高考化学第一轮复习课件学案四　元素化合物综合应用-考法指导2 主题素材确定型元素化合物综合题 7页

01 02 03 04 题型例析 方法指导 典例剖析 铜是一种古老而又年轻的金属元素，铜及其化合物在生 产生活中有着广泛的应用。 (1)古代留下来的青铜器表面呈绿色，原因是在潮湿的空 气中，铜易发生腐蚀生成铜绿，有关反应的化学方程式为： ______________________________ (2)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2，也可表 示为Cu2S·Fe2S3)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜 矿：2CuFeS2＋4O2 Cu2S＋3SO2＋2FeO，每转移0.6 mol 电子，有________ mol硫原子被氧化。 ( 3 ) C u S O 4 可 用 于 游 泳 池 水 的 消 毒 ， 原 因 是 ____________________________ (4)向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入CuO粉末会产生新 的沉淀，该沉淀的主要成分的化学式为________(已知： Fe3＋水解程度比Cu2＋大)。 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 0.1 CuSO4能使蛋白质变性 Fe(OH)3 －2 +4 (5)利用Cu和FeCl3溶液的反应可制作印刷电路板，为了 从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，某化学兴 趣小组的同学设计了以下两种实验方案： 方案1：向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。在 所得滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，再过滤即得到 铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序 为____________________。 方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH＝1， 用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气 泡产生时，即停止电解，这时Cu已全部析出，在电极上 可直接回收铜。操作上比方案1简便，但方案2也有不足 之 处 ， 主 要 表 现 为 ______________________________________。 Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋ 有污染性气体Cl2产生，使用了电解装置，成本较高 解析　(1)在潮湿的空气中，铜易与O2、H2O、CO2发生反 应生成铜锈，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(2)在CuFeS2 中Cu、Fe、S三种元素的化合价依次是＋1、＋3、－2，2 mol CuFeS2发生反应时，转移18 mol电子，有3 mol硫原子 被氧化，则每转移0.6 mol电子，有0.1 mol硫原子被氧化。 (3)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，可杀灭水中的细 菌。(4)CuCl2和FeCl3水解使溶液显酸性，向混合溶液中加入 CuO时，CuO与水解生成的酸反应，使水解平衡正向移动， 因Fe3＋水解程度比Cu2＋大，故主要生成Fe(OH)3沉淀。(5)根 据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 可知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋。方案2电解时有污 染性的气体Cl2产生，且能耗大。 解答以某一主题组织素材的综合应用题的 步骤 步骤一：认真审题，明确目的 认真读题，收集信息明确实验或流程的目 的。 步骤二：分析问题，结合知识 根据问题，认真分析已知条件并结合已学 知识分析注意 事项、补充所缺项目。 步骤三：紧扣问题，规范作答 硫的化合物丰富多彩，且都有一定的用途。 (1)用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足 8电子稳定结构，S2Cl2的电子式为________________。S2Cl2遇 水很容易发生水解反应生成一种淡黄色固体和两种气体，其反 应的化学方程式为___________________________________。 (2)用作氧化剂的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]属于离子化合物， 易溶于水，其可由硫酸铵[(NH4)2SO4]为原料制备。 ① ( N H 4 ) 2 S O 4 溶 液 呈 酸 性 的 原 因 是 ________________________(用离子方程式表示)，(NH4)2SO4中 各 种 离 子 的 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 _______________________________。 ②若硫酸铵溶液的浓度为250 g·L－1，其物质的量浓度是 ________mol·L－1。 ③(NH4)2S2O8在Ag＋的催化作用下能将Mn2＋氧化成MnO4-， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _______________________________________________________ _________________。 (3)Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水 蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶ 1， 则产物为__________________填化学式)。 2S2Cl2＋2H2O===4HCl↑＋SO2↑＋3S↓ NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－) 1.89　 2Mn2＋＋5S2O82-＋8H2O 2MnO4-＋10SO42-＋16H＋ NaHSO4和NaHSO3 结构式：Cl—S—S—Cl 可根据得失电子守恒与元素 守恒得出