黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019-2020学年高二8月开学考试化学试题 Word版含答案 13页

牡一中2019级高二8月份开学测试 化学试题 可能用到的相对分子质量：H :1 C :12 N: 14 O :16 P:31‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）‎ ‎1.垃圾分类是社会新风尚，新要求。下列说法正确的是( )‎ A．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．破损的玻璃属于其他垃圾，属于硅酸盐材料 C．废荧光灯管属于有害垃圾，不可用填埋法处理 D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O ‎2.下列化学反应类型符合“原子经济”的是（ ）‎ A．置换反应 B．取代反应 C．分解反应 D．加聚反应 ‎3.能鉴别甲烷和乙烯的是( )‎ A．酒精 B．NaOH溶液 C．溴水 D．稀硫酸 ‎4.下列各物质中，不能发生水解反应的是 A．油脂 B．酶 C．纤维素 D．葡萄糖 ‎5.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）‎ A．Zn与硫酸的反应 B．生石灰与水的反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．NaOH与盐酸的反应 ‎6.下列反应不可用于设计原电池的是( )‎ A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2O 化学试题 第13页，共13页 C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3‎ ‎7.下列性质比较中，不正确的是( )‎ A．原子半径大小：Na>S>O B．热稳定性强弱：HF>HCl>H2S C．酸性强弱： D．碱性强弱：‎ ‎8.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O =2Ag + Zn(OH)2 。下列说法中错误的是( )‎ A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B．溶液中OH— 向正极移动，K+、 H+向负极移动 C．工作时，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极 D．负极上发生的反应是Zn + 2OH- - 2e- =Zn（OH）2‎ ‎9.下列热化学方程式正确的是(　　)‎ 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ·mol-1‎ H2+Cl22HCl　ΔH=-a kJ·mol-1‎ B ‎1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后,放出热量98.3 kJ ‎2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1‎ C H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1‎ D ‎31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(白磷,s)4P(红磷,s)　ΔH=-4b kJ·mol-1‎ ‎10.在一个恒容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是 化学试题 第13页，共13页 ‎ (　　)‎ A.c(SO3)=0.4 mol·L-1 B.c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L-1‎ C.c(SO2)=0.25 mol·L-1 D.c(SO2)+c(SO3)=0.5 mol·L-1‎ ‎11.已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ ·mol－1‎ ‎(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1，下列说法正确的是( )‎ A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷 C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷和正丁烷属于同系物 ‎12.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2‎ B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol D．Y可以是葡萄糖 ‎13.下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是(　　)‎ A． 金属钠 B． 溴水 C． 碳酸钠溶液 D． 紫色石蕊溶液 ‎14.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（　　）‎ 化学试题 第13页，共13页 A．将海带灼烧成灰 B． 过滤得含I-的溶液 C． 萃取后下面放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯 ‎15.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代产物（不含HCl）最多有几种（ ）‎ A．8 B．6 C．5 D．9‎ ‎16.LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是（ ）‎ A．原子半径：Li＞H B．离子半径：Li+＞H-‎ C．氢、锂都是第IA族元素 D．电子式 ‎17. 工业上合成丁苯橡胶的反应如下（反应条件已略去）：‎ ‎。‎ 下列有关说法错误的是 A．丁苯橡胶的两种单体都属于烃 B．1 mol丁苯橡胶最多能与4 mol氢气发生加成反应 C．上述反应的原子利用率为100%‎ D．丁苯橡胶属于高分子化合物 ‎18.对氧化铁与铝粉发生的“铝热反应”(装置如图)的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅资料得知：Al、A12O3、Fe、Fe2O3熔点数据如表，下列叙述正确的是 化学试题 第13页，共13页 物质 Al Al2O3‎ Fe Fe2O3‎ 熔点 /℃‎ ‎660‎ ‎2054‎ ‎1535‎ ‎1462‎ A．铝热剂特指铝和氧化铁的混合物 B．镁条和KClO3是铝热反应的催化剂 C．该反应所得熔融物熔点低于660℃‎ D．将少量该反应所得的熔融物溶于足量稀H2SO4，充分反应后，滴加KSCN溶液无明显现象，说明熔融物中无Fe2O3‎ ‎19. 下列说法错误的是 石油分馏产品乙烯 A．乙烯分子中6个原子共平面 B．①主要发生物理变化 C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是取代反应 化学试题 第13页，共13页 ‎20.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）‎ A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的 、、Cl−通过阴离子交换树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O ‎21.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( )‎ A．合成氨的正、逆反应的焓变相同 B．若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短 C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的氨气分子 D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 化学试题 第13页，共13页 ‎22.可充电钠-CO2 电池示意图如下，放电时电池总反应为： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C．下列说法正确的是( )‎ A.该电池也可用水作溶剂 B．每吸收1molCO2，理论上电路中转移4 mol e-‎ C．充电时，钠箔与外接电源的正极相连 D．放电时，正极的电极反应为：4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C ‎23.在一定温度下的定容密闭容器中,冲入的等物质的量的N2和H2，发生反应N2 + 3H2 2NH3。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是(　　)‎ A.混合气体的压强 B.N2的体积分数 ‎ C.混合气体的平均相对分子质量 D.N2和H2的物质的量之比 二、填空题（共54分） ‎ ‎24．（8分）能源的开发利用具有重要意义。‎ ‎(1)已知：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH=+akJ/mol 化学键 C-H 键能 b c d ‎①CH4的结构式为___________,CO2的电子式为___________。