四川省武胜烈面中学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 19页

烈面中学校2019—2020学年度上期期中考试 高二化学试卷 注意事项：‎ ‎1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。‎ ‎2、本堂考试100分钟，满分100分。‎ ‎3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题16*3=48分）‎ 一、选择题：包括第1题~第16题，共48分。‎ ‎1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 (　　)‎ A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B. 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D. 关停化工企业，消除污染源头 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．推广“低碳经济”，节约化石能源，合理的开发新能源，推广清洁能源，促进人与自然环境的和谐，故A正确；‎ B．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，故B不选；‎ C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，故C不选；‎ D．关停化工企业，不符合经济发生的需求，属于消极做法，故D选；‎ 答案为D。‎ ‎2.下表中物质分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ HClO4‎ 弱电解质 HF CaCO3‎ HClO NH3‎ 非电解质 SO2‎ 金属Al H2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．KNO3为强电解质，HF为弱电解质，SO2为非电解质，A正确；‎ B．CaCO3为强电解质，金属Al既不是电解质也不是非电解质，B错误；‎ C．H2O弱电解质，而不是非电解质，C错误；‎ D．NH3为非电解质，而不是弱电解质，D错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】虽然NH3溶于水能导电，但导电离子来自氨气与水反应的产物，而不是来自NH3，所以NH3属于非电解质。‎ ‎3.在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：‎ A. 大于10s B. 等于10s C. 小于10s D. 等于5s ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】前15s的平均速率为v(N2O4)=(0.1－0.07)mol·L－1÷15s=0.002mol·L－1·s－1，N2O4的浓度若按此反应速率继续由0.07mol/L降到0.05mol/L所需要的时间t=(0.07-0.05)mol·L－1÷0.002 mol·L－1·s－1=10s，考虑到随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，所以时间应该大于10s，选项A正确。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】高中化学所介绍的化学反应速率，指的都是在一段时间内的平均反应速率，所以这样计算出来的速率只能应用在这一段时间内，超过这段时间，就不可以使用前面计算出来的速率了。一般认为，化学反应的速率是逐渐减小的，当然也有特殊的反应是速率先加快后减慢的。‎ ‎4. 对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定，若ΔH-TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是(　　)‎ A. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B. 温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行 C. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D. 固体的溶解过程只与焓变有关 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确，‎ B、焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，B错误；‎ C、焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，C错误；‎ D、固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程， D错误；‎ 故选A。‎ ‎5.下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(H+)之比(①∶②∶③∶④)等于①pH=0的盐酸　② 0.1 mol·L-1的盐酸　③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液　④pH=11的NaOH溶液 A. 1∶10∶100∶1 000 B. 0∶1∶12∶11‎ C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①pH=0的盐酸，溶液中c(OH-)=10-14mol/L，由于水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以c(H+)(水)= c(OH-)=10-14mol/L；②0.1 mol/L的盐酸，c(OH-)=10-13mol/L，则c(H+)(水)= c(OH-)=10-13mol/L；③0.01 mol/L的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-12mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-12mol/L；④pH=11的NaOH溶液，c(H+)(溶液)=10-11mol/L，c(H+)(水)= c(H+)(溶液)=10-11mol/L；所以由水电离出的氢离子浓度之比为10-14mol/L：10-13mol/L：10-12mol/L：10-11mol/L=1:10:100:1000，所以选项是A。‎ ‎6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。‎ ‎ ‎ A. 反应在c 点达到平衡状态 B. 反应物浓度：点小于点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 时，SO2的转化率：段小于段 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误；‎ B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；‎ C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；‎ D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确；‎ 答案选D。‎ ‎7.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（ ）‎ ‎①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2‎ A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①C生成的速率与C分解的速率相等，反应达平衡状态；‎ ‎②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，反应方向相同，不一定达平衡状态；‎ ‎③A、B、C的浓度不再变化，反应达平衡状态；‎ ‎④A、B、C的压强不再变化，则浓度不变，反应达平衡状态；‎ ‎⑤因为反应前后气体分子数不等，所以混合气体的总压强不再变化，反应达平衡状态；‎ ‎⑥混合气体的物质的量不再变化，反应达平衡状态；‎ ‎⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB，反应方向相反，反应达平衡状态；‎ ‎⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，反应不一定达平衡状态；‎ 综合以上分析，不一定达平衡状态的是②⑧；故选A。‎ ‎【点睛】若利用两种物质判断平衡状态，则应为二者的变化量之比等于化学计量数之比，并且反应进行的方向相反；若使用一种物质判断平衡状态，则它的正、逆反应速率相等，或浓度、物质的量、百分含量等保持不变；若用整个反应体系的某个量判断平衡状态，则此量应为变量，变量不变，则为平衡状态。‎ ‎8.下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 热的Na2CO3溶液除去试管中的油污 B. 将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3‎ C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入Mg(OH)2固体后过滤 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.油污在碱性条件下会发生皂化反应，产生可溶性的物质，温度升高促进水解，溶液碱性增强，所以热的Na2CO3溶液可以除去试管中的油污，A正确；‎ B.