化学人教版必修1练习：3-2-3铁的重要化合物课下演练Word版含解析 4页

一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 C．除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与 KSCN 反应产生血红色沉淀 解析：A 中赤铁矿的主要成分是 Fe2O3；B 中产物应为 Fe3O4 和 H2；D 中 Fe3＋与 KSCN 反应生成的是红色可溶物。 答案：C 2．将过量的 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可观察到的现象是( ) A．有白色沉淀生成 B．有红褐色沉淀生成 C．溶液由浅绿色变为黄色 D．不可能有无色气体产生 解析：Na2O2 能把 Fe2＋氧化成 Fe3＋，Na2O2 又与 H2O 反应生成 NaOH，故可生成红褐 色沉淀。 答案：B 3．向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液紫 红色褪去的原因是( ) A．Fe 有还原性 B．FeCl2 中 Fe2＋具有还原性 C．KMnO4 具有还原性 D．盐酸有还原性 解析：溶液褪色是因为 Fe2＋具有还原性，KMnO4 具有氧化性，KMnO4 被 Fe2＋还原生 成无色的 Mn2＋。 答案：B 4．某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3＋完全被 还原后，溶液中 Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)( ) A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L 解析：由反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知铁粉过量，0.2 mol Fe3＋与过量铁粉反应生成 0.3 mol Fe2＋，故反应后 Fe2＋共为 0.4 mol，c(Fe2＋)＝0.4 mol 0.5 L ＝0.8 mol/L。 答案：C 5．下列说法正确的是( ) A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B．铜的导电能力不如铝 C．由于 Cu2＋有氧化性，所以用 CuSO4 来配制农药 D．因为 Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐 有毒，因 Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。 答案：D 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 30 分) 6．(9 分)某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3 溶液，准备采用下列步 骤： (1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 ①____________，②______________，③____________， ④____________，⑤____________，⑥____________。 (2)请写出相关反应的化学方程式。 ______________________，____________________， ______________________，____________________。 解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。 答案：(1)①Fe ②FeCl2 ③Fe 和 Cu ④HCl ⑤FeCl2 ⑥Cl2 (2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 7．(12 分)如图所示装置可用来制取 Fe(OH)2 和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色 变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L 硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白： (1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是________，A 中反应的化 学方程式为___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验开始时应先将活塞 E________(填“打开”或“关闭”)，其目的是________。在 C 中收集到的气体主要为__________________。 (3)简述生成 Fe(OH)2 的操作过程：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)拔去装置 B 中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为 ________________________________________________________________________； 写出有关反应的化学方程式：______________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Fe(OH)2 属于难溶碱，制取时可根据：盐＋碱―→新盐＋新碱的规律，用可溶性 的亚铁盐和可溶性碱反应生成。B 中有 NaOH 溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使 用铁屑和 6 mol/L 的 H2SO4，很显然是用于制取 FeSO4，然后采用一定的方法使两者混合。 由于 Fe(OH)2 极易被氧化，所以 FeSO4 和 NaOH 溶液反应，应在无空气的情况下进行，可 以用生成的 H2 将系统内的空气排净。 答案：(1)铁屑 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (2)打开 排除 B 中的空气 H2 (3)关闭活塞 E，A 中压强增大，将 FeSO4 溶液压入 B 瓶中进行反应 (4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 8．(9 分)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3 溶液，0.1 mol/L FeCl2 溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论 解决一些问题。 (1)用所给试剂写出体现 Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式____________________。 (2)设计实验方案，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象 探究 Fe3＋具有 氧化性 取少量 0.1 mol/L FeCl3 溶液， 往溶液中加入足量铁粉，再加 入少量 KSCN 溶液。 加入铁粉后，溶液颜色变为________。加 入 KSCN 溶液后，溶液________。 (3)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向 FeCl2 溶液中加入锌粉，观察实 验现象的方案，该反应的离子方程式为__________________________________________。 (4)某反应中反应物与生成物有 Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO－ 4 、H2O 和一种未知离子 X。 ①已知 MnO － 4 在反应中得到电子，则 X 是________。 ②该反应的离子方程式是__________________________________________________。 解析：(1)在反应中 Fe2＋作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水， 反应为 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 (2)向 FeCl3 溶液中加入铁粉，发生的反应为 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黄色变 为浅绿色。向 FeCl2 的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。 (3)向 FeCl2 的溶液中加入锌粉，离子反应为 Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。 (4)已知 MnO － 4 得电子，故 MnO － 4 是氧化剂，Mn2＋为还原产物，则题目提供的 Fe3＋是 氧化产物，故还原剂为 Fe2＋。即 X 为 Fe2＋。该反应中反应物为 MnO－ 4 、Fe2＋和 H＋。生成物 为 Mn2＋、Fe3＋和 H2O，n(MnO－ 4 )∶n(Fe2＋)＝1∶5。 答案：(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (2)浅绿色 不变色 (3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe (4)①Fe2＋ ②MnO－ 4 ＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O