‎ ‎②C=O的键能为___________(用含a、b、c、d的式子表示)‎ ‎（2）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应。‎ 化学试题 第13页，共13页 反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH1‎ 反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2‎ 反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎25．（15分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。‎ ‎(1)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：‎ ‎①Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。‎ ‎②M2Z中含有的化学键类型为__________。‎ ‎③上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_____(写化学式)。‎ ‎④GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为________。‎ ‎⑤常温下，不能与G的单质发生反应的是______(填序号)。‎ a.CuSO4溶液 b.NaOH溶液 c.Na2CO3固体 d.氧化铁 e.浓硝酸 ‎(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：‎ ‎①铷在元素周期表中的位置_______。‎ ‎②关于铷的下列说法中不正确的是________(填序号)。‎ a.与水反应比钠更剧烈 ‎ b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2‎ 化学试题 第13页，共13页 d.单质具有很强的氧化性 e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 ‎(3)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：‎ ‎①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)。‎ ‎②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_______________；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_________________。‎ ‎26.（15分）煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化。‎ ‎（1）煤的干馏属于 （填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎（2）煤的间接液化可以获得甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。‎ 工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -91 kJ/mol。‎ 已知：燃烧热，H2(g)：290kJ/mol；CO(g)：285kJ/mol。‎ 计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。‎ 若在恒容绝热的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的有________（填字母序号）。‎ A．CO体积分数保持不变 B．容器中混合气体的密度保持不变 C．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成 D．容器中混合气体的压强保持不变 E．容器中混合气体的温度保持不变 F 化学试题 第13页，共13页 ‎．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 ‎（3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。‎ ‎①试想该电池工作时，OH— 向_______极移动（填“负”或“正”）；‎ ‎②工作一段时间后，测得溶液的OH—浓度减小，该电池负极反应的离子方程式为_______________。‎ ‎（4）煤干馏可以产生乙烯气体，写出用乙烯制备乙醇的化学方程式 ,该反应的反应类型为 ，写出乙醇同分异构体的结构简式 。‎ ‎27．（16分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。‎ ‎[实验目的]　制取乙酸乙酯。‎ ‎[实验原理]　甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为________________________________________________________。‎ ‎[装置设计]　甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：‎ 若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)。乙中导管a的作用为________________________。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，另一重要作用是___________________________。‎ ‎[实验步骤]　A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL体积分数为95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸。‎ B．将试管固定在铁架台上。‎ 化学试题 第13页，共13页 C．在试管②中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。‎ D．用酒精灯对试管①加热。‎ E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。‎ ‎[问题讨论]‎ ‎(1)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查____________________________________。‎ ‎(2)试管②中观察到的现象是_____________________________。‎ ‎(3)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________________，饱和Na2CO3溶液________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是_________________。‎ 化学试题 第13页，共13页 牡一中2019级高二8月份开学测试化学答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ C D C D C A C B D C A C ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ B D D B B C D A B D B 二、填空题（共54分） ‎ ‎24．（8分）‎ ‎（1）① (2分） (2分） ② （2分） ‎ ‎（2）2ΔH2-ΔH1 （2分）‎ ‎25．（15分）‎ （1） ①Na˃Al˃C˃O （1分） ②离子键 （2分） ‎ ③HClO4 （1分） ④AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O （2分） ⑤ cd （1分）‎ ‎（2）①第五周期第IA族 （1分） ②de （2分） ‎ ‎（3）①Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO- （2分） ②出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色 （1分） ③过量的Cl2也会氧化I-生成I2 （2分）‎ ‎26．（15分）‎ ‎（1）化学 (1分）‎ 化学试题 第13页，共13页 ‎（2）-1548 kJ/mol （2分） ADEF（2分）‎ ‎（3）负 （2分） 2CH30H+12OH- -12e- =2 CO32- +12 H2O （2分） ‎ ‎（4）（2分）‎ ‎ 加成反应 （2分）CH3OCH3（2分）‎ ‎27．（16分）‎ ‎ [实验原理] （2分）‎ ‎[装置设计]乙(2分）　 冷凝（1分） 防止倒吸（1分）‎ ‎[问题讨论](1)装置气密性（2分）　‎ ‎(2)液体分为两层（2分）‎ ‎(3)溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度（2分）　不能(2分）　NaOH和乙酸乙酯反应，促进乙酸乙酯的水解（2分）‎ 化学试题 第13页，共13页