2017-2018学年河北省定州中学高二上学期第一次月考化学试题 7页

‎2017-2018学年河北省定州中学高二上学期第一次月考化学试卷 一、选择题 ‎1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）‎ A. 2mol C B. 2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）‎ C. 1mol B和1mol C D. 2mol A、3mol B和3mol C ‎2．下列表述正确的是（ ）‎ A. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═ 2H2O（g） △H =﹣571.6 kJ/mol B. 焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 ‎3．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）‎ 元素符号 X Y Z L M Q 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0．077‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、-2‎ ‎+7、﹣1‎ ‎+4、﹣4‎ ‎-2‎ A. 离子半径大小：r(X2+)＞r(Q2－)‎ B. Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C. 最高价氧化物的水化物的酸性：L>Z D. Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3‎ ‎4．下列实验操作或结论不正确的是（ ）‎ A. ①探究不同催化剂对反应速率的影晌 B. ②净化、精制淀粉胶体 C. ③中白色沉淀为BaSO4 D. ④制取金属锰 ‎5．某无色溶液能与Al反应生成H2，则可能大量共存的离子组是（ ）‎ A. SO42－、K+、Na+、CrO42－ B. Mg2+、K+、HCO3－、Cl－‎ C. Ca2+、NH4+、Cl－、NO3－ D. Na+、K+、S2O32－、SO42－‎ ‎6．在V mL 硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL 用水稀释成2V mL ，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为 A. 250m/27V mol/L B. 125m/27V mol/L C. 500m/27V mol/L D. 1000m/27V mol/L ‎7．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（ ）‎ A. 氯化钙和硝酸钡的混合液 B. 稀的水玻璃 C. 偏铝酸钠溶液 D. 碳酸钠饱和溶液 ‎8．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（ ）‎ ‎①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤盐酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 A. ③⑤⑦ B. ⑤ C. ③⑤ D. ⑦‎ ‎9．青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )‎ A. 可用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B. x=6‎ C. 易溶于强酸和强碱 D. 性质稳定，不易脱色 ‎10．下列说法正确的是 A. 钠、铁均是银白色金属，熔点高，硬度大 B. 实验室中，通常将钠保存在四氯化碳中 C. 钠在空气中燃烧产生黄色火焰 D. 高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁与氢气 ‎11．下列物质中的杂质（括号中）可用加热的方法除去的是 A. Na2O2（Na2O） B. Na2O（Na2O2）‎ C. CO2（CO） D. KNO3（NaCl）‎ ‎12．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为 A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1‎ ‎13．某种氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：16，则这种氮的氧化物的化学式是 A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5‎ ‎14． 25%氨水和5%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数（ ）‎ A. 无法确定 B. =15% C. >15% D. <15%‎ ‎15．“10%的氨水”的正确解释是（ ）‎ A. 100g氨水中含10gNH3•H2O B. 100g氨水中含10gNH3‎ C. 10gNH3溶于水形成100g溶液 D. 10gNH3溶于100gH2O形成的溶液 ‎16．下列说法中不正确的是 ( ) ‎ ‎⑴所有的化学反应都伴随着能量变化。⑵化学反应中的能量变化都是热能的变化。⑶不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。⑷同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的热量不会相同。⑸选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同时放出热量。⑹因为氢气燃烧是放热的，所以水的分解反应一定是吸热的。（ ）‎ A. ⑴⑶ B. ⑷⑹ C. ⑵⑸ D. ⑴⑶⑷⑹‎ ‎17．已知：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 2molH2燃烧放热Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) 2molH2燃烧放热Q2 kJ；③H2 (g)+1/2 O2 (g) = H2O(g) 1molH2燃烧放热 Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为 （ ）‎ A. Q1 = Q2 = Q3 B. 2Q3 = Q1 < Q2 C. Q3 < Q2 < Q1 D. Q1 < Q2 < 3Q3‎ ‎18．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。‎ 相关数据如下：‎ 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡过程体系的能量变化 CO H2O CO2‎ H2O ‎①‎ ‎1‎ ‎4‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出热量：32.8 kJ ‎②‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎4‎ 热量变化：Q 下列说法中，不正确的是(　　)‎ A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%‎ B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率 D. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等 ‎19．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 现象或事实 解释 A 食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂 NaHCO3能与碱反应 B 人们大量使用铝制品 常温下铝不能与氧气反应 C SiO2制成的玻璃纤维用于制造通讯光缆 SiO2导电能力强 D 液氨作制冷剂 氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量 A. A B. B C. C D. D ‎20．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　)‎ A. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B. X、Z烧杯中分散质相同 C. Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋‎ D. Z中分散系能产生丁达尔效应 二、实验题 ‎21．实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：‎ ‎（1）广口瓶甲中应放的试剂为____________，广口瓶乙中应放的试剂为________________，‎ 分液漏斗丙中应放的试剂为_______________。‎ ‎（2）第一步应先分离出_______，分离时应先关闭________，打开_______，发生反应的化学方程式为___________。‎ ‎（3）第二步再分离出_______时，应先关闭_________，打开_________，发生反应的化学方程式为_______________。‎ 三、推断题 ‎22．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是______________。‎ ‎（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为____________。‎ ‎（3）已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________。‎ ‎（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：__________________________________。‎ 参考答案 ADCAD AABCC ACBDC CBDDB ‎ ‎21．（1）NaOH溶液；浓硫酸；稀硫酸 ‎（2）CO；b；a；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ‎（3）CO2；a；b；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O ‎22． 第三周期第IVA族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4) 8Al(s)＋3Fe3O4(s)=9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H=－8akJ·mol－1 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O