表示物质组成的化学式3教案 2页

‎ ‎ ‎4.4 表示物质组成的化学式 教学目标 ‎ 1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。‎ ‎ 2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。‎ ‎ 3.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。‎ ‎ 4.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。‎ 教学重点 ‎ 1.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。‎ ‎ 2.相对分子质量的涵义和有关计算。‎ 教学难点 ‎ 1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。‎ ‎ 2.常见单质及二元化合物化学式的写法。‎ ‎ 3.有关化学式计算的一般规律。‎ 教学过程 第三课时 教学目标 ‎ 1.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。‎ ‎ 2.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。‎ 教学重点 相对分子质量的涵义和有关计算。‎ 教学难点 有关化学式计算的一般规律。‎ 教学过程 ‎[板 书]五.相对分子质量及有关计算 ‎ 1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。‎ ‎ 2.计算物质的相对分子质量 ‎ 例1.计算氯化钠、二氧化硫的相对分子质量 ‎ 解：NaCl的相对分子质量＝23 + 35.5 = 58.5‎ ‎ SO2的相对分子质量 = 32 + 16×2 = 64‎ ‎ [练习]计算O2、KClO3、Fe3O4的相对分子质量。‎ ‎ 例2.计算下列物质的相对分子质量：‎ ‎ （1）Ca（OH）2 （2）Cu2（OH）2CO3 （3）CuSO4·5H2O ‎ 解：（1）Ca（OH）2的相对分子质量 = 40 +（16 + 1）×2 = 74‎ ‎ （2）Cu2（OH）2CO3 的相对分子质量 ‎ = 64×2 +（16 + 1）×2 + 12 + 16×3 = 222‎ ‎ （3）CuSO4·5H2O的相对分子质量 ‎ = 64 + 32 + 16×4 + 5×（1×2 + 16）= 250‎ ‎ 例3.计算下列物质的总的相对分子质量：（1）4N2 （2）5CO2 （3）2KMnO4‎ ‎ 解：（1）N2的相对分子质量总和 = 4×（14×2）= 112‎ ‎ （2）5CO2的相对分子质量总和 = 5×（12 + 16×2）= 220‎ ‎ （3）2KMnO4的相对分子质量总和=2×（39+ 55 + 16×4）= 316‎ ‎ 3.计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比 2‎ ‎ ‎ ‎ 例4.计算下列物质中各元素的原子个数比及元素质量比：‎ ‎ （1）CuSO4 （2）CuSO4·5H2O （3）Cu2（OH）2CO3‎ ‎ 解：（1）铜原子数∶硫原子数∶氧原子数 = 1∶1∶4‎ 铜的质量∶硫的质量∶氧的质量 = 64∶32∶16×4 ‎ ‎= 2∶1∶2‎ ‎ （2）铜原子数∶硫原子数∶氧原子数∶氢原子数 ‎ ‎= 1∶1∶9∶10‎ ‎ 铜的质量∶硫的质量∶氧的质量∶氢的质量 ‎ ‎ = 64∶32∶16×9∶1×10 = 32∶16∶72∶5‎ ‎ （3）铜原子数∶氧原子数∶氢原子数∶碳原子数 ‎ ‎= 2∶5∶2∶1‎ ‎ 铜的质量∶氧的质量∶氢的质量∶碳的质量 ‎ = 64×2∶6×5∶1×2∶12 = 64∶40∶1∶6‎ ‎[布置作业]1.计算下列物质的相对分子质量：‎ ‎（1）氯气（Cl2） （2）氯酸钾（KClO3） ‎ ‎（3）二氧化锰（MnO2） （4）硫酸铵[（NH4）2SO4] ‎ ‎（5）碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3） （6）蔗糖（C12H22O12）‎ ‎ 2.焚烧垃圾会产生二恶英，其中毒性最大的一种物质的化学式是C12H4O2Cl4 。计算该物质中碳、氢、氧、氯元素的原子个数比及元素质量比。‎ 2‎