高考化学配套试题-弱电解质的电离-含解析+水的电离和溶液的酸碱性-含解析+盐类的水解-含解析 35页

高考化学配套试题-弱电解质的电离-含解析 +水的电离和溶液的酸碱性-含解析+盐类的水解-含解析 弱电解质的电离(附参考答案） 时间：4 分钟 分值：100 分 一、选择题(共 48 分，每小题 4 分) 1．下列物质中能导电的是( ) A．熔融的氯化钠 B．硝酸钾粉末 C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇 [答案]A [解析]硝酸钾粉末、硫酸铜晶体虽然是强电解质，但其晶体中无 自由移动的离子，所以不能导电；无水乙醇是非电解质，所以不能导 电；熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子，所以能够导电。 2．氢氟酸是弱酸，电离方程式为 HF H＋＋F－，达到电离平 衡的标志是( ) A．(H＋)＝(F－) B．v(电离)＝v(形成分子) C．溶液显酸性 D．单位时间内，电离的 HF 分子数与生成的 F－数相等 [答案]B [解析]A、C、D 三项在非平衡状态下也一定成立，所以 A、C、 D 都不是电离平衡的标志。 3．把 00 l NaOH 固体分别加入到下列 100 L 液体中，溶液的导 电能力变化不大的是( ) A．自来水 B．0 l/L 的盐酸 C．0 l/L 的醋酸 D．0 l/L 的 NaHCO3 溶液 [答案]B [解析]若加入 NaOH 固体后，溶液中自由移动的离子浓度无明显 变化，则溶液的导电能力变化不大。A 项加入 NaOH 固体，在水中加 入强电解质，溶液的导电能力明显增强；B 项加入 00 l NaOH 固体， 溶液中的电解质由 HCl(强电解质)变为 NaCl(强电解质)，溶液的导电 能 力 变 化 不 大 ； C 项 加 入 NaOH 固 体 后 ， 溶 液 中 的 电 解 质 由 CH3COOH(弱电解质)变为 CH3COONa(强电解质)，溶液的导电能力明 显增强；D 项加入 00 l NaOH 固体，除发生离子反应外，Na＋浓度增 大了，所以溶液导电能力明显增强。 4 ． ( 双 选 ) 已 知 01 l·L － 1 的 醋 酸 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡 ： CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中(H＋)/(CH3COOH)值增大， 可以采取的措施是( ) A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 [答案]BD [解析]本题考查弱电解质溶液的电离知识。 CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使 cH＋ cCH3COOH 比值增大，加 入 NaOH 后，(H＋)减小，比值变小。升高温度促进 CH3COOH 电离， 电离程度增大，平衡向右移动，比值增大，B 项正确。C 项加入少量 冰醋酸后， cH＋ cCH3COOH 变小，因为浓度越大，电离程度越小；浓度 越小，电离程度越大。D 选项正确。 ．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A．相同浓度的两溶液中(H＋)相同 B．100 L 01 l·L－1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，(H＋)均明显减小 [答案]B [解析]A 项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，(H＋) 盐酸>(H＋)醋酸；B 项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐 酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C 项稀释后，盐酸的 pH＝，而 醋酸电离平衡被促进，其 pH<；D 项(H＋)几乎不变。 6．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(2 ℃)： 酸 电离方程式 电离平衡常数 a CH3COOH CH3COOH CH3COO－＋H ＋ 176×10－ H2CO3 H2CO3 H＋＋HCO－ 3 HCO－ 3 H＋＋CO2－ 3 a1＝431×10－7 a2＝61×10－11 H3PO4 H3PO4 H＋＋H2PO－ 4 H2PO－ 4 H＋＋HPO2－ 4 HPO2－ 4 H＋＋PO3－ 4 a1＝72×10－3 a2＝623×10－8 a3＝40×10－13 下列说法中正确的是( ) A．温度升高，值减小 B．01 l/L CH3COOH 溶液中加入少量冰醋酸，(H＋)/(CH3COOH) 值将增大 C ． 等 物 质 的 量 浓 度 的 各 溶 液 pH 关 系 为 ： pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4) D．PO3－ 4 、HPO 2－ 4 和 H2PO － 4 在溶液中不能大量共存 [答案]D [解析]对于选项 A，电解质的电离过程是一个吸热过程，因此温 度升高电离程度增大，增大。对于选项 B，在 01 l/L CH3COOH 溶液 中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中(CH3COO－)增大，a 不变，(H＋)/(CH3COOH)＝a/(CH3COO－)，因此(H＋)/(CH3COOH)值将 减小。对于选项 C，由于 HPO 2－ 4 的电离常数小于 HCO － 3 的电离常数， 也 小 于 CH3COOH 的 电 离 常 数 ， 因 此 正 确 的 关 系 为 pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。对于选项 D，根据 H3PO4 的三级电离常数可知能发生如下反应：H2PO－ 4 ＋PO3－ 4 === 2HPO2－ 4 ，因 此 PO3－ 4 、HPO 2－ 4 和 H2PO － 4 在溶液中不能大量共存。 7．下列实验依据不能证明一元酸 HR 是弱酸的是( ) A．室温下 NaR 溶液的 pH 大于 7 B．加热 NaR 溶液时，溶液的 pH 变小 C．稀盐酸中加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大 D．HR 溶液中加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大 [答案]B [解析]对于选项 B，如果一元酸 HR 是弱酸，当加热 NaR 溶液时， 溶液的 pH 应变大，所以该选项是错误的。 8．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明 CH3COOH 是弱电解质， 某同学开展了题为“CH3COOH 是弱电解质的实验探究”的探究活 动。该同学设计了如下方案，其中错误的是( ) A．先配制一定量的 010 l·L－1CH3COOH 溶液，然后测溶液的 pH， 若 pH 大于 1，则可证明 CH3COOH 为弱电解质 B．先配制一定量的 001 l·L－1 和 010 l·L－1 的 CH3COOH 溶液，分 别用 pH 计测它们的 pH，若两者的 pH 相差小于 1 个单位，则可证明 CH3COOH 是弱电解质 C．