江苏省江阴市华仕实验中学2014届九年级下学期期中考试化学试题 7页

1 初三年级化学期中考试试卷 本试题分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 20 小题。考试形式为闭卷书面笔答。 试卷满分为 50 分。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 第Ⅰ卷（ 选择题 共 15 分） 选择题（本题包括 15 小题，每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分，共 15 分） 1．下列现象属于化学变化的是 A．铁器表面产生铁绣 B．水蒸气冷凝 C． 氢氧化钠溶于水放热 D．浓盐酸产生白雾 2．紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。 其中的钾、铁、钙、硒指的是 A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 3．物质的俗名与化学式相对应正确的是 A. 天然气：CO B. 熟石灰：CaO C. 烧碱：Na2CO3 D. 火碱：NaOH 4．下列实验现象描述不正确的是 A．红磷燃烧产生大量的白烟 B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．过氧化氢溶液中滴加硫酸铜溶液会有蓝色沉淀生成 D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 5．鉴于 H7N9 禽流感疫情，国家食品药品监督管理总局 4 月 6 日公布，一种新型的抗流感病毒药物“帕拉 米韦氯化钠注射液“已获得加速审批通过。帕拉米韦的化学式为 C15H28N4O4，下列有关说法正确的是 A．帕拉米韦属于有机化合物 B．帕拉米韦中氢元素质量分数最高 C．帕拉米韦由四种原子构成 D．帕拉米韦中氮元素和氧元素的质量比为 1:1 6．“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。下列做法 符合“低碳生活”理念的是 A、教科书循环使用 B、使用一次性筷子，减少疾病传染 C、大量使用私家汽车出行，节约时间 D、大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展 7．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CaO 中混有的 CaCO3 先加足量水，然后过滤 B 除去 CO2 中少量 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 C 鉴别棉线和羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬 2 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化 8．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是 A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 C． 用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 9．阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用。下列关于 该阻燃剂防火原因的分析中错误的是 A．氢氧化铝受热分解时吸收燃烧物表面的热量 B．氢氧化铝分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气 C．氢氧化铝受热分解吸收热量使可燃物的着火点降低 D．氢氧化铝分解生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与 O2 隔绝 10．右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．35℃时 100g 甲的溶液中含甲的质量 60g C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D．10℃时甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等 11．要除去 FeSO4 溶液中少量的 H2SO4，可加入的物质是 ①铁粉 ②氧化铁 ③氧化亚铁 ④氢氧化铁 ⑤氢氧化亚铁 Ａ．①②③ Ｂ．②③④ Ｃ．①③⑤ Ｄ．②③⑤ 12．下列各组物质在溶液中能大量共存．．．．且形成无色溶液．．．．的是 A．NaCl、CaCl2、Na2CO3 B．KNO3、HCl、CaCl2 C．H2SO4 、FeCl3、NaNO3 D．NaOH、HNO3、NH4NO3 13．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH + H2O＝NaOH + H2 ↑。 那么 CaH2 与足量 Na2CO3 溶液之间发生反应的产物有 A．Ca(OH)2 和 H2 B．NaOH 和 Ca(OH)2 C．CaCO3、NaOH 和 H2 D．Ca(OH)2、CaCO3 和 H2 14．滴有酚酞的 Ca(OH)2 溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 A．CO2 B．Na2CO3 C．HCl D．CuSO4 15．下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是 ① ② ③ ④ A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 3 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 第Ⅱ卷 （非选择题 共 35 分） 16．（8 分）(1) 小明从超市购买了一些食品，发现生产厂家为了延长保质期进行了不同的处理： ①采用真空包装，其目的是 ； ②采用充气包装，其中的气体可能是 ； ③放置一包生石灰，其作用是(用化学方程式表示) ； ④放置一包“双吸剂”--还原性铁粉，它吸收的两种物质是 。 （2）现有 H、C、O、Na 四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式 表示）： ①食品中常用的甜味剂 ；②厨房中的酸性调味剂 ； ③用于配制炉具清洁剂的碱 ；④治疗胃酸过多的一种盐 。 