2018届一轮复习人教版氯、溴、碘及其化合物教案 4页

专题2　从海水中获得的化学物质 第一单元　氯、溴、碘及其化合物 浙江考试标准 知识条目 必考要求 ‎(1)氯气的工业制法 a ‎(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置 a ‎(3)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 b ‎(4)氯气的物理性质及用途 a ‎(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用 c ‎(6)溴、碘单质的物理性质 a ‎(7)氯、溴、碘单质间的置换反应 b 考点1| 氯及其化合物的性质和应用 ‎1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 ‎1体积水约溶解2体积Cl2‎ ‎2.Cl2的化学性质(写出有关化学方程式)‎ ‎(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。‎ ‎①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。‎ ‎②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。‎ ‎(2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。‎ ‎(3)与还原性无机化合物反应 ‎①与碘化钾溶液反应：2KI＋Cl2===I2＋2KCl。‎ ‎②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。‎ ‎③与FeCl2溶液反应：‎ 离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎(4)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。‎ 离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。‎ 新制氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。‎ ‎(5)与碱反应：与NaOH溶液反应。‎ 离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。‎ ‎3．次氯酸和次氯酸盐的性质 ‎(1)次氯酸 ‎(2)漂白液和漂白粉 ‎①漂白液和84消毒液的有效成分均为NaClO，其漂白原理为：漂白液与酸性物质反应生成HClO。‎ ‎②漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分为Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水解使溶液呈碱性，其水解离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－。漂白粉的漂白原理与漂白液相同。‎ ‎(3)根据要求写出下列反应的化学方程式 ‎①漂白粉的制备原理：‎ ‎2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；‎ ‎②漂白粉的失效原因：‎ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，‎ ‎2HClO2HCl＋O2↑。‎ 考点2| 氯气的实验室制法与性质探究　‎ ‎1．氯气的工业制备——氯碱工业 ‎(1)电解装置：‎ ‎(2)试管a中收集到的气体是H2，b导管处逸出的气体颜色呈黄绿色，说明逸出的是Cl2；取适量U型管左侧管溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液变红色，说明溶液中有NaOH生成。‎ ‎(3)反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。‎ ‎2．实验室制法 反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。‎ 考点3| 卤素的性质海水中提取溴、碘　Br－、I－检验方法 ‎1．卤素的结构和性质 ‎(1)物理性质 ‎①单质颜色逐渐变深(F2：淡黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：红棕色液体；I2：紫黑色固体)。‎ ‎②密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。‎ ‎(2)结构与化学性质 卤素位于元素周期表中第ⅦA族，包括：氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)(写名称和元素符号)。卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素。‎ ‎2．卤素及其化合物的特性 氟 ‎①无正价，氧化性最强，F－的还原性最弱 ‎②‎2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ‎③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高 溴 ‎①Br2是红棕色液体，易挥发 ‎②Br2易溶于有机溶剂 ‎③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡皮塞 碘 ‎①I2遇淀粉变蓝色 ‎②I2加热时易升华 ‎③I2易溶于有机溶剂 ‎④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大