2018-2019学年广西桂林十八中高一下学期开学考试化学试题 8页

2018-2019 学年广西桂林十八中高一下学期开学考试化学试 题 注意事项： ①本试卷共 6 页，答题卡 2 页。考试时间 90 分钟,满分 100 分； ②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码； ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Si—28 S—32 Cl—35.5 Na—23 K—39 Fe —56 Ca—40 第 I 卷（选择题，共 55 分） 一、选择题（本题共 20 小题，每小题只有一个选项符合题意。1-5 题每小题 2 分，6-20 题 每小题 3 分，共 55 分） 1． 特大洪水过后，受灾地区的水源常常被严重污染。下列物质中，可用于对污染的饮用水 消毒杀菌的是 A．CaO B．NaOH C．Al(OH)3 D．ClO2 2．下列各组中,互为同位素关系的是 A．40K 与 39K B．16O 与 16O2- C．T2O 与 H2O D．金刚石与石墨 3．下列物质中属于离子化合物的是 A．Cl2 B．HCl C．Na2S D．CO2 4．为防止新配制的 FeCl2 溶液变质，应向溶液中加入的物质是 A．碳粉 B．铁粉 C．铜粉 D．硫磺 5．下列试剂保存方式不正确．．．的是 A．HF 溶液保存于塑料瓶中 B．浓硝酸保存在玻璃瓶中 C．稀 NaOH 溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中 D．钠保存于水中 6．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确．．．的是 A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．微粒 Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构 C．13Al3＋的核外电子数为 10 D．核外电子排布相同的微粒化学性质可能相同 7．下列有关元素周期表的说法正确的是 A．短周期是指第一、二、三、四周期 B．周期表中的第五列是ⅤA 族 C．元素周期表有 18 个族 D．元素周期表中含元素最多的族是ⅢB 族 8．最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由 18O 所构成的单质气体。18O 是一种 稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确．．．的是 A．1.8 g 18O2 的物质的量是 0.05 mol B．0.1 mol H218O 中所含的中子数约为 6.02×1023 C．0.2 mol 18O2 的体积约为 4.48 L D．18O2 的摩尔质量为 36 g·mol-1 9．运用元素周期律分析,下列说法中错误．．的是 A．Ra 是第七周期ⅡA 族元素,Ra(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强 B．As 是第四周期ⅤA 族元素,AsH3 的还原性比 NH3 的还原性弱 C．Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大,Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈 D．Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大,Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小 10．下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关．．的是 A．N2 + 3H2 2NH3 B．N2 + O2 2NO C．2NO + O2 ＝ 2NO2 D．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO 11．用经 Cl2 消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3； ⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是 A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑥ 12．下列离子方程式中，书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH—= ClO—+ H2O C．用氨水吸收二氧化硫：2OH—+ SO2 = SO42—+ H2O 放电 高温、高压 催化剂 D．将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3— = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 13．下列选项中，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ都正确，并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A． NO2 会对环境造成污染 使用排水法收集 NO2 气体 B． 浓 H2SO4 有吸水性 蔗糖中加入浓硫酸会变黑 C． Na2O2 与 CO2 反应生成氧气 Na2O2 可作供氧剂 D． Al(OH)3 具有两性 用铝盐和 NaOH 溶液制备 Al(OH)3 14．在某溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于 该溶液所含离子的推断中正确的是 A．一定会有 SO2－ 4 B．可能含有 SO2－ 4 、SO 2－ 3 中的一种或两种，也可能只含有 Ag＋ C． 含有 SO 2－ 4 和 Ag＋ D．可能含有 SO 2－ 3 或 CO2－ 3 15．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述 错误．．的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．NH3 是形成无机颗粒物的催化剂 C．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 16．阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.2NA。 B．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA C．22.4 L(标准状况下)氩气含有的质子数为 18NA D．标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA 17．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是 ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为氧化产物 D．③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑下列 说法正确的是 A．KNO3 是还原剂，其中氮元素被氧化 B．生成物中的 N2 是氧化产物，也是还原产物 C．每转移 1 mol 电子，可生成 N2 的体积为 35.84 L D．若有 65 g NaN3 参加反应，则被还原的 N 的物质的量为 3 mol 19．铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期ⅢA 族。Tl3+与 Ag 在酸性介质 中 发生反应:Tl3++2Ag Tl++2Ag+。下列推断正确的是 A．Tl+最外层有 1 个电子 B． Tl3+的氧化性比 Ag+弱 C． Tl 能形成+3 价和+1 价的化合物 D．Tl+的还原性比 Ag 强 20．