先测 010 l·L－1 CH3COOH 溶液的 pH，然后将其加热至 100 ℃， 再测 pH，如果 pH 变小，则可证明 CH3COOH 是弱电解质 D．配制一定量的 CH3COONa 溶液，测其 pH，若常温下 pH 大 于 7，则可证明 CH3COOH 是弱电解质 [答案]C [解析]若醋酸是强酸，则 01 l·L－1CH3COOH 溶液的 pH＝1,001 l·L －1CH3COOH 溶液的 pH＝2，CH3COONa 溶液的 pH＝7；若 01 l·L－ 1CH3COOH 溶液的 pH>1,01 l·L－1CH3COOH 与 001 l·L－1CH3COOH 溶 液的ΔpH<1，则说明 CH3COOH 是弱酸；C 项中溶液加热至 100 ℃时， pH 一定变小，不正确。 9．(2011·福建，10)常温下 01 l·L－1 醋酸溶液的 pH＝a ，下列能 使溶液 pH＝(a＋1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的 10 倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积 02 l·L－1 盐酸 D．提高溶液的温度 [答案]B [解析]本题主要考查了弱电解质的电离及其影响因素，考查学生 对平衡移动的分析与理解能力。醋酸是弱酸，稀释 10 倍同时也促进 了电离，溶液的 pH 小于 a＋1，A 项错误；醋酸根离子水解显碱性， 向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使 pH 增大 1，B 项正确；盐酸完 全电离，加入盐酸后溶液的 pH 小于 a＋1，C 项错误；升高温度促进 醋酸的电离，溶液的 pH 小于 a，D 项错误。 10．(2011·新课标，10)将浓度为 01 l·L－1 HF 溶液加水不断稀释， 下列各量始终保持增大的是( ) A．(H＋) B．a(HF) CcF－ cH＋ DcH＋ cHF [答案]D [解析]本题考查弱电解质平衡移动，电离常数的影响因素等。HF 为弱酸，存在电离平衡：HF H＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改 变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动， 但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动， 但(H＋)减小，A 错误。电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常 数 a 不变，B 错误。当溶液无限稀释时，(F－)不断减小，但(H＋)接近 10－7 l·L－1，所以cF－ cH＋ 减小，C 错误。cH＋ cHF ＝nH＋ nHF ，由于加水稀释， 平衡正向移动，所以溶液中 n(H＋)增大，n(HF)减小，所以cH＋ cHF 增大， D 正确。 11．(2012·广东，23)对于常温下 pH 为 2 的盐酸，叙述正确的是 ( ) A．(H＋)＝(Cl－)＋(OH－) B．与等体积 pH＝12 的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由 H2O 电离出的(H＋)＝10×10－12 l·L－1 D．与等体积 001 l·L－1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：(Cl－)＝ (CH3COO－) [答案]AC [解析]在盐酸中共有三种离子 H＋、OH－、Cl－，根据电荷守恒可 知 A 正确；与等体积 pH＝2 的氨水混合时，氨水过量，溶液显碱性， B 错；由溶液的 pH＝2 可知溶液中(OH－)＝10－12 l·L－1，由 H2O 电离 出的(H＋)＝(OH－)＝10－12 l·L－1，C 正确；与等体积 001 l·L－1 的乙酸钠 溶液混合时，两者恰好完全反应生成等浓度的 NaCl 和 CH3COOH， 由于前者是强电解质而后者是弱电解质，故溶液中(Na＋)＞(CH3COO －)，D 错。 点评：常温下 pH 之和等于 14 的酸碱混合判断溶液酸碱性时的 规律为弱者过量且显性。 12．MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化 如下图所示。下列叙述中正确的是( ) A．在 x 点时，ROH 完全电离 B．在 x 点时，(M＋)>(R＋) C．MOH 是一种强碱 D．稀释前，(ROH)＝10(MOH) [答案]A [解析]从稀释倍数与 pH 变化可以看出 ROH 是一种强碱，MOH 是一种弱碱，则稀释前(ROH)<10(MOH)。 二、非选择题(共 2 分) 13．(14 分)用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案如下： 甲：①称取一定质量的 HA 配制 01 l/L 的溶液 100 L； ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH＝1 的两种酸溶液各 100 L； ②分别取这两种溶液各 10 L，加水稀释为 100 L； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同 的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ____________________________________________________。 (2) 甲 方 案 中 说 明 HA 是 弱 电 解 质 的 理 由 是 测 得 溶 液 的 pH________1(选填“>”、“<”或“＝”)。 (3)乙方案中说明 HA 是弱电解质的现象是________。 ①装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快；②装 HA 溶液的试管 中放出 H2 的速率快；③两个试管中产生气体速率一样快。 (4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处： _______________________________________________________ _______________________________________________________ _________________。 ()请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简 明扼要表述__________________________________________。 [答案](1)100 L 容量瓶 (2)> (3)② (4)难以准确配制 pH＝1 的 HA 溶液；难以做到锌的表面积相同 ()配制 NaA 溶液，测其 pH 大 于 7，证明 HA 是弱酸 [解析]HA 是弱电解质，则不能完全电离，01 l/L 的溶液 pH>1； 稀释时，促进 HA 电离，pH＝1 的 10 L 溶液，加水稀释为 100 L 后， HA 中(H＋)比盐酸中的(H＋)大，与锌反应较快；实验中很难配制 pH＝ 1 的 HA 溶液，加入的锌粒也难以做到表面积相同，还可以用 NaA 水 解来证明 HA 是弱电解质。 14．