17．（5 分）根据要求写出下列化学方程式，并注明基本反应类型。 ⑴铝耐腐蚀的原因 （ ）反应 ⑵不能用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因 （ ）反应 ⑶过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成氧气和一种常见的盐 。 18．（6 分）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题： （1）指出图中标有数字①的仪器名称： ； （ 2 ） 实 验 室 用 双 氧 水 和 二 氧 化 锰 制 取 并 收 集 较 为 纯 净 的 氧 气 选 用 的 装 置 组 合 最 好 是 。 某 小 组 同 学 使 用 的 实 验 装 置 气 密 性 很 好 ， 且 是 在 气 泡 连 续 并 均 匀 冒 出 时 开 始 收 集 氧 气 ， 但 收 集 的 气 体 中 氧 气 含 量 始 终 在 95% 左 右 ， 试 分 析 原 因 可 能 是 。 （3）F 是一种可用于洗气、集气等多种功能的装置．小强想用大理石与稀盐酸制取较干燥的 CO 2 ，他 应选择 上述装置 中的 BFC 进行 组装， 其中装置 F 中的 试剂为 ，写 出该 反应的化学方程式： 。 （4）实验室也常用 A 装置制备甲烷（CH 4）气体，推测其反应物是 （填序号）． 1 4 A．醋酸钠和碱石灰的固体混合物 B．Na 2CO 3 固体和水 C．CO 2 和 H2 19．（6 分）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土 、氯化 钙和氯化镁的实验流程： 根据流程图回答： （1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂 A 是 ，沉淀是 ； （2）写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式 ； （3）加入试剂 B 的目的是 ； （4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。 20．（10 分）在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液 M（如图） 进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。 Ⅰ．定性探究： 探究一：M 溶液中的溶质是什么？ （1）【提出猜想】该组同学认为 M 溶液的溶质有两种可能： ①是 ， ②是 CaCl2. 【收集资料】CaCl2 水溶液呈中性。 （2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量M 溶液于试管中， 向其中滴加 猜想①正确。碳酸钠与其反应 的化学方程式为 探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？ 【提出猜想】猜想一：NaOH 和 Na2CO3 ； 猜想二： ； 猜想三：NaOH 。 （3）【实验验证】同学们经过交流讨论，设计以下实验方案确定滤液中溶质的组成： 实验操作 实验现象 实验结论 分别取少量滤液于 A、 B 两支试管中，A 中加 入 CaCl2 溶液， 若 A 中产生白色沉淀，B 中没有沉淀 “猜想一”成立 “猜想二”成立 5 B 中加入 溶液 “猜想三”成立 Ⅱ．定量探究： 【提出问题】过滤后澄清滤液中 NaOH 的质量分数是多少？ 【设计实验】 小明同学取 100g 过滤后澄清滤液于 烧 杯 中， 向 烧 杯 中逐 滴 加 入 过 量 的稀 盐 酸 ，产 生 的 气体 与 所 加 入 稀盐 酸 质 量 关 系如 下 图 所 示 ：计 算 过滤后澄清滤液中 NaOH 的质量分数是多少？（请列出计算过程） 0 50 100 150 200 稀盐酸质量(g) CO2 质量(g) 2.2 6 初三年级化学期中考试答案 本试题分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 20 小题。考试形式为闭卷书面笔答。 试卷满分为 50 分。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Na—23 第 I 卷 （选择题 共 15 分） ADDCA ACBCC CBCBD 第Ⅱ卷 （非选择题 共 35 分） 16．（8 分） (1) ① 防止食物变质 ； ② 氮气（N2） ； ③ CaO + H2O = Ca(OH)2 ；④ 水和氧气（H2O 和 O2） 。 (两种物质写全才得分) （2）① C12H22O11 ；② CH3COOH ；③ NaOH ；④ NaHCO3 。 17．（5 分） ⑴ 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （ 化合 ）反应 ⑵ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （ 置换 ）反应 ⑶ 2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3 。 18．（6 分） （1） 长颈漏斗 ； （2） BD 。 排水法收集到的气体中含有一定量的水蒸气 。 （3） 浓硫酸 ， CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 。 （4） A 。 19．（6 分） （1） 过滤 ， Na2CO3 ， CaCO3 ； （2） 2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ； （3） 除去 NaOH 和 Na2CO3 ； 7 （4） 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 。 20．（10 分） Ⅰ．定性探究： （1） 氢氧化钙 ， （2） 无色酚酞 、 溶液变红 、 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 。 猜想二： NaOH 和 Ca(OH)2 ； （3） Na2CO3 ； 若 A 中没有沉淀，B 中产生白色沉淀 ； 若 A、B 两支试管中都没有沉淀产生 。