2018-2019学年江西省上饶县中学高一下学期第一次月考（统招班）化学试题 7页

‎2018-2019学年江西省上饶县中学高一下学期第一次月考（统招班）化学试题 时间：90分钟 总分：100分 相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ar:40 Na:23 Cl:35.5 Mg:24‎ 一、选择题（本大题包括18小题，1-6小题每题2分，7-18题每题3分，共48分）‎ ‎1．下列叙述中正确的是 A．碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中 B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘 ‎2．根据元素周期律和原子结构理论可以预测未知元素的相关性质，科学家们发现了原子序数为114的元素,下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A．该元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为+2、+3、+4‎ C．它的金属性比铅强，具有放射性 D．它的原子半径比铅小 ‎3．二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质 A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 ‎4．法国里昂科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，有人称之为“零号元素”。有关“四中子”粒子说法不正确的是 A．该粒子不显电性 ‎ B．在周期表中与氢元素占同一位置 C．该粒子质量数为4 ‎ D．一个该粒子质量比一个氢原子质量大 ‎5．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟曾荣获诺贝尔化学奖。下列叙述正确的是 A．CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸 B．SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 C．SiO2与CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应 D．水晶的主要成分是SiC ‎6．我国城市环境中的大气污染主要是 A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、CO、NO2、烟尘 C．NH3、CO、NO2、雾 D．SO2、HCl、N2、粉尘 ‎7．已知氨气和氯化氢都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满氨气和氯化氢气体，喷泉实验后(假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散)两个烧瓶中溶液的关系是 A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 ‎ D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 ‎8．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可以制得的氯化物是 A．FeCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．AlCl3‎ ‎9．下列说法不正确的是 ‎ A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 ‎10．对下列事实的解释正确的是 ‎ A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 ‎11．用化学用语表示Cl2+H2OHClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．HClO的电子式：‎ C．H2O的结构式：H—O—H D．中子数为18的氯原子：‎ ‎12．已知①硫酸比氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2–比Cl–易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是 A．只有②④ B．②③④ C．①②④ D．全部 ‎13．共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：①Na2O2 ②冰 ③金刚石 ④碘单质 ⑤CaCl2 ⑥白磷，其中只含有两种作用力的是 A．①④⑥ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②③⑤‎ ‎14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是 A．原子半径：C>D>B>A ‎ B．A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强 C．只含B元素的物质一定是纯净物[来源:学*科*网]‎ D．化合物C2AB3的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污 ‎15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生，石灰水变浑浊 有NO2和CO2产生 B 加热盛有NH4Cl固体的试管 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2 ＞I2‎ D 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔固体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 X Y M Z N ‎16．元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子的核外电子数为Y原子核外电子数的两倍，下列说法不正确的是 A．元素最高化合价：Z＞M＞X ‎ B．简单离子半径（r）：r（N）＞r（M）＞r（Z） ‎ C．M可与氢元素形成化合物H2M2 ‎ D．氧化物对应的水化物酸性Z强于N ‎ ‎17．下列说法正确的是 A．Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同 ‎ B．NaHSO4溶于水只需要克服离子键 ‎ C．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力 ‎ D．晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石＞氯化钠＞水 ‎ ‎18．甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：‎ 下列说法正确的是 A．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si B．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物 C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg D．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2‎ 二、填空题（本大题包括四大题，每空2分，共52分）‎ ‎19．（12分）（Ⅰ）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________。‎ ‎（2）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。‎ A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4‎ ‎（3）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。‎ ‎（Ⅱ）．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：‎ ‎（1）图中，X的化学式为_______，将X转化为HNO3属于______________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。‎ ‎（2）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是________（填序号）。‎ A．O2 B．Na ‎ C．NH4Cl D．NO2‎ ‎20．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）M在元素周期表中的位置为___________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。‎ ‎（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为______，B的化学式为____________,Z、X两种元素形成的一种既含离子键又含共价键的物质名称为：____________；‎ ‎（3）硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，其最高价氧化物对应的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为____________。‎ 由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。‎ A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HCl C．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4‎ ‎21．（12分）（Ⅰ）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。请回答下列问题：‎ ‎（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象（填选项序号，下同）。‎ A．品红溶液都褪色 B．品红溶液都不褪色 C．B中品红溶液褪色， D中不褪色 D．D中品红溶液褪色，B中不褪色 ‎②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的溶液呈现的颜色分别为________。‎ A．无色、红色 B．无色、无色 C．红色、红色 D．红色、无色 ‎（2）C烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________， ‎ ‎（Ⅱ）．某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：‎ A． KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 ‎ D．稀H2SO4 E．氯水 发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：‎ ‎(1)加入以上药品的顺序是(写序号) ____________________________________________。‎ ‎(2)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是___________________________________________。‎ ‎(3)③→④反应的化学方程式为________________________________________________‎ ‎22.（14分）氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。‎ I．实验室用NH3和HCl气体在A中制备卤砂，所需装置如下。‎ ‎（1）装置接口连接顺序是____________→a（制HCl）； ___________→b(制NH3)。（装置可重复选用）‎ ‎（2）D装置盛装的物质是__________________。‎ ‎（3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_____________________。‎ II．测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。‎ 该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。‎ ‎（4）E装置内的试剂为__________，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为_______________。‎ ‎（5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为__________________（用含b、v的式子表示）。 ‎ 上饶县中学2021届高一年级下学期第一次月考 化 学 答 案（统招班）‎ 一、 选择题（1-6小题每题2分，7-18题每题3分，共48分）‎ 题目 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B C D B C B A D A ‎ 题目 ‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B C B A D ‎ C D D A 二、 填空题（共52分，每空2分）‎ ‎19． （1） Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O B 2∶1 ‎ ‎（2）N2O5 非氧化还原 AD ‎20．第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H N2H4 氢化铵 H2SeO4+2NaOH＝Na2SeO4+2H2O BCD ‎ ‎21、A D 吸收过量的SO2和Cl2，防止污染空气 A→E→B→C→D 生成的I2遇到淀粉变成蓝色 I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O ‎22．c→f→g c→d→e 浓硫酸 浓氨水和碱石灰（或其他合理答案） 浓硫酸 2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O （或等其他合理答案） ‎