(10 分)(2011·海南，1)氯气在 298、100kPa 时，在 1L 水中可 溶解 009l，实验测得溶于水的 Cl2 约有三分之一与水反应。请回答下 列问题： (1)该反应的离子方程式为________； (2)估算该反应的平衡常数________(列式计算)； (3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向________ 移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填 “增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。 [答案](1)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (2) Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 起始浓度(l/L)： 009 0 0 0 转化浓度(l/L)： 003 003 003 003 平衡浓度(l/L)： 006 003 003 003 平 衡 常 数 ＝ [H＋][Cl－][HClO] [Cl2] ＝ 0.03×0.03×0.03 0.06 (l/L)2 ＝ 00004(l/L)2 (3)向右 (4)增大 正向 [解析]本题考查了影响化学平衡的因素、化学平衡常数的计算离 子方程式的书写等。(1)Cl2 溶于水生成盐酸和次氯酸，反应方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。(2)反应的平衡常数的表达式为＝ [H＋][Cl－]×[HClO] [Cl2] ＝ 0.03×0.03×0.03 0.06 (l/L)2 ＝ 00004(l/L)2 。 (3) 加入 NaOH 固体后，两种酸都被中和掉，故平衡向溶解方向移动。 (4) 气体的溶解度随着压强的增大而增大，故平衡向溶解方向移动。 1．(12 分)(2013·金华质检)2℃时，01 l·L－1 的 HA 溶液中 cH＋ cOH－ ＝ 1010,001 l·L－1 的 BOH 溶液 pH＝12。请回答下列问题： (1)HA 是________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH 是________。 (2)HA 的电离方程式是___________________________。 (3)在加水稀释 HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是 ________(填字母)。 AcH＋ cHA BcHA cA－ C．(H＋)与(OH－)的乘积 D．(OH－) (4)在体积相等、pH 相等的 HA 溶液与盐酸中加入足量 Zn，HA 溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”“少”或 “相等”)。 [答案](1)弱电解质 强电解质 (2)HA H＋＋A－ (3)B (4) 多 [解析](1)2℃，W＝(H＋)·(OH－)＝10－14，结合 cH＋ cOH－ ＝1010 可得(H ＋)＝10－2l/L，(OH－)＝10－12l/L；由 HA 的浓度知 HA 为弱电解质；(2) 其电离方程式为 HA H＋＋A－；(3)在加水稀释时，平衡向右移动， cHA cA－ 减小，(H＋)与(OH－)乘积不变，(OH－)增大，cH＋ cHA 增大。(4)HA 是弱电解质，故 pH、体积均相等的盐酸与 HA，HA 的物质的量大， 故 HA 与 Zn 反应产生气体的量多。 16．(16 分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了 如下实验。 实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制 20 L 02 l·L－1 的醋酸溶液，用 02 l·L－1 的醋酸溶液 稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度 进行标定。回答下列问题： (1)配制 20 L 02 l·L－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧 杯、玻璃棒、________和________。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用 02000 l·L－1 的 NaOH 溶液 对 2000 L 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗 NaOH 溶 液 的体积(L) 200 2000 1880 199 则该醋酸溶液的准确浓度为________。(保留小数点后四位) 实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响 用 pH 计测定 2 ℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下： 醋酸浓度 (l·L－1) 00010 00100 00200 01000 02000 pH 388 338 323 288 273 回答下列问题： (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出 此结论的依据是：__________________________________。 (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小， 醋酸的电离程度将________。(填“增大”、“减小”或“不变”) 实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案： _______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _________________。 [答案]实验一 (1)胶头滴管 20 L 容量瓶 (2)02000 l·L－1 实验二 (1)00100 l·L－1 醋酸的 pH 大于 2 或醋酸稀释 10 倍时，pH 的变化 值小于 1 (2)增大 实验三 用 pH 计(或 pH 试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的 pH [解析]实验一：(1)还缺少配置溶液所需的容器：20 L 的容量瓶和 定容仪器胶头滴管。 (2)首先分析 NaOH 的体积，第 3 次数据显然误差较大，舍去。 另外三次所用 NaOH 平均体积为 20 L，代入计算可知醋酸的浓度为 02000 l·L－1。 实验二：(1)孤立的看每次测量值，H＋浓度远小于醋酸的浓度， 说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为 01000 l·L－1、00100 l·L－1 及 00010 l·L－1 的醋酸，pH 变化值小于 1。 (2)以 01000 l·L－1、00100 l·L－1 醋酸为例，设 01000 l·L－1 的醋酸 溶液体积为 1 L，将其稀释至 00100 l/L，体积变为 10 L，两溶液中 H ＋的物质的量分别为：10－288l、10－238l，可见溶液变稀，电离出的 H＋ 的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大。 