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- 2021-04-28 发布
集宁一中2019——2020学年第一学期第一次月考
高一年级化学试题
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一 选择题（在下列各题的四个选择中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共30分。）
1、乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。下列物品可让乘客带上车的是( )
①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④汽油 ⑤黑火药 ⑥白磷 ⑦酒精
A．①④⑤ B．①②⑥⑦
C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车
2、以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是( )
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．
A．①②③⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部
3、实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是( )
A.①③④⑥ B.②③④⑥
C.①③④⑤ D.②③⑤⑥
4、下列四种化学操作名称从左到右分别是( )
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
5、下列实验操作错误的是( )
A．分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体
B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
C．向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流
D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
6、为除去下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
二氧化碳
氯化氢
通过氢氧化钠溶液
B
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
加入过量的铁粉后过滤
C
氯化钾固体
氯酸钾
加入二氧化锰并加热
D
硝酸钾溶液
硝酸钡溶液
加入适量的硫酸钠溶液后过滤
7、下列说法不正确的是( )
A．标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.02×1023个
B．2g氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023个
C．500ml2mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中含NO3﹣离子数为2×6.02×1023个
D．0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个
8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2 g氢气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 17 g氨气所含质子数目为10NA
9、同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列各项正确的是( )
A．原子个数之比为1：1 B．物质的量之比为1：1
C．体积之比为11：16 D．分子数之比为1：1
10、与50 mL 0.1 mol-1Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是( )
A. 50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 B. 100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液
C. 25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液 D. 10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3溶液
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
11、有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：粗盐中含有什么杂质
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有______；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有________。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。
探究二：粗盐中NaCl的质量分数
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。
(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_________，在步骤⑤的目的是________________。
(3)步骤③中加入的试剂是_______；步骤⑤中进行的“某一操作”是_______________，目的是______________________________________。
(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是________________。
12、 (1)2.5 mol Ba(OH)2中含有约____个Ba2＋，含有约____个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____g。
(2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与约________个H2O分子中所含原子数相等。
(3)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是________。
(4)有五种物质是①6g H2，②0.5mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是____________，含有原子个数最多的是__________，质量最大的是________。（请用序号填空，否则无分）
(5)19g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。
(6)_______克尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同。
13、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A． 浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
B． 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出