2017-2018学年云南省保山第一中学高二下学期期末考试化学试题（Word版） 11页

‎2017-2018学年保山一中高二年级下学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 ‎ 第Ⅰ卷(选择题，共42分)‎ 一、选择题(本题共21个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共42分)‎ ‎1．按碳骨架分类，下列说法正确的是（ ）‎ A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物 B．属于芳香族化合物 C． 属于脂环化合物 D．属于芳香烃 ‎2．下列各组物质中互为同系物的一组是（ ）‎ A．C2H6与C5H10 B．CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3‎ C．乙烯与聚乙烯 D． 与 ‎3．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）‎ A．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应 B．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．乙烯和苯都能发生加成反应 ‎4．下列关于有机化合物存在的叙述中，错误的是（ ）‎ A．工业酒精中含有乙醇和甲醇 B．许多水果中含有酯类化合物 C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 D．煤中含有苯 ‎5．某链状有机物分子中含有n个—CH2—，m个，a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为（ ）‎ A．2n＋‎3m－a B．n＋m＋a C．m＋2－a D．m＋2n＋2－a ‎ ‎6．X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（ ）‎ ‎①加成反应 ②取代反应 ③缩聚反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应 A．①④⑤ B．①④ C．①②④ D．①②③‎ ‎7．下列叙述中正确的是（ ）[]‎ A．聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 C．沸点：乙烷>丁烷>戊烷 ‎ D．由丙烯加溴可制1，2-二溴丙烷 ‎8．与互为同分异构体的芳香族化合物有（ ）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎9. 鸦片具有复杂的组成，其中所含罂粟碱分子结构如右下图，由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中正确的是 （ ） ‎ A. 其分子式为C23H22O4‎ B. 罂粟碱属芳香酯类 C. 1 mol罂粟碱完全燃烧需O2量23.5 mol D. 其苯环氢的一溴取代物可有8种结构 ‎10. 某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）‎ A. 2,2-二甲基-3-丁烯 B. 2,2-二甲基-2-丁烯 C. 2,2-二甲基-1-丁烯 D. 3,3-二甲基-1-丁烯 ‎11. 分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（ ）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎…‎ C2H2‎ C2H4‎ C2H6‎ C3H4‎ C3H6‎ C3H8‎ C4H6‎ C4H8‎ C4H10‎ ‎…‎ A. C6H12 B. C6H‎14 C. C7H12 D. C7H14‎ ‎12. 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ）‎ A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 ‎13. 为提纯下列物质（括号内物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）‎ 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 淀粉（NaCl）‎ 水 渗析 B 乙烷 （乙烯）‎ 高锰酸钾溶液 洗气 C 乙醇（乙酸）‎ 新制氧化钙 过滤 D 苯（溴）‎ 碘化钾溶液 分液 ‎14. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（ ）‎ ‎①银氨溶液  ②溴的四氯化碳溶液  ③氯化铁溶液  ④氢氧化钠溶液 A. ②与③ B. ③与④ C. ①与④ D. ①与②‎ ‎15. 已知某有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如图所示,下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种化学环境不同的氢原子 C. 仅由核磁共振氢谱无法得知A分子中的氢原子总数 D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为 CH3—O—CH3‎ ‎16. 下列实验中，仪器下端不必插入液面以下的是（ ）‎ ‎① 制备乙炔装置中的分液漏斗 ‎ ‎② 乙醇和浓硫酸混合加热制取乙烯时的温度计 ‎ ‎③ 制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗 ‎ ‎④ 蒸馏石油时的温度计 A. 只有④ B. ①④ C. ①②④ D. ②④‎ ‎17. 某烃的结构简式如图所示： ，一定在同一平面内的碳原子数最多为（ ）‎ A. 7 B. ‎8 C. 10 D. 12‎ ‎18. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的个数是（ ）‎ ‎①标准状况下，‎2.24L CHCl3含有的分子数为0.1 NA ‎②1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA ‎③1mol乙醇被足量酸性高锰酸钾氧化，转移电子的数目为12 NA ‎④同温同压下，2 NA个C2H4(g)与NA个C4H8(g)的密度相等 ‎⑤ ‎15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 ‎19. 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 合成纤维和人造纤维统称为化学纤维 B. 天然蛋白质水解最终都生成氨基酸 C. 涤纶燃烧时有烧焦羽毛的气味 D. 天然橡胶属于线型高分子化合物 ‎20. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）‎ A. 0.1‎‎ mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-‎)‎ B. 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH-‎)= c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)‎ C. 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：‎ c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-‎)‎ D. c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH‎4C1溶液中：‎ c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH‎4C1)‎ ‎21．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 D．正极区产生的LiOH可回收利用 第Ⅱ卷(非选择题，共58分)‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)‎ ‎22．（12分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。‎ ‎（1）下列有关化合物I的说法，正确的是______。‎ a．遇FeCl3溶液可能显紫色 b．可发生酯化反应和银镜反应 c．能与溴发生取代和加成反应 ‎ d．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应 ‎ ‎（2）下列反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：‎ 化合物Ⅱ的分子式为___________，1mol化合物Ⅱ能与 molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。化合物Ⅱ分子中最多有 个原子共平面。‎ ‎（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为 （写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为 。‎ ‎23．