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- 2021-04-28 发布
2019学年度下学期学业水平模拟考试
高二年级化学科试卷
时间:50分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分;每小题只有一个选项符合题意)
1、中科院南京土壤研究所专家通过3年探索土壤中,初步揭开了“长寿之乡”如皋“寿星”多的秘密:与当地土壤中硒含量息息相关。科研人员发现,当地百岁老人的血液中硒含量比正常人高3倍。硒有抗衰老的作用。这里的“硒”应理解为( )
A.离子 B.原子
C.分子 D.元素
2、下图所示是对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种物质进行的分类,这种分类方法的名称是( )
A. 树状分类法 B. 交叉分类法
C.圈图法 D.链状箭头法
3、下列物质中,属于纯净物的是( )
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯
A.①③⑤ B.②④⑥ C.⑤⑦ D.⑥⑦
4、已知MnO2为黑色难溶于水的固体,实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 ( )
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热
C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热
5、下列实验操作中正确的是( )
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6、下列对阿伏加德罗常数的理解,正确的是( )
A. 阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位
B. 粒子的数目越多,所含该粒子的物质的物质的量不一定越大
C. 通常情况下,6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数
D. 8 mol NH3含有8NA个NH3分子
7、下列有关摩尔质量的说法正确的是( )
A. 水的摩尔质量是18 g
B. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍
C. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量
D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
8、下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述不正确的是( )
A. 分散质颗粒都可以透过滤纸 B. 它们都是较稳定的分散系
C. 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体
D. 用一束平行光照射时,从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”
9、下列化学反应方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO===BaSO4↓表示的是( )
A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑
D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
10、下列叙述正确的是( )
A. 硫酸钡难溶于水,在水溶液中不能导电,所以硫酸钡不是电解质
B. 电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行
C. 三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质
11、下列关于物质燃烧时火焰颜色的描述,不正确的是( )
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A.钾在空气中燃烧——绿色 B.钠在空气中燃烧——黄色
C.乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D.氢气在氯气中燃烧——苍白色
12、如图所示的Zn - Cu - H2SO4原电池,下列叙述不正确的是( )
A.氢离子在负极得电子
B.锌为负极,发生氧化反应
C.铜为正极,铜片上有气泡产生
D.电子从锌极流向铜极
13、下列物质中,不能由Cl2直接反应制得的是( )
A. CuCl2 B.FeCl2
C.Ca(ClO)2 D.NaCl
14、下列叙述正确的是( )
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C单键
15、将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是( )
A. 铁的反应速率=0.5mol/(L·min)
B. 硫酸的反应速率=0.25mol/(L·min)
C. 硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(L·min)
D. 氢气的反应速率=0.5mol/(L·min)
第Ⅱ卷
二、必考题(本题包括3个小题,共25分)
16、(5分)碘(I)元素在生产和生活中有着十分广泛的用途。对于下列A~D涉及I2的反应,填写空白:
A.I2+2H2O+SO2===H2SO4+2HI B.I2+6H2O+5Cl2===2HIO3+10HCl
C.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 D.3I2+6KOH===2KIO3+5KI+3H2O
(1)I2仅体现氧化性的反应是(填代号)________。
(2)I2仅体现还原性的反应是(填代号)________。
(3)I2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________。
(4)上述反应说明I2、SO2、Cl2氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
17、(8分)
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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): ________接 ________; ________接 ________; ________接 ________; ________接 ________。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是______________;NaOH溶液的作用是___________。
(3)写出下列化学反应的方程式。
①气体发生装置进行的反应:__________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应:___________________________________。
18、(12分)下列是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)表中代表金属元素的字母有________(用元素符号表示)。
(2)最简气态单氢化物的热稳定性:i______k(填“<”或 “>”)。
(3)最高价氧化物对应水化物碱性:a________c(填“<”或 “>”)
(4) 写出b与j元素组成的分子的电子式:________。
(5)试画出l元素的原子结构示意图:________________________
(6)写出f的单质与a的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
________________________
三、选考题(本题包括《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块。每个模块15分;请任意选择其中一个模块做答,否则只能以所答的前一个模块计分。)
19.化学与生活模块(15分)
(1)现有下列五种物质
A.食盐 B.酒精 C.苹果汁 D.葡萄糖 E.青霉素
请按下列要求填空(请填序号)。
富含维生素C的是 ;可直接进入血液,补充能量的是 ;应用最广泛的抗生素之一的是 ;医疗上用来消毒的是______;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。
(2)鉴别真假羊毛衫的方法是先取样,再 ;
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(3)了解一些用药常识,有利于自我保健。现有下列药物:碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。其中属于解热镇痛的药物是 ,青霉素的作用是
(4)药片常用淀粉作粘合剂,淀粉水解的最终产物是 。
(5)诗句“春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是( )
A.纤维素、脂肪 B.淀粉、油脂 C.蛋白质、高级烃 D.蛋白质、水
20.化学反应原理模块(15分)
(1)在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:__________________________。
(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0
①该反应的化学平衡常数表达式_______ 。
②温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.CO2和CO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol CO的同时消耗1 mol CO2
(3)氯化铝水溶液呈________性,原因是(用离子方程式表示):________________________________
(4) 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)
__________________________;
④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)
__________ ___________。
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1——15 DBCBB DDCCD AABBC
16、(1)A (2)B (3)D (4)Cl2 > I2 >SO2
17、 (1)ECDABHGF
(2)除去HCl;吸收Cl2。
(3) ①4HCl (浓)+ MnO2MnCl2 + 2H2O +Cl2↑
②2NaOH + C12 == NaC1 + NaC1O + H2O
18、(1) Na Mg Al (2) < (3) >
(4)水或过氧化氢的电子式
(5)
(6) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
化学与生活模块
(1)C D E B A
(2)灼烧闻气味。;
(3)阿司匹林、杀菌消炎
(4)葡萄糖。
(5) C.蛋白质、高级烃
化学反应原理模块(15分)
(1) H2(g) +1/2 O2(g)== H2 O (l) ΔH=285.8 kJ/mol
(2) ①C (co2)/C(co) ②增大 ③c. d.
(3)酸性 铝离子水解方程式
(4) ④、②、③、① ⑥、⑦、④、⑤、⑧
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