2018届一轮复习人教版离子反应教案 3页

第四单元　离子反应 浙江考试标准 知识条目 必考要求 ‎(1)强弱电解质的概念 a ‎(2)离子反应的本质及发生的条件 b ‎(3)离子方程式 b 考点1| 离子反应　离子方程式的书写与正误判断　‎ ‎1．电解质和非电解质 ‎(1)分类依据 ‎(2)电解质的强弱与物质类别的关系 —强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等 ‎　　 —弱酸、弱碱和水，如CH3COOH、NH3·H2O等 ‎(3)强、弱电解质比较 ‎①强电解质H2SO4溶液中的粒子有H2O、H＋、SO、OH－；‎ ‎②弱电解质H2SO3溶液中的粒子有H2O、H2SO3、H＋、HSO、SO、OH－，写出溶液中存在的电离平衡式H2OH＋＋OH－，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。‎ ‎2．电解质的电离 ‎(1)电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。‎ ‎(2)电离方程式的书写 ‎①强电解质：用“===”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。‎ ‎②多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。‎ 如：H2S：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。‎ Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。‎ ‎③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。‎ 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；‎ NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。‎ ‎3．离子反应的条件 ‎(1)离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。‎ ‎(2)离子反应发生的条件：电离出离子。‎ ‎①复分解反应类型 ‎②氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。‎ 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。‎ ‎4．离子方程式书写的一般步骤 ‎(以CuSO4和NaOH反应为例)‎ ‎5．离子方程式的含义 离子方程式不仅可以表示某一个特定的化学反应，而且还可以表示同一类型 的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH的反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。‎ ‎6．书写离子方程式不可拆分的5类物质 ‎(1)弱电解质、难溶物、单质、氧化物、气体 ‎(2)弱酸酸式酸根 ‎(3)微溶物参加反应(浊液状态)‎ ‎(4)微溶物作为生成物 ‎(5)浓硫酸作为反应物 考点2| 离子大量共存与离子推断 两类离子共存问题 ‎(1)三种反应类型——不能大量共存 ‎①生成沉淀和难电离物质 如Ba2＋与SO，NH与OH－，CH3COO－与H＋，ClO－与H＋等。‎ ‎②氧化还原反应 如Fe3＋与I－，ClO－与Fe2＋，MnO与Fe2＋等。‎ ‎③络合反应 如Fe3＋与SCN－等。‎ ‎(2)一种特殊情况 ‎“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等因发生氧化还原反应而不能大量共存。‎