实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相 同，只有温度存在差异的醋酸溶液 H＋浓度有差异，能够对溶液中 H＋ 浓度区分度较好的仪器是 pH 计。 水的电离和溶液的酸碱性(附参考答案） 时间：4 分钟 分值：100 分 一、选择题(共 48 分，每小题 4 分) 1．下列溶液，一定呈中性的是( ) A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟 NaOH 溶液混合后所 形成的溶液 B．C(H＋)＝10×10－7Ol·L－1 的溶液 C．pH＝14－pOH 的溶液 D．pH＝pOH 的溶液 [答案]D [解析]等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，A 错；只有在 2 ℃时，中性溶液中 C(H＋)＝10×10－7Ol·L－1，且 pH＝pOH， 而本题未指明温度条件，故 B、C 错误；D 中 C(H＋)＝C(OH－)，溶液 一定呈中性。 2．某温度下，向 pH＝6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温 度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确是( ) A．该温度高于 2 ℃ B．由水电离出来的 H＋的浓度是 10×10－10Ol/L C．加入 NaHSO4 晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积 pH＝12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好 呈中性 [答案]D [解析]本题主要考查溶液中水的电离。某温度下蒸馏水的 pH＝6， 所以 W＝10×10－12(Ol/L)2，大于 2 ℃时的 W＝10×10－14(Ol/L)2，所以 温度高于 2 ℃，A 正确；C(H ＋ ) 水 ＝C(OH － ) 水 ＝ KW cH＋NaHSO4 ＝ 1.0×10－12mol/L2 1.0×10－2mol/L ＝10×10－10Ol/L，故 B 正确；NaHSO4 能完全电离 出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C 正确；注意 W 变为 10×10－12(Ol/L)2 了，所以应加入等体积 pH＝10 的 NaOH 溶液，可使 该溶液恰好呈中性，所以 D 错。 3 在 2 ℃时，用 012 Ol·L－1 的标准盐酸滴定 200 L 未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示， 图中点代表的 pH 为( ) A．13 B．12 C．10 D．11 [答案]A [解析]从图知 V(盐酸)＝20 L 时，pH＝7，酸碱正好完全中和。 C(NaOH)·V(NaOH 溶 液 ) ＝ C(HCl)·V( 盐 酸 ) ， C(NaOH) ＝ 0.125 mol/L×20×10－3L 25.00×10－3L ＝01 Ol/L，则 C(H＋)＝ Kw cOH－ ＝1×10－14 0.1 Ol/L ＝10－13 Ol/L，pH＝13。 4．(双选)对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) A．该溶液 1 L 稀释至 100 L 后，pH 等于 3 B．向该溶液中加入等体积，pH 为 13 的氢氧化钠溶液恰好完全 中和 C．该溶液中硝酸电离出的 C(H＋)与水电离出的 C(H＋)的比值为 10－12 D．该溶液水中电离出的 C(H＋)是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 C(H＋)的 100 倍 [答案]AB [解析]硝酸为强电解质，完全电离，稀释 100 倍，pH 增大 2，A 项正确；硝酸电离出的 C(H＋)为 01 Ol/L，水电离出的 C(H＋)为 10－ 13Ol/L，二者之比应为 1012，C 项错；pH 为 3 的硝酸中水电离出的 C(H＋)为 10－11Ol/L，故 D 项的比值应为 1∶100，D 项错。 ．将 pH＝1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加 入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液，pH 都升高了 1， 则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为( ) A．9 B．10 C．11 D．12 [答案]C [解析]设所取每份盐酸的体积为 V1，使盐酸由pH＝1变为 pH＝2， 所加水的体积为 9V1。又设所加 NaOH 溶液的体积为 V2。则有：C(H ＋)＝0.1 V1－0.1V2 V1＋V2 Ol·L－1＝001 Ol·L－1，解得：9V1＝11V2，即 V 水∶V2 ＝11∶1。 6．t ℃时，水的离子积常数为 W，该温度下将 a Ol/L 一元酸 HA 与 B Ol/L 一元碱 BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件 是( ) A．混合液的 pH＝7 B．混合液中，C(H＋)＝ KW C．a＝B D．混合液中，C(B＋)＝C(A－)＋C(OH－) [答案]B [解析]溶液显中性，若 t ℃≠2 ℃，pH≠7，A 项错误；C(H＋)＝ C(OH－)，C(H＋)＝ KW，B 项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混 合，溶液不一定呈中性，C 项错误；在混合液中存在电荷守恒，C(B ＋)＋C(H＋)＝C(A－)＋C(OH－)，D 项错误。 7．在 t ℃时，某 Ba(OH)2 的稀溶液中 C(H＋)＝10－aOl/L，C(OH－) ＝10－BOl/L，已知 a＋B＝12。向该溶液中逐滴加入 pH＝C 的盐酸， 测得混合溶液的部分 pH 如下表所示： 序号 氢氧化钡溶液的体 积/L 盐酸的体积 /L 溶液的 pH ① 2200 000 8 ② 2200 1800 7 ③ 2200 2200 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 C 为( ) A．3 B．4 C． D．6 [答案]B [解析]本题考查了 pH 的综合计算和从图表中获取关键信息的能 力。Ba(OH)2 溶液的 pH＝8，即 a＝8，再根据 a＋B＝12，则 B＝4， 该温度下 W＝10－12Ol2·L－2；当恰好完全中和时，溶液的 pH＝6，即加 盐酸的体积为 2200 L 时，恰好完全中和，根据 C(H＋)×2200 L＝C(OH －)×2200 L，又 C(OH－)＝10－4Ol/L，则盐酸 C(H＋)＝10－4Ol/L，pH＝ 4，即 C＝4。 8．有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为 AG＝ lg [H＋] [OH－] 。下列表述正确的是( ) A．在 2 ℃时，若溶液呈中性，则 pH＝7，AG＝1 B．在 2 ℃时，若溶液呈酸性，则 pH<7，AG<0 C．在 2 ℃时，若溶液呈碱性，则 pH>7，AG>0 D．