将AlCl3溶液加热蒸干得到Al(OH)3，为防止盐的水解，制取无水AlCl3应该在HCl环境中加热AlCl3溶液，B错误；‎ C.FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+容易发生水解产生Fe(OH)3，使溶液变浑浊，为抑制盐的水解，在配制FeCl3溶液时，应将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释带一定浓度，C正确；‎ D.Mg(OH)2难溶于水，可以消耗溶液中的H+，使溶液的pH增大到一定范围时，Fe3+就会形成Fe(OH)3，然后过滤，除去难溶性的物质，就得到MgCl2溶液，D正确；‎ 故合理选项是B。‎ ‎9.25℃时，下列说法正确的是 A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1‎ B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7‎ C. NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw D. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，因此稀释后的pH应小于a+1，A错误；‎ B.酚酞的变色范围为8.0～10，加入NH4Cl的溶液恰好无色，溶液可能呈碱性、中性或酸性，B错误；‎ C.水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则水的离子积常数就不变，所以室温下的NH4Cl溶液的Kw等于NaCl溶液的Kw，C错误； ‎ D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，对溶液的离子的浓度其稀释作用，溶液中c(H+)、c(CH3COOH)都减小，稀释促进了醋酸的电离平衡正向移动，则c(CH3COOH)进一步减小，所以溶液中增大，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎10. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 A Na2CO3：CO32-+H2O2OH-+CO2↑‎ B. NH4NO3：NH4++H2ONH3·H2O+H+‎ C. CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+‎ D. KF：F-+H2O=HF+OH-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CO32-水解分步进行：CO32-＋H2OOH-＋HCO3-，A错误；‎ B. NH4＋水解显酸性，方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+，B正确；‎ C. Cu2+水解显酸性，方程式为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，C错误；‎ D. F-水解显碱性，方程式为：F-+H2OHF+OH-，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】注意掌握水解方程式的书写规律：（1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式；（2）多元弱酸正盐的水解分步进行，以第一步为主；（3）多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完；（4）水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“＝”、“↑”、“↓”等。‎ ‎11.某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：‎ A. Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl— B. Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－‎ C. Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3— D. Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 水电离产生的c(H+)=1.0×10-10mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。‎ ‎【详解】A、溶液可能是酸性或碱性，碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下不存在，不选A；‎ B、四种离子在酸性或碱性溶液中存在，选B；‎ C、硫离子在酸性条件下反应而不共存，不选C；‎ D、镁离子在碱性条件下反应不存在，亚硫酸根离子和碳酸根离子在酸性条件下反应不存在，不选D。‎ 故选B。‎ ‎12.25℃时，在25mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（ ）‎ A. 若B点的横坐标a=12.5，则有c(Na+)=c(CH3COO-)‎ B. 对曲线上A、B间任意一点，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)‎ C. D点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)‎ D C点时，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 若B点的横坐标a=12.5，则NaOH与CH3COOH刚好完全反应，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-发生水解，使得c(CH3COO-)减小，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，A错误；‎ B. 靠近B点的位置，溶液中的溶质主要为CH3COONa，此时c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，B错误；‎ C. D点时，CH3COONa与CH3COOH物质的量相等，浓度相等，即便考虑CH3COOH电离，一定有下列关系：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，C错误；‎ D. C点时，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，因为pH=7，所以可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，从而得出：c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，D正确；‎ 故选D。‎ ‎13.下列说法不正确的是 A. 0.2mol·L−1的NaHCO3 溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH−)>c(H+)‎ B. 叠氮酸（HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH−)>c(H+)‎ C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl−)‎ D. 常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 0.2mol·L−1的NaHCO3 溶液中，以HCO3-的水解为主，但水解是少量的，所以存在c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH−)>c(H+)，A正确；‎ B. 叠氮酸（HN3)与醋酸酸性相似，则NaN3水溶液中N3-发生水解，使溶液呈碱性，离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH−)>c(H+)，B正确；‎ C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，依据电荷守恒，则混合液中c(NH4+)=c(Cl−)，C正确；‎ D. 常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合，生成CH3COONa和水，此时CH3COOH大量剩余，且溶液中以CH3COOH电离为主，离子浓度关系为c(CH3COO−) >c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，D错误；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】在弱酸与弱酸盐共存的溶液中，以弱酸的电离为主还是以弱酸根离子的水解为主，需根据题意做出判断。如果是等浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液，则以醋酸的电离为主；如果是等浓度的HCN与NaCN的混合溶液，则以CN-的水解为主。‎ ‎14.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下。其中正确的是 ‎ A. ①③ B. ②④ C. ①②③④ D. 都不对 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据强酸和弱酸的电离程度分析。‎ ‎【详解】随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故①错误；‎ 等pH时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故②错误；‎ 随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；‎ 等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误。 故选D。‎ ‎【点睛】分析化学平衡图像时要注意横纵坐标及曲线的变化趋势，分析固定PH值变化和V(H2)变化，来进一步确定反应过程，注意方法规律的灵活应用。