　　　 kJ·mol -1 。 (5)Li 2 O 具有反萤石结构 , 晶胞如图 (b) 所示。已知晶胞参数为 0.466 5 nm, 阿伏加德罗常数的值为 N A , 则 Li 2 O 的密度为 　　　　　 g·cm -3 ( 列出计算式 ) 。   - 15 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 答案 (1)D 　 C 　 (2)Li + 核电荷数较大　 (3) 正四面体　 sp 3 　 AB 　 (4)520 　 498 　 2 908 - 16 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 解题要领 (1) 基态 Li 原子能量最低 , 而电子排布图中 D 图所示状态为基态。处于激发态的电子数越多 , 原子能量越高 ,A 中只有 1 个 1s 电子跃迁到 2s 轨道 ;B 中 1s 轨道中的两个电子 1 个跃迁到 2s 轨道 , 另一个跃迁到 2p x 轨道 ;C 中 1s 轨道的两个电子都跃迁到 2p x 轨道 , 故 C 表示的能量最高。 (2)Li + 核电荷数较大 , 对核外电子的吸引力大 , 导致其半径小于 H - 。 (3) 根据价电子对互斥理论 ,LiAlH 4 中阴离子的空间构型是正四面体 , 中心原子采用 sp 3 杂化 ,LiAlH 4 中存在离子键和 σ 键。 (4) 根据循环图中数据可知 ,Li 原子的第一电离能是 520 kJ · mol -1 , O=O 键的键能是 249×2 kJ · mol -1 =498 kJ · mol -1 ,Li 2 O 的晶格能 是 2908 kJ · mol -1 。 - 17 - 专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释 - 18 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 原子结构 有关原子结构的思维路径 - 19 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 问题探究 1 . 核外电子排布的表示方法有哪些 ? (1) 电子排布式　如 Cr:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 (2) 简化电子排布式　如 Cu:[Ar]3d 10 4s 1 (3) 价电子排布式　如 Fe:3d 6 4s 2 (4) 电子排布图 ( 或轨道表示式 ) 如 S: - 20 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 2 . 元素的第一电离能和电负性有怎样的递变规律 ? 分别有什么应用 ? (1) 递变规律 : 在元素周期表中 , 元素的第一电离能从左到右呈增大趋势 ( 注意第 Ⅱ A 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能大于同周期相邻元素 ), 从上到下逐渐减小 ; 元素的电负性从左到右逐渐增大 , 从上到下逐渐减小。 (2) 应用 : 元素的第一电离能可用于 : ① 判断元素金属性的强弱 : 电离能越小 , 金属越容易失去电子 , 金属性越强 ; 反之越弱。 ② 判断元素的化合价 ( I 1 、 I 2 …… 表示各级电离能 ): 如果某元素的 I n+ 1 ≫ I n , 则该元素的常见化合价为 + n 。如钠元素 I 2 ≫ I 1 , 所以钠元素的化合价为 +1 价。 元素的电负性可用于 : ① 判断金属性与非金属性的强弱 ; ② 判断元素在化合物中的化合价 ( 正或负 ); ③ 判断化学键的类型。 - 21 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 例 1 铁和铜都是日常生活中常见的金属 , 有着广泛的用途。请回答下列问题 : (1) 铁在元素周期表中的位置为 　 。   (2)K 3 [Fe(CN) 6 ] 溶液可用于检验 　　　 ( 填离子符号 ), 该离子的核外电子排布式为 　　　　　　　　　 ;C 、 N 、 O 三元素的第一电离能由大到小的顺序为 　　　　　　　　　 ( 用元素符号表示 ) 。   (3) 基态铜原子的价层电子排布式为 　　　　　　　　　　　 。   (4) 已知某元素 M 与铜能形成化合物 , 且 M 和铜的电负性分别为 3.0 和 1.9, 则 M 与铜形成的化合物属于 　　　 ( 填 “ 离子 ” 或 “ 共价 ”) 化合物。   - 22 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 分析推理 (1) 由原子序数怎样确定元素在周期表中的位置 ? 原子序数 <18 时 , 直接根据原子结构示意图确定元素所在的周期和族 ; 原子序数 >18 时 , 一般常用 “0 族定位法 ”, 其关键在于 : ① 熟记各周期 0 族元素的原子序数 2 、 10 、 18 、 36 、 54 、 86 等 ; ② 掌握周期表中每纵行对应的族序数。如 26 Fe,26-18=8, 则 Fe 在第四周期第 Ⅷ 族 ( 第 8 纵行对应第 Ⅷ 族 ) 。 (2) 由原子序数怎样书写电子排布式 ? 原子序数 <18 时 , 直接根据构造原理书写 , 如 16 S,1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 。原子序数 >18 时 , 如第四周期元素 , 用原子序数 -18 就是其外围电子数 , 然后将外围电子数依次填入能级即可。