在 2 ℃时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG＝2(7－pH) [答案]D [解析]根据溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小来决定溶液的酸碱 性，从 pH 和 AG 的定义寻找两者的关系式： A．AG＝lg [H＋] [OH－] ＝lg1＝0； B．呈酸性，[H＋]>[OH－]，AG>lg1＝0； C．呈碱性，[H＋]<[OH－]，AG7 B．若 10x＝y，且 a＋B＝13，则 pH＝7 C．若 ax＝By，且 a＋B＝13，则 pH＝7 D．若 x＝10y，且 a＋B＝14，则 pH>7 [答案]D [解析]当 a＋B＝14 时，说明 NaOH 与 HCl 物质的量浓度相同， 若等体积混合，恰好完全反应，pH＝7，A 选项不正确。当 a＋B＝13 时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的 10 倍，若 x∶y＝1∶10，酸体积 大，该溶液必呈酸性，pH<7，B 错误。若 a＋B＝13，且 ax＝By 时， a>7，B<7 则 xC(NH＋ 4 ) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 C1 和 C2，pH 分别为 a 和 a＋1，则 C1＝10C2 C．pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的醋酸溶液等体积混合，滴 入石蕊溶液呈红色 D．向 01 Ol/L 的氨水 中加入少 量硫酸铵固 体，则溶 液中 cOH－ cNH3·H2O 增大 [答案]C [解析]A 项，pH＝7 时，C(NH＋ 4 )＝2C(SO2－ 4 )，则 C(SO2－ 4 )10C2；D 项当加入(NH4)2SO4 固体后，平衡 NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－左移，则 nOH－ nNH3·H2O 变小，即 cOH－ cNH3·H2O 变 小(在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比)。 二、非选择题(共 2 分) 13．(16 分)现有浓度均为 01 Ol/L 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题： (1)①②③④四种溶液中由水电离出的 H＋浓度由大到小的顺序是 (填序号)________。 (2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺 序是____________________________________________________。 (3)已知 T ℃，W＝1×10－ 13，则 T ℃________(填“>”、“<”或 “＝”)2 ℃。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4 溶液 B L 混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的 pH ＝10，则 a∶B＝________。 (4)2 ℃时，有 pH＝x 的盐酸和 pH＝y 的氢氧化钠溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 该盐酸与 B L 该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求： ①若 x＋y＝14，则 a/B＝________(填数据)； ②若 x＋y＝13，则 a/B＝________(填数据)； ③若 x＋y>14，则 a/B＝________(填表达式)； ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH(x、y)的关系 式为________(填表达式)。 [答案](1)④②③① (2)C(Na＋)＝C(Cl－)>C(OH－)>C(NH＋ 4 )>C(H＋) (3)> 101∶9 (4)①1 ②01 ③10x＋y－14 ④x＋y＝14＋lg(a/B) [解析](1)向溶液中加入酸或碱均能抑制 H2O 的电离，且溶液中 H ＋或 OH－浓度越大，由水电离出的 H＋浓度越小；盐的水解能促进水 的电离，即由水电离出 C(H＋)的从大到小的顺序为④②③①。(2)二者 完全反应生成 NaCl 和 NH3·H2O，NH3·H2O 电离使溶液呈碱性，即 C(Na＋)＝C(Cl－)>C(OH－)>C(NH＋ 4 )>C(H＋)。(3)温度升高时 W 增大，T ℃ 时 W>1×10－14，即 T ℃>2 ℃；NaOH 溶液中 N(OH－)＝001 a Ol，H2SO4 中 N(H＋)＝01 B Ol，根据混合后溶液 pH＝10，得 10－3＝0.01a－0.1B a＋B ， 解得 a∶B＝101∶9。(4)两溶液完全中和，则溶液中 N(H＋)＝C(OH－)， 即 10－xa＝10y－14B，整理得a B ＝10x＋y－14，①若 x＋y＝14 时，a/B＝1； ②若 x＋y＝13，则 a/B＝01；③若 x＋y>14，则 a/B＝10x＋y－14；④两 溶液完全中和，则有a B ＝10x＋y－14 即 lg(a/B)＝x＋y－14，解得 x＋y＝14 ＋lg(a/B)。 14．(14 分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。 现有 2 ℃时，pH＝3 的醋酸。请回答以下问题： (1) 若 向 醋 酸 中 加 入 少 量 醋 酸 钠 固 体 ， 此 时 溶 液 中 cH＋ cCH3COOH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)若向醋酸中加入稀 NaOH 溶液，使其恰好完全反应，所得溶 液的 pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因 ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ _____________。 (3)若向醋酸中加入 pH＝11 的 NaOH 溶液，且二者的体积比为 1∶ 1 ， 则 所 得 溶 液 中 各 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 _________________________________________________________。 (4)若向醋酸中加入 NaOH 溶液至溶液恰好呈中性，此时 C(Na ＋)________C(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。 ()若向醋酸中加入一定量 NaOH 溶液，所得混合液 pH＝6，则此 溶液中 C(CH3COO－)－C(Na＋)＝________Ol/L(填写准确数据)。 [答案](1)减小 (2)> CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ (3)C(CH3COO－)>C(Na＋)>C(H＋)>C(OH－) (4)＝ ()(10－6－10－8) [解析]本题重点研究电离平衡和盐的水解平衡。 (1)向醋酸中加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，使 醋酸的电离平衡逆向移动，使 cH＋ cCH3COOH 减小。(2)向醋酸中加入稀 NaOH 溶液使其恰好完全反应，生成 CH3COONa，由于 CH3COO－ 水解而使溶液显碱性。(3)混合前，CH3COOH 与 NaOH 溶液中的 C(CH3COO－)、C(H＋)、C(Na＋)、C(OH－)大致相等；混合后，由于发 生了中和反应，N(H＋)、N(OH－)减少，进而导致 CH3COOH 进一步电 离，使 N (CH3COO－)增大，溶液显酸性。(4)向醋酸中加 NaOH 溶液 至恰好是中性，此时溶液中 C(H＋)＝C(OH－)，又由于溶液中电荷守恒， 即 C(Na ＋ )＋C(H ＋ )＝C(OH － )＋C(CH3COO－)，所以有 C(Na ＋ )＝ C(CH3COO－)。()向醋酸中加入 NaOH 溶液至混合液 pH＝6，即 C(H ＋)＝10－6Ol·L－1，C(OH－)＝10－8 Ol·L－1。由电荷守恒可知 C(CH3COO －)－C(Na＋)＝C(H＋)－C(OH－)＝(10－6－10－8)Ol·L－1。 1．(12 分)某温度(t ℃)下的溶液中，C(H＋)＝10－x Ol/L，C(OH－)＝10－y Ol/L，x 与 y 的关系如右图所示。 请回答下列问题： (1) 此 温 度 时 ， 水 的 离 子 积 W 为 ________ ， 则 该 温 度 t ℃ ________2 ℃(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)若将此温度(t ℃)下，pH＝11 的苛性钠溶液 a L 与 pH＝1 的稀 硫酸 B L 混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计 算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓 度大小。 ①若所得混合液为中性，则 a∶B＝________；此溶液中各种离 子的浓度由大到小排列顺序是________。 ②若所得混合液的 pH＝2，则 a∶B＝________；此溶液中各种 离子的浓度由大到小排列顺序是________。 [答案](1)10－13 > (2)①10∶1 C(Na＋)>C(SO2－ 4 )>C(H＋)＝C(OH －) ②9∶2 C(H＋)>C(SO2－ 4 )>C(Na＋)>C(OH－) [解析](1)由 x＋y＝13 可知 W＝1×10－13。 (2)NaOH 溶液的 pH＝11，H2SO4 溶液的 pH＝1， ①10－2a＝10－1B 得 a∶B＝10∶1，此时溶液中的溶质只有 Na2SO4。 ②10 － 2＝10－1B－10－2a a＋B 得 a∶B＝9∶2，此时溶液中的溶质为 Na2SO4 和 H2SO4。 16．(10 分)某学生用 01 Ol·L－1 的 OH 标准溶液滴定未知浓度的 盐酸，其操作分解为如下几步： A．移取 20 L 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之 充满溶液 D．取标准 OH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1～2 C E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 OH 溶液滴定至终点并 记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________； (2)上述 B 步骤操作的目的是__________________________ _______________________________________________________ _________________； (3)上述 A 步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结 果的影响是_________________________________________。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是____________________ _______________________________________________________ _________________； ()若称取一定量的 OH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来 滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______________。 [答案](1)B、D、C、E、A、F (2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差 (3)使测得的未知溶液浓度偏大 (4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ()使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量下 OH 中和的盐酸 比 NaOH 中和的盐酸少 [解析](1)酸碱滴定实验，首先要用水洗滴定管，并检查是否漏水，再 用标准液润洗。(B)然后将标准液注入滴定管(D)，将尖嘴处气泡赶出 后(C)，调节液面至“0”或“0”刻度以下(E)，记读数。取待测液，并加指 示剂(A)，然后开始滴定至终点，并记录读数(F)。(3)若用待测液润洗 锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结 果偏大。()若用含 NaOH 的 OH 滴定盐酸，因为 M(NaOH)C(OH－)>C(H＋) B．C(A－)>C(B＋)>C(H＋)>C(OH－) C．C(B＋)＋C(H＋)＝C(A－)＋C(OH－) D．C(B＋)>C(A－)>C(H＋)>C(OH－) [答案]C [解析]HA 是弱酸，BOH 是强碱，两者恰好完全反应，得到一种 强碱弱酸盐溶液。 8．有关①100 L 01 Ol/L NaHCO3、②100 L 01 Ol/L Na2CO3 两种 溶液的叙述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的 H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：C(CO2－ 3 )>C(H2CO3) D．②溶液中：C(HCO－ 3 )>C(H2CO3) [答案]C [解析]本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。CO 2－ 3 水解能力比 HCO － 3 强，故碳酸钠溶液的 pH 较大，水电离出的 H＋总数与 OH－总 数相同，故 A 正确；由电荷守恒：C(Na＋ )＋C(H＋ )＝2C(CO2－ 3 )＋ C(HCO－ 3 )＋C(OH－)，碳酸钠溶液中 Na＋浓度是碳酸氢钠溶液的二倍， B 正确；①溶液中 HCO － 3 水解能力大于电离能力，C 项不正确；②溶 液中 HCO－ 3 、H2CO3 分别是 CO 2－ 3 的一级水解和二级水解产物，故 D 项正确。 9．