（10分）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1 mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4 mol O2，回答：‎ ‎（1）该有机物的分子式是 。‎ ‎（2）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24L H2 (标况)，则该有机物的结构简式可能是 ；该有机物与金属钠反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是 ；该有机物与银 氨溶液发生银镜反应的化学方程式为 。‎ ‎24．（15分）丙烯酸甲脂是—种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲脂的装置如图所示：CH2=CHCOOH+HOCH3CH2=CHCOOCH3+H2O 搅拌棒 ‎5%Na2CO3溶液 ‎①取‎10.0g丙烯酸和‎6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。‎ ‎②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。‎ ‎③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70‎-90℃‎馏分。‎ 可能用到的信息：‎ 沸点 溶解性 丙烯酸 ‎141℃‎ 与水互溶，易溶于有机溶剂 有毒 甲醇 ‎65℃‎ 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒 丙烯酸甲酯 ‎80.5℃‎ 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题：‎ ‎（1）仪器b的名称是 。‎ ‎（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是 。‎ ‎（3）关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出 、 。‎ 为检验产率，设计如下实验：‎ ‎①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。‎ ‎②‎ 用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸18.00mL。‎ ‎（4）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率 。‎ ‎（5）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施 ‎ 、 。‎ ‎25、近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。 ‎ ‎（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) ‎ ‎①已知部分化学键的键能如下(键能指气态原子形成1 mol化学键释放的最小能量)‎ 化学键 N≡O C≡O C＝O N≡N 键能(kJ/mol)‎ ‎632‎ ‎1072‎ ‎750‎ ‎946‎ 汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式为___ 。‎ ‎ ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。‎ ‎（下图中V(正)、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）‎ （2） 尾气中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸。已知：‎ ‎ 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.0 kJ/mol。‎ ‎①在一定温度的密闭容器中，SO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的v逆(SO2)____(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的v正(SO2)。‎ ‎②在某温度时，向‎10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2‎ ‎，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是____(填选项序号)。‎ A．在其他条件不变时，减小容器的容积 B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0 mol SO2和5.0 mol O2‎ C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍 （2） 用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。已知：‎ ‎ 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O ‎ 标况下V升NO和NO2的混合气体通入100mLNaOH溶液恰好完全反应，则NaOH的物质的量浓度为_______ (用含V的数学表达式表示，反应后的溶液呈碱性的原因是：____________________ ‎ ‎ (用离子方程式表示) ‎ ‎（4）尾气中氮氧化物（NO和NO2、N2O4）也可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为___________g。‎ ‎26．某高分子化合物M的合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) A→B的反应类型是_________________。‎ ‎(2)C→D的反应条件为_____________________________。‎ ‎(3)F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是_____________________。‎ ‎(4)设计反应G→H和J→K的目的是__________________________。‎ ‎(5)H有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是________(填代号)。‎ a．红外光谱仪 b．质谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 ‎(6)高分子化合物M的单体为______________(写结构简式)。‎ ‎(7)J→K的化学方程式为___________________________。‎ ‎(8)与L具有相同官能团的L的同分异构体还有_____种，其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是_____________(写结构简式)。‎ ‎]‎ 保山第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试 化学试题参考答案 第Ⅰ卷(选择题，共42分)‎ 一、选择题(本题共21个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题2分，共42分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 A B A D C B D D D D B 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 B A A D B B B C D D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分)‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)‎ ‎22．（11分）‎ ‎（1）ac （2分） （2）C9H10 （1分） 4（2分） 17（2分）‎ ‎（3）或 （2分） ‎ ‎ NaOH醇溶液，加热（2分） ‎ ‎23．（10分，每空2分）‎ ‎（1）C3H6O ‎ ‎（2）CH2=CHCH2OH 2CH2=CHCH2OH+2Na→2CH2=CHCH2ONa+H2↑ ‎ ‎（3）CH3CH2CHO CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2CH3CH2COONH4+2Ag↓+3 NH3+H2O ‎ ‎24．（9分）‎ ‎（1）冷凝管（1分）‎ ‎（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲醇的溶解度）（2分）‎ ‎（3）温度计水银球位置（1分） 尾接管与锥形瓶接口密封（1分）‎ ‎（4）57.6% （2分）‎ ‎（5）在通风橱中实验（1分） 防止明火（1分）（其他合理答案均可）‎ ‎25、（13分）‎ ‎（1）①2NO(g)+2CO(g)＝2CO2(g)+N2(g) kJ/mol（2分） ‎ ‎②BD（2分，选对1个得1分，错选不给分）‎ ‎ （2）①小于（1分） ②BC（2分，选对1个得1分，错选不给分）‎ ‎ （3）mol/L（2分，未带单位扣1分） NO+H2OHNO2+OH－（2分）‎ ‎ （4）76（2分）‎ ‎26、（15分）‎