- 311.50 KB
- 2021-05-06 发布
山丹一中2019-2020学年上学期11月月考试卷
高二化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
测试范围：人教选修4第1章~第4章第2节。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是
A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大
C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高
2．下列事实可以证明MOH是弱碱的有
①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红
②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12
③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④
3．下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌是负极
4．对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
5．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．溶液加热后，溶液的pH减小
C．常温常压下，中含有的分子数为个
D．室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强
6．下列各项实验基本操作中，正确的是
A．在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验
B．为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸
C．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
D．为了使配制的氯化铁溶液保持澄清，加入盐酸
7．镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接构成原电池(如图所示)，此电池工作时，下列叙述中正确的是
A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+
B．负极反应为Al-3e-+4OH-+2H2O
C．外电路中电子由Mg电极经导线流向Al电极
D．Al是正极，开始工作时溶液中会有白色沉淀析出
8．工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
9．已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将7.5×10－3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为
A．8.4×10－4 B．5.6×10－4 C．4.2×10－4 D．2.8×10－4
10．将4 mol A气体和3 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol•L−1 ，现有下列几种说法：
①用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s−1
②物质 B的体积分数是40%
③2 s 时物质 A 的转化率为30％
④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L-1
其中正确的是
A．①④ B．②③ C．①③ D．③④
11．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去镀件油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效
C
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
12．在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
v(O2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.1
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)
B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，H2O2分解了40%
D．反应到10 min时，c(H2O2)≈0.24 mol/L
13．根据下列图示所得出的结论一定错误的是
A．图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
B．图乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1 醋酸的滴定曲线
D．图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
14．新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时电流从石墨电极流向锌电极
B．充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－
C．若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变
D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
15．在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下。
温度/℃
n(C)/mol
n(CO2)/mol
t1
0.70
t2
0.25
下列说法不正确的是
A．上述信息可推知:t1”“＝”或 “<”)。
（5）25 ℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH＝7，则NH3·H2O的电离常数Ka＝________。
20．（14分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。
（2）T℃时，2NO(g) +Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：
序号
c(ClNO)/mol·L－1
υ/mol·L－1· s－1
①
0.30
3.6×10－8
②
0.60
1.44×10－7
③
0.90
3.24×10－7
n=__________；k=___________（注明单位）。
（3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。
a．气体体积保持不变 b．容器压强保持不变 c．平衡常数K保持不变
d．气体颜色保持不变 e．υ(ClNO)=υ(NO) f．NO与ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。
③温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。
高二化学·参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
B
B
A
D
B
C
9
10
11
12
13
14
15
16
A
C
B
B
C
C
D
D
17．（10分，每空2分）
（1）酸式
（2）溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪去
（3）A
（4）0.1600
（5）偏高
18．（14分，除标明外，每空2分）
（1）冷凝管（1分） b（1分）
（2）SO2+H2O2===H2SO4
（3）③ 酚酞 ④
（4）0.12
（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响
19．（14分，每空2分）
（1）①②⑥⑤④③
（2）5.9×10－10
（3）酸性 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
（4）m/2 mol/L >
（5）1.7×10－5 mol/L
20．（14分）
（1）（2分）
（2）2（1分） 4.0×10−7L·mol－1·s－1（1分）
（3）①bdf（2分） ②0.05mol·L－1·min－1（2分）
③2 L·mol－1（2分）
（4）C（2分） F（2分）