如 28 Ni,28-18=10, 则 Ni 的电子排布式为 [Ar]3d 8 4s 2 。注意 : ① 能级交错 ( 先排 4s, 再排 3d); ② 24 Cr 及 29 Cu 的外围电子排布特殊 ( 能量相同的原子轨道在全满、半满和全空状态时 , 体系的能量最低 ), 分别为 3d 5 4s 1 、 3d 10 4s 1 ; ③ 电子填充时先排 4s 再排 3d; 书写时先写 3d 再写 4s; 失电子时 , 先失 4s 再失 3d 。 - 23 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (3) 判断元素的第一电离能、电负性应注意哪些事项 ? 均根据其在元素周期表中的递变规律判断。第一电离能递变规律 : 同周期从左至右呈增大趋势 , 但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时 , 第一电离能反常 , 即第 Ⅱ A 族、第 Ⅴ A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素 ; 同主族从上至下逐渐减小。电负性递变规律 : 从左到右逐渐增大 , 从上到下逐渐减小。 (4) 怎样根据电负性判断化学键类型 ? 通常是根据电负性的差值来判断化学键的类型 , 进而判断化合物的类型 , 一般电负性差值较大的元素原子间形成的化学键主要是离子键 , 差值小的则主要形成共价键。如 Cu 、 Cl 两元素的电负性分别为 1.9 和 3.0, 则两元素原子间形成共价键 ( 一般差值大于 1.7 时形成离子键 ), 化合物类型为共价化合物。注意利用电负性的差值判断化学键类型只是一般规律 , 不是绝对的。 - 24 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 答案 (1) 第四周期第 Ⅷ 族　 ( 2)Fe 2+ 　 [Ar]3d 6 或 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 　 N>O>C 　 ( 3)3d 10 4s 1 　 ( 4) 共价 - 25 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 对点训练 1 元素 A 的基态原子占据哑铃形原子轨道的电子总数为 2, 元素 B 与 A 同周期 , 其基态原子占据 s 轨道的电子数与 p 轨道相同 ;C 是 A 的同族相邻元素 ;D 是 B 的同族相邻元素。则 : (1)D 原子核外 L 层电子的排布式为 　　　 ;C 的核外电子排布式为 　　　　　　 ;B 的基态原子未成对电子数为 　　 个。   (2) 已知 A 与 D 形成的化合物中 A 、 D 之间的共用电子对偏向 D, 则 A 、 B 、 C 、 D 元素的电负性由大到小的顺序为 　　　　　　 ;A 、 B 、 C 第一电离能由大到小的顺序为 　　　　　 。   答案 (1)2s 2 2p 6 　 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 　 2 (2)O>S>C>Si 　 O>C>Si 解析 哑铃形是 p 轨道且电子总数为 2,A 原子的电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 2 , 为碳元素 ;B 原子的电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 4 , 为氧元素 ;C 、 D 分别为 Si 、 S; 由 C 、 S 之间的共用电子对偏向 S 可知 S 的电负性大于 C 。 - 26 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 两大理论与分子的立体构型 有关推测或解释分子立体构型的思维路径 - 27 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 问题探究 1 . 如何用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型 ? (1) 判断分子中中心原子上的价层电子对数 : 其中 : a 为中心原子的价电子数 ( 阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数 ), x 是与中心原子结合的原子数 , b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。如 S , 中心原子为 S, σ 键电子对数为 4, 孤电子对数 =(6+2-4×2) ÷ 2=0, 则价层电子对数为 4+0=4 。 - 28 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (2) 价层电子对互斥理论与分子构型 : - 29 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 2 . 如何用杂化轨道理论解释分子的立体构型 ? - 30 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 3 . 如何判断中心原子的杂化类型 ? (1) 根据杂化轨道数判断 : 杂化轨道数 = 中心原子的孤电子对数 + 中心原子的 σ 键个数 - 31 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (2) 根据分子的立体构型判断 : (3) 根据中心原子的成键类型判断 : 如果中心原子形成一个三键 , 则为 sp 杂化 ; 如果形成一个双键 , 则为 sp 2 杂化 ; 如果全部是单键 , 则为 sp 3 杂化。 - 32 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 - 33 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (3)NH 3 极易溶于水 , 其立体构型为 　　　　 , 试判断 NH 3 溶于水后 , 形成 NH 3 ·H 2 O 的合理结构 : 　　 ( 填字母代号 ), 推理依据 是 　　　 。   - 34 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 分析推理 (1) 怎样比较键角大小 ? 当中心原子杂化类型相同时 , 与成键电子对间的排斥相比 , 孤对电子对成键电子对有更大的排斥作用 , 因此有孤对电子会使键角变小 , 孤对电子越多 , 键角越小。 - 35 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (2) 怎样判断分子的极性 ? 根据键的极性和分子立体构型共同判断 :a. 完全由非极性键结合而成的分子是非极性分子 (O 3 除外 );b. 由极性键结合而成的完全对称性分子为非极性分子 , 非对称性分子是极性分子。 根据经验规律判断 : 对于 AB n 型分子 , 若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数 , 则为非极性分子 , 否则为极性分子。 答案 (1) ②③⑤ 　 ①④ 　非极性 (2) ① sp 和 sp 2 　三角锥形　大于　 ② sp 3 杂化　极性 (3) 三角锥形　 (b) 　 NH 3 ·H 2 O 电离生成铵根离子和氢氧根离子 - 36 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 对点训练 2 第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素 , 在生产生活中也有着重要的应用。 (1) 第二周期中 , 第一电离能处于 B 与 N 之间的元素有 　　　 种。   (2)BF 3 与一定量水形成 (H 2 O) 2 ·BF 3 晶体 Q,Q 在一定条件下可转化为 R: ① BF 3 属于 　　　　　　 分子 ( 填 “ 极性 ” 或 “ 非极性 ”);   ② R 中阳离子的立体构型为 　　　　　　 , 阴离子的中心原子轨道采用 　　　 杂化 ;   ③ H 3 O + 中 H—O—H 键角比 H 2 O 中 H—O—H 键角大 , 原因是   　 。 - 37 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (3) 乙烯酮 (CH 2 =C=O) 是一种重要的有机中间体 , 乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有 　 。   答案 (1)3 (2) ① 非极性　 ② 三角锥形　 sp 3 　 ③ H 2 O 分子中氧原子有两对孤电子对 ,H 3 O + 中氧原子只有一对孤电子对 , 排斥力较小 (3)sp 2 和 sp - 38 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 解析 (1) 根据电离能的变化规律 ,2p 能级半充满的氮原子和 2s 能级全充满 2p 能级全空的铍原子第一电离能要比同周期相邻原子高 , 故第一电离能介于 B 、 N 之间的第二周期元素有 Be 、 C 、 O 三种元素。 (2) ① BF 3 分子立体构型为平面正三角形 , 是由极性键结合而成的完全对称性分子 , 属于非极性分子 ; ② H 3 O + 中氧原子杂化轨道类型为 sp 3 , 但氧原子上有一对孤对电子 , 所以立体构型为三角锥形 , 阴离子中 B 原子的价层电子对数为 4, 杂化轨道类型为 sp 3 ; ③ H 2 O 和 H 3 O + 中中心原子 O 的杂化类型均为 sp 3 , 但氧原子的孤电子对数不同 ,H 2 O 中有两对孤电子对 ,H 3 O + 中只有一对 , 排斥力较小。 (3) 第一个 C 形成一个双键 , 杂化类型为 sp 2 , 第二个 C 形成两个双键 ( 相当于一个三键 ), 杂化类型为 sp 。 - 39 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 粒子间作用与分子的性质 有关分子性质的思维路径 - 40 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 问题探究 1 . 共价键、范德华力、氢键对物质性质有哪些影响 ? - 41 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 - 42 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 2 . 分子具有哪些性质 , 有怎样的规律 ? (1) 溶解性 : 依据 “ 相似相溶 ” 的规律 , 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂 , 极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键 , 则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大 , 溶解性越好。 “ 相似相溶 ” 还适用于分子结构的相似性 , 如乙醇和水互溶 (C 2 H 5 OH 和 H 2 O 中的羟基相近 ), 而戊醇在水中的溶解度明显减小。 (2) 手性 : 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子 , 如同左手与右手一样 , 镜面对称 , 却在三维空间里不能重叠 , 互称手性异构体 , 具有手性异构体的分子叫手性分子。 (3) 无机含氧酸分子的酸性 : 无机含氧酸可写成 (HO) m RO n , 如果成酸元素 R 相同 , 则非羟基氧原子数 n 越大 , 酸性越强 , 如 HClO 离子晶体 > 分子晶体。 金属晶体的熔沸点差别很大 , 如钨、铂等熔沸点很高 , 汞、铯等熔沸点很低。 - 55 - 命题热点一 命题热点二 命题热点三 命题热点四 (2) 同种类型晶体 : 构成晶体质点间的作用力越大 , 则熔沸点越高 , 反之则越低。 ① 离子晶体 : 一般阴阳离子所带的电荷数越多 , 离子半径越小 , 则晶格能越大 , 晶体的熔沸点就越高 , 如熔点 :MgO>NaCl 。 ② 分子晶体 : 组成和结构相似的分子晶体 , 相对分子质量越大 , 熔沸点越高 , 如熔沸点 :SnH 4 >GeH 4 >SiH 4 >CH 4 ; 组成和结构不相似的物质 ( 相对分子质量接近 ), 分子的极性越大 , 其熔沸点越高 , 如熔沸点 CO>N 2 ; 对于有机物的同分异构体 , 支链越多 , 熔沸点越低 ; 具有氢键的分子晶体熔沸点反常地高 , 如熔沸点 H 2 O>H 2 Te>H 2 Se>H 2 S 。 ③ 原子晶体 : 原子半径越小 , 键长越短 , 键能越大 , 晶体的熔沸点越高 , 如熔点 : 金刚石 > 碳化硅 > 硅。 ④ 金属晶体 : 金属离子半径越小 , 离子所带电荷越多 , 金属键越强 , 金属熔沸点越高 , 如熔沸点 :NaCH 3 OH>CO 2 >H 2 　 H 2 O 与 CH 3 OH 均为极性分子 ,H 2 O 中氢键比甲醇多 ;CO 2 与 H 2 均为非极性分子 ,CO 2 相对分子质量较大 , 范德华力较大 (4) 离子键和 π 键 ( 键 ) (5)0.148 　 0.076 - 76 - 解析 (1)Co 是 27 号元素 , 其基态原子电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 或 [Ar]3d 7 4s 2 。一般元素的非金属性越强 , 第一电离能越大 , 金属性越强 , 第一电离能越小 , 故第一电离能 O>Mn 。氧原子价电子排布式为 2s 2 2p 4 , 其核外未成对电子数是 2, 锰原子价电子排布式为 3d 5 4s 2 , 其核外未成对电子数是 5, 故基态原子核外未成对电子数较多的是 Mn 。 (2)CO 2 和 CH 3 OH 中的中心原子碳原子的价层电子对数分别是 2 和 4, 故碳原子的杂化方式分别为 sp 和 sp 3 。 (3) 四种物质固态时均为分子晶体 ,H 2 O 、 CH 3 OH 都可以形成分子间氢键 , 一个水分子中两个 H 都可以参与形成氢键 , 而一个甲醇分子中只有羟基上的 H 可用于形成氢键 , 所以水的沸点高于甲醇。 CO 2 的相对分子质量大于 H 2 的 , 所以 CO 2 分子间范德华力大于 H 2 分子间的 , 则沸点 CO 2 高于 H 2 , 故沸点 H 2 O>CH 3 OH>CO 2 >H 2 。 - 77 - - 78 - 3 . 由 P 、 S 、 Cl 、 Ni 等元素组成的新型材料有着广泛的用途 , 回答下列问题。 (1) 基态 Cl 原子核外电子排布式为 　　　　　　　　　 ,P 、 S 、 Cl 的第一电离能由大到小的顺序为 　　　　 。   (2)SCl 2 分子中的中心原子杂化轨道类型是 　　　　　 , 该分子立体构型为 　　　　 。   (3) 已知 MgO 与 NiO 的晶体结构 ( 如下图 ) 相同 , 其中 Mg 2+ 和 Ni 2+ 的离子半径分别为 66 pm 和 69 pm 。则熔点 :MgO 　　　　 ( 填 “>”“<” 或 “=”)NiO, 理由是 　 。   - 79 - (4) 若 NiO 晶胞中离子坐标参数 A 为 (0,0,0),B 为 (1,1,0), 则 C 离子坐标参数为 　　　　　　　　 。   答案 (1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 　 Cl>P>S (2)sp 3 　 V 形 (3)> 　 Mg 2+ 半径比 Ni 2+ 小 ,MgO 的晶格能比 NiO 大 - 80 - 解析 (1) 基态 Cl 原子的电子排布式是 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 , 同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势 , 第一电离能排序时 ,P 电子排布有半充满结构 , 第一电离能较高 , 高于 S 而低于 Cl, 所以第一电离能 : Cl>P>S 。 (2)SCl 2 中 S 原子价层电子对数 =2+ ×(6-1×2)=4, 采取 sp 3 杂化方式 , 含两对孤对电子 , 所以该分子构型为 V 形。 (3) 晶体结构相同时 , 离子半径越小离子键强度越大 ,Mg 2+ 半径比 Ni 2+ 小 ,MgO 的晶格能比 NiO 大 , 熔点 :MgO>NiO 。 (4) 题中已经给出了坐标系的三个方向示意图 , 晶胞是边长为 1 的正方体 ,C 离子坐标是