常温下，用 01000 Ol·L－1 NaOH 溶液滴定 2000 L 01000 Ol·L－ 1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( ) A．点①所示溶液中： C(CH3COO－)＋C(OH－)＝C(CH3COOH)＋C(H＋) B．点②所示溶液中： C(Na＋)＝C(CH3COOH)＋C(CH3COO－) C．点③所示溶液中： C(Na＋)>C(OH－)>C(CH3COO－)>C(H＋) D．滴定过程中可能出现： C(CH3COOH)>C(CH3COO－)>C(H＋)>C(Na＋)>C(OH－) [答案]D [解析]本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关 系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。A 项，根据电 荷守恒关系有：C(CH3COO－)＋C(OH－)＝C(Na＋)＋C(H＋)，此时溶液 中的 C(CH3COOH)与 C(Na＋)不相等，故不正确；B 项，点②溶液呈 中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于 20 L，此时根据物料守恒可 知 C(Na＋)C(CH3COO－)>C(OH－)>C(H＋)，故不正确；D 项，当刚加入少量 氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。选 D。 10．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为 止，能得到较纯净的原溶质的是( ) ①CSO4 ②FeSO4 ③2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3 ⑥MNO4 ⑦FeCl3 A．全部都可以 B．仅③ C．仅①③⑥ D．仅①③ [答案]D [解析]FeSO4 溶液加热过程中生成 Fe(OH)2 和 H2SO4，又由于 Fe(OH)2 会被氧化生成 Fe(OH)3，故蒸干后得到 Fe2(SO4)3 和 Fe(OH)3 的混合物，Ca(HCO3)2 受热会分解生成 CaCO3，MNO4 受热分解会生 成 2MNO4 和 MNO2，FeCl3 受热水解生成 Fe(OH)3，故选项 D 正确。 11．等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3 ② Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说 法正确的是( ) A．C(CO2－ 3 )的大小关系为：②>⑤>③>④>① B．C(HCO－ 3 )的大小关系为：④>③>⑤>②>① C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质 D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应 [答案]A [解析]由于④中 NH ＋ 4 与 HCO － 3 互相促进水解，故 C(HCO－ 3 )③> ④，B 错；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C 错；Na2CO3 只能与盐酸反应，而不与 NaOH 溶液反应，D 错。 12．(2011·全国，9)室温时，将浓度和体积分别为 C1、V1 的 NaOH 溶液和 C2、V2 的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙 述错误的是( ) A．若 pH>7，则一定是 C1V1＝C2V2 B．在任何情况下都是 C(Na＋)＋C(H＋)＝C(CH3COO－)＋C(OH－) C．当 pH＝7 时，若 V1＝V2，则一定是 C2>C1 D．若 V1＝V2，C2＝C1，则 C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)＝C(Na ＋) [答案]A [解析]本题考查了酸碱中和反应、溶液酸碱性、盐类水解和离子 浓度的判断。NaOH、CH3COOH 分别属于一元的强碱、弱酸。A 错， 因为导致溶液 pH＞7 的因素，除了该选项所述的二者恰好完全反应 生成强酸弱碱盐而显碱性之外，还可能是 NaOH 相对于 CH3COOH 过量。B 对，因为等式符合溶液电荷平衡原则。C 对，因为当两者体 积相等的前提下，若 C1＝C2，则刚好完全反应，生成的醋酸钠水解 导致溶液的 pH＞7，为此必须让醋酸适当过量，即 C2＞C1 才可。D 对，因为该等式符合物料守恒原则。 二、非选择题(共 2 分) 13．(14 分)2 ℃，NaOH 和 Na2CO3 两溶液的 pH 均为 11。 (1)两溶液中，由水电离的 C(OH－)分别是： ①NaOH 溶液中________；②Na2CO3 溶液中________。 ③在 1 L 水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减 小。 (2)各取 10 L 上述两种溶液，分别加水稀释到 100 L，pH 变化较 大的是________(填化学式)溶液。 (3) 纯 碱 溶 液 呈 碱 性 的 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表 示)________________。 (4)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 2－ 3 引起的，请你设计一个简单 的实验方案______________________________________________ ____________________________________________________。 [答案](1)①10×10－11Ol/L ②10×10－3Ol/L ③NaOH 溶液 (2)NaOH (3)CO2－ 3 ＋H2O HCO－ 3 ＋OH－ (4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴 入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明 纯碱溶液呈碱性是由 CO 2－ 3 引起的 [解析]NaOH 能抑制水的电离，NaOH 溶液中的 H＋来自于水的电 离，C(H＋)水＝C(OH－)水＝10×10－11Ol/L；Na2CO3 水解能促进水的电 离，其溶液中的 OH－来自于水的电离。加水稀释时，因为 CO 2－ 3 的水 解程度增大，所以 pH 变化小。 14．(12 分)在 0 Ol/L 的 NaHSO3 溶液中滴入石蕊，溶液变红，试 回答有关问题： (1)该溶液中 HSO － 3 的电离程度________(填“大于”、“小于” 或“等于”)HSO － 3 的水解程度。 (2)溶液中 Na＋、HSO－ 3 、H＋、OH－、H2SO3、SO 2－ 3 等粒子的浓度 由大到小的顺序为__________________________________。 (3)在 Na2SO3 溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入 过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是______________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _________________。 