2020版高中化学课时分层作业22电解原理的应用 人教版选修4 4页

课时分层作业(二十二)‎ ‎ (建议用时：40分钟)‎ ‎[基础达标练]‎ ‎1．下列图示中关于铜电极的连接错误的是(　　)‎ ‎　 A　　　　B　　　　C　　　　D ‎[答案]　C ‎2．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　)‎ A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－===Cu2＋‎ D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 ‎[答案]　D ‎3．在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(　　)‎ A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 A　[本题考查的是电镀的原理。电镀原理是镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。]‎ ‎4．用LiOH可制备锂离子电池的正极材料。LiOH可由电解法制备，如图所示，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是(　　)‎ A．B极区电解质溶液为LiOH溶液 B．阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ C．电解过程中主要是H＋通过阳离子交换膜向B极区迁移 D．电极A连接电源的正极 4‎ C　[B极区生成H2，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液，故A正确；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl－失去电子，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故B正确；在电解池中阳离子向阴极移动，所以电解过程中主要是Li＋向B极区迁移，故C错误；电极A为阳极，所以电极A连接电源的正极，故D正确。]‎ ‎5．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况下)，从而可知M的相对原子质量是(　　)‎ A.　　　　　　　　 B. C. D. C　[生成b L O2转移电子为 mol，据电子守恒得到M的物质的量为：mol＝mol，则M的摩尔质量为a÷＝g/mol，M的相对原子质量为。]‎ ‎6．某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。‎ ‎(1)该电解槽的阳极反应式为__________________，通过阴离子交换膜的离子数________(填“>”“<”或“＝”)通过阳离子交换膜的离子数。‎ ‎(2)图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为______________________________________________________________。‎ ‎[解析]　(1)依据电解池工作原理，阳极的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；阴极放电的是H＋，因为溶液呈电中性，所以透过阳离子交换膜的K＋数目大于透过阴离子交换膜的SO数目。‎ ‎(2)因为电解后生成的硫酸和氢氧化钾溶液浓度均增大，故b