某稀溶液中含 4 mol KNO3 和 2.5 mol H2SO4，向其中加入 1.5 mol 铁，充分反应后产生 的 NO 气体 在标准状况下的体积为 A．36L B．28L C．22.4 L D．11.2 L 第 II 卷（非选择题，共 45 分） 二、填空题（本题共 4 小题，共 45 分） 21．(8 分)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造 成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成 无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用 表示氮原子，下图为气体转换的微观 过程。请根据图示回答下列问题： (1)A、B、C 三种物质可以归为一类的依据是_________________________________ (2)将 C 归为化合物，将 D 归为单质的理由是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)图示反应用化学反应方程式表示为_____________________________________ 化学变化过程中消耗的 A 物质和生成的 C 物质的质量比为________。 22．(11 分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。 请回答下列有关硼（B）元素的问题： （1） 11 5 B 原子核内的中子数为 。 （2）硼元素在元素周期表中的位置为 。 （3） 11 5 B 的原子半径__________ 14 7 N 的原子半径（填“大于”或“小于”）。 （4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物 酸性_______（填“强”或“弱”）。 （5）四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与 HCl 气体发生如下反 应：2 LiBH4 + 2 HCl = 2 LiCl + B2H6 + 2H2 该反应中，LiBH4 和 B2H6 中的氢元素均显－1 价。请回答下列问题。LiBH4 中硼元素的化合价 为____ ____；该反应的还原剂为______ __；4 mol LiBH4 完全反应后共失去_____mol 电子。 23．(14 分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学 兴趣小组对某绿矾样品进行了如下探究，请回答下列有关问题： （1）在试管中加入少量该绿矾样品，加水溶解，分别滴加稀硫酸和 KSCN 溶液，溶液颜色 无明显变化，由此得出的结论是 。若向试管中继续通入空气，观察到溶液逐渐 变红，说明溶液中的 Fe2+转化为 。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1 和 K2）（设为装置 A）称重， 记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置 进行实验。 ① 仪器 B 的名称是_________；B 中可加入下列试剂中的 。（填标号） a．Al2O3 b．Ca(OH)2 c．CuSO4 d．NaCl ②打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2，点燃酒精灯，加热，接下来的实验操作步骤 正确排序是___________________（填标号）。 a．熄灭酒精灯 b．关闭 K1 和 K2 c．称量 A d．冷却到室温 ③重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。此时，A 中发生的化学反应方程式 为 ；计算绿矾化学式中结晶水数目 x=__________（列式表示）。 24．(12 分)金刚石、SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (1)一定条件下，Na 与 CCl4 可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的 CCl4 的实 验操作名称为 。推测该反应的类型为 。（填标号） A．.分解反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．离子反应 (2)已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。在高温电炉中碳和 SiO2 反应可制得 SiC，同 时生成 CO，其粗产品中杂质为 Si 和 SiO2。 ①请写出电炉中所发生反应的化学方程式： ， 每有 1 mol SiC 生成时，转移电子的物质的量为 。 ②现将 20.0 g SiC 粗产品加入到过量的 NaOH 溶液中充分反应，收集到 0.1 mol 氢气， 过滤得 SiC 固体 11.4 g，滤液稀释到 1 L，则硅酸盐的物质的量浓度为 。 (3)下列关于金刚石、SiC 和单质 Si 的说法不正确．．．的是 。（填标号） A．金刚石、SiC 和单质 Si 都属于无机非金属材料 B．金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅分别互为同素异形体 C．金刚石和单质硅都是良好的半导体材料 D．金刚石、SiC 和 Si 晶体结构类似 桂林十八中 2018-2019 学年度 18 级高一下学期开学考 化学试卷答案： 一、选择题（每题 1-5 题每小题 2 分，6-20 题每小题 3 分，共 55 分）） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C B D A D C B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C B B C A B C B 二、填空题（除特别注明外，每空 2 分，共 45 分） 21．（8 分）(1)都含有氧原子（都是氧化物） (2)二氧化碳是由两种元素原子构成的分子，而氮气是由同种元素原子构成的 分子 (3)2CO＋2NO 催化剂 N2＋2CO2 15∶22 22．（11 分）（1）6；（1 分） （2）第二周期第 IIIA 族；（1 分） （3）大于；（1 分） （4）弱 （5）+3；LiBH4；4。 23．（14 分）（1）“Fe2+没有氧化生成 Fe3+”或“亚铁盐没有被氧化”一类的答案）； Fe3+ (2) ①干燥管； c ② adbc ③FeSO4 ·xH2O == FeSO4 + xH2O； 152(m2-m3)/18(m3-m1) 24．（12 分）(1)过滤 BC (2)①SiO2＋3C ===== 高温 SiC＋2CO↑ 4 mol ②0.17 mol·L－1 (3)C 桂林十八中 2018-2019 学年度 178 级高一下学期开学考 化学试卷答案： 一、选择题（每题 1-5 题每小题 2 分，6-20 题每小题 3 分，共 55 分）） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C B D A D C B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C B B C A B C B 二、填空题（除特别注明外，每空 2 分，共 45 分） 21．（8 分）(1)都含有氧原子（都是氧化物） (2)二氧化碳是由两种元素原子构成的分子，而氮气是由同种元素原子构成的 分子 (3)2CO＋2NO 催化剂 N2＋2CO2 15∶22 22．（11 分）（1）6；（1 分） （2）第二周期第 IIIA 族；（1 分） （3）大于；（1 分） （4）弱 （5）+3；LiBH4；4。 23．（14 分）（1）“Fe2+没有氧化生成 Fe3+”或“亚铁盐没有被氧化”一类的答案）； Fe3+ (2) ①干燥管； c ② adbc ③FeSO4 ·xH2O == FeSO4 + xH2O； 152(m2-m3)/18(m3-m1) 24．（12 分）(1)过滤 BC (2)①SiO2＋3C ===== 高温 SiC＋2CO↑ 4 mol ②0.17 mol·L－1 (3)C