其原因是(以离子方程式和简要文字说明)： _______________________________________________________ _______________________________________________________ ___________________________________________________。 [答案](1)大于 (2)C(Na ＋ )>C(HSO － 3 )>C(H ＋ )>C(SO 2－ 3 )>C(OH －)>C(H2SO3) (3)产生白色沉淀，且红色褪去 在 Na2SO3 溶液中， SO 2－ 3 水解：SO2－ 3 ＋H2O HSO－ 3 ＋OH－，加入 BaCl2 后：Ba2＋＋ SO2－ 3 ===BaSO3↓(白色)，由于 C(SO2－ 3 )减小，SO 2－ 3 水解平衡左移， C(OH－)减小，酚酞褪色 1．(14 分)常温下，将某一元酸 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混 合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表所示： 实验 编号 HA 的物质的量 浓度(Ol/L) NaOH 的物质的 量浓度(Ol/L) 混合后溶 液的 pH 甲 02 02 pH＝a 乙 C1 02 pH＝7 丙 02 01 pH>7 丁 01 01 pH＝9 请回答： (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a(混 合 溶 液 的 pH) 来 说 明 HA 是 强 酸 还 是 弱 酸 ： ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ _____________。 (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1 是否一定 等于 02 Ol/L？________(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度 C(A－)与 C(Na＋)的大小关系是________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，HA 是________酸(选填“强”或 “弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。 (4) 丁 组 实 验 所 得 混 合 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 C(OH － ) ＝ ________Ol/L。 [答案](1)a＝7 时，HA 是强酸；a>7 时，HA 是弱酸 (2)否 C (3)弱 C(Na＋)>C(A－)>C(OH－)>C(H＋) (4)10－ [解析](1)甲组中 HA 溶液与 NaOH 溶液等浓度等体积混合时，恰 好完全反应：HA＋NaOH===NaA＋H2O，若 a＝7，说明 NaA 不能水 解，HA 是强酸；若 a>7 时，NaA 水解显碱性，HA 为弱酸。 (2)从乙组看，混合溶液的 pH＝7，呈中性。可能是 C1＝02 Ol/L， 与 NaOH 恰好完全反应生成 NaA 不水解；也可能 HA 是弱酸，生成 强碱弱酸盐且酸 HA 过量，此时 C1>02 Ol/L。据电荷守恒有 C(Na＋) ＋C(H＋)＝C(OH－)＋C(A－) C(H＋)＝C(OH－)，则一定有 C(A－)＝C(Na ＋)。 (3)丙组中 HA 过量，混合后溶液 pH>7，说明 HA 一定是弱酸， 反应后溶液中含 NaA 和 HA 且二者量相等，说明 A－水解程度大于 HA 电离程度，则 C(Na＋)>C(A－)>C(OH－)>C(H＋)。 (4)丁组溶液是 NaA 溶液，A－＋H2O HA＋OH－，pH＝9，C(H ＋)＝10－9Ol/L。 此 溶 液 中 OH － 全 部 来 自 水 的 电 离 ， C(OH － ) 水 ＝ KW cH＋ ＝ 1×10－14 10－9 Ol/L＝10－Ol/L。 16．(12 分)2 ℃时 01 Ol/L 的醋酸溶液的 pH 约为 3，当向其中加 入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两 种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，C(OH－)增大了，因 而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子， 抑制了醋酸的电离，使 C(H＋)减小，因此溶液的 pH 增大。 (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 01 Ol/L 的 醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶 液的 pH(已知 2 ℃时，CH3COONH4 溶液呈中性)。 A．固体 CH3COO B．固体 CH3COONH4 C．气体 NH3 D．固体 NaHCO3 (2)若________的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的 pH 应 ________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)常温下将 0010 Ol CH3COONa 和 0004 Ol HCl 溶于水，配制成 0 L 混合溶液。判断： ①溶液中共有________种粒子。 ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于 0010 Ol，它们是 ________和________。 ③溶液中 N(CH3COO－)＋N(OH－)－N(H＋)＝______ Ol。 [答案](1)B (2)乙 增大 (或甲 不变) (3)①7 ②CH3COOH CH3COO－ ③0006 [解析]要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有 CH3COO－而溶液不显碱性的盐：CH3COONH4；因 CH3COONH4 电 离产生的 CH3COO－可使醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO －＋H＋向左移动，C(H＋)减小，pH 增大，从而说明甲不正确，乙正 确。由 CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl 可判断溶液中粒子的 种类(Na＋、Cl－、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－和 H2O)共 7 种； 因 CH3COONa 为 001 Ol，故混合后 N(CH3COOH)＋N(CH3COO－) ＝001 Ol，由电荷守恒式 N(Cl－)＋N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(H＋) ＋N(Na＋)可知 N(CH3COO－)＋N(OH－)－N(H＋)＝N(Na＋)－N (Cl－)＝0010 Ol －0004 Ol＝0006 Ol。