‎ ‎15.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）‎ ‎① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ‎②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ‎④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；‎ ‎②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；‎ ‎③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；‎ ‎④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；‎ ‎⑤加热蒸干CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Cu(OH)2固体，与水解有关；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，把握常见的盐的类别，明确有弱才水解即可解答，NH4Cl、ZnCl2、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3都是含有弱酸根或弱碱阳离子的盐，对应的水溶液都能水解，以此分析解答。‎ ‎16.298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的物质的量分数δ（X），δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）‎ A. Ka2(H3PO4)的数量级为10-8‎ B. Kh(HPO42-)=1.0×10-6.8‎ C. pH=7时c(H2PO4-)>c(HPO42-)‎ D. NaH2PO4溶液显碱性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 此题解题所需的信息都在图中，所以解答各选项时，应从图中选择合适的点，然后提取数据进行分析。‎ ‎【详解】A. 多元弱酸的电离是分步的，Ka2（H3PO4）= ，根据图象可知，当c（H2PO4－）=c（HPO42－）时，Ka2（H3PO4）=c（H＋）=10-7.2，数量级为10-8，故A正确；‎ B. 选择pH=7.5的点，此时δ(H2PO4-)=0.33，δ(HPO42-)=0.67，Kh(HPO42-)= =1.0×10-6.8，B正确；‎ C.由图中曲线可知， pH=7时，δ(H2PO4-)=0.65，δ(HPO42-)=0.35，c(H2PO4-)>c(HPO42-)，C正确；‎ D. 从图中可以看出，4”“=”或“<”）；‎ ‎②曲线c表示的物质为____；‎ ‎③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___。‎ ‎（3）已知CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。在恒温容积可变的容器中加入1mol CO2、2mol CH3OH，CO2的转化率与反应时间如图3所示，在反应过程中加压，若t1时容器体积为1000mL，则t2时容器体积为_____mL。‎ ‎【答案】 (1). 减小 (2). mol·L−1·min−1 (3). < (4). C2H4 (5). 增大压强或增大氢气的浓度 (6). 25‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 在利用图3时，从t1到t2，CO2的转化率由0.5变为0.8，我们仍需从起点开始建立三段式，如果从t1作为起点，则CO2的转化率不是0.3。‎ ‎【详解】（1）由图1可知，升高温度，n(CH4‎ ‎)减小，平衡逆向移动，从而说明正反应为放热反应，K将减小；300℃时，以H2的浓度变化表示化学反应速率是mol·L−1·min−1；‎ ‎（2）①从图2 中可以看出，升高温度，n(H2)增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应Q<0； ‎ ‎②平衡逆向路移动，n(H2)增大，n(CO2)增大，n(C2H4)减小，n(H2O)减小，再从变化量分析，∆n(H2O)为∆n(C2H4)的4倍，所以曲线c表示的物质为C2H4；‎ ‎③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强或增大氢气的浓度；‎ ‎（3） CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)‎ 起始量 1mol/L 2mol/L 0 0‎ 变化量0.5mol/L 1mol/L 0.5mol/L 0.5mol/L 平衡量0.5mol/L 1mol/L 0.5mol/L 0.5mol/L K= ‎ 设加压后，容器的容积为V CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)‎ 起始量 mol/L mol/L 0 0‎ 变化量mol/L mol/L mol/L mol/L 平衡量mol/L mol/L mol/L mol/L K=，V=0.025L=25mL；‎ 答案为：25。‎ ‎21.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：‎ ‎（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。‎ ‎（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。‎ ‎（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。‎ ‎①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；‎ ‎②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。‎ ‎（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：‎ 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。‎ ‎【答案】 (1). Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2). 小于 (3). Ⅰ (4). NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 (5). 10－3mol/L (6). a点 (7). c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）Al3+水解生成的Al(OH)3胶体，具有吸附性； （2）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，NH4HSO4中的铵根离子水解显示酸性，根据铵根离子的水解程度来回答； （3）①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；②根据电荷守恒定律解题；①a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4； ②依据电荷守恒得出结论；‎ ‎（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性；b点溶液为中性，溶质为（NH4）2SO4与Na2SO4、NH3•H2O，V（NaOH）>V（NH4HSO4）。‎ ‎【详解】（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水，‎ 故答案为Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；‎ ‎（2）NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性，会抑制NH4+的水解，HSO4-电离出的H＋同样抑制NH4+的水解，因为HSO4-电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4Al(SO4)2中NH4+水解程度比NH4HSO4中的大，故0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH4+)小于0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH4+)，‎ 故答案为小于；‎ ‎（3）①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ；‎ ‎②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH=3，即c(H＋)=10-3mol/L，c(OH－)较小，根据电荷守恒，可以求出2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol/L- c(OH－)≈10－3mol/L，‎ 故答案为Ⅰ；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小；10－3mol/L；‎ ‎（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO42-)，则b点时c(Na＋)>c(SO42-)，根据N原子与S原子数目相等以及N元素与S元素组成物质的关系，可以得出c(SO42-)>c(NH4+)，故b点溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)，‎ 故答案为a点；c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)。‎ ‎ ‎