2020-2021学年高二上学期月考化学试题（江西省奉新县第一中学） 7页

2022 届高二上学期第一次月考化学试卷 相对原子质量：Ｈ-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一．选择题（每小题只有一个正确答案,每小题 3 分，共 48 分） 1.制计算机芯片的主要材料是硅,下列有关硅及其化合物的说法正确的是( ) A.水晶项链是硅酸盐制品 B.硅单质广泛用于光纤通信 C.硅酸钠可用于制备木材防火剂 D.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 2.易与 39 19X 反应，形成离子化合物的是( ) A.21 10Y B.23 11Z C. 19 9M D.24 12L 3.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( ) A.用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁 B.用铝热法炼得熔点较高的金属铬 C.在加热条件下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝 D.直接加热氧化汞得到金属汞 4.用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH 试纸上,观察到的现象是( ) 5.某学生用如图所示装置进行化学反应 X＋2Y===2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂 Y 时， 看到 U 形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中正确的是( ) ①该反应为放热反应 ②该反应为吸热反应 ③生成物的总能量比反应物的总能量更高 ④反应 物的总能量比生成物的总能量更高 ⑤该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的部分能量转 化为热能而释放出来 A．①③ B．①④ C．②③⑤ D．①④⑤ 6.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前 10 号元素中， 满足上述关系的元素共有( ) A．1 对 B．2 对 C．3 对 D．4 对 7.如图所示为 800 ℃时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出 的结论是( ) A．发生的反应可表示为 2A(g) 2B(g)＋C(g) B．前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol·L－1·min－1 C．开始时，正、逆反应同时开始 D．2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 2∶3∶1 8.按下图装置实验，若 x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则 y 轴可以表示( ) ①c(Ag＋) ②c(NO－ 3 ) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的质量 A．②④⑥ B．②④ C．①③ D．①③⑤ 9.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以 NaOH 溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极 为正极,下列说法正确的是( ) A.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 B.负极反应为 Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓ C.电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变 D.正极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 10.电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理示意图如下,下列说法不正确的是 ( ) A.O2 在电极 b 上发生还原反应 B.溶液中 OH－向电极 a 移动 C.负极的电极反应式为 2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O D.反应消耗的 NH3 与 O2 的物质的量之比为 4∶5 11.如图所示是验证气体性质的实验装置，下列有关说法不正确的是 ( ) A.若水槽中是水，试管中是 NO2，可观察到试管中液面上升，若 再充入适量的 O2 可使液体充满整个试管 B.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液，试管中是 SO2，可观 察到试管中液面上升，试管中溶液呈无色 C.若水槽中是 NaOH 溶液，试管中是 Cl2，可观察到试管中液面上升 D.若水槽中是水并滴有几滴酚酞试液，试管中是 NH3，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红 色 12.150 ℃、101 kPa 时，由两种烃组成的混合气体 1.0L 在 9.0LO2(足量)中完全燃烧，测得反应后 气体总体积小于 10L，其中含 CO2 1.6 L，则生成水蒸汽的体积为 ( ) A．1.4 L B．1.6 L C．2.1 L D．2.8 L 13.关于生活中的有机物，下列说法不正确的是( ) A.皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应 B.工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 C.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 D.纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物 14.将 3.84gCu 和一定量浓 HNO3 反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，Cu 反应 完毕时，共收集到气体 2.24L（标准状况），则反应消耗 HNO3 的物质的量为 ( ) A.0.28mol B.0.26mol C.0.24mol D.0.22mol 15.某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是( ) A.一定条件下，能发生加聚反应 B.1 mol 该有机物能与 H2 发生反应，消耗 H2 4 mol C.能使酸性 KMnO4 溶液、溴水褪色，原理相同 D.该有机物苯环上的一个 H 被取代，有 3 种同分异构体 16.在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了 2 mol C，经测定，D 的浓度为 0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( ) A．x＝1 B．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的 85% C．平衡时 A 的浓度为 1.50 mol·L－1 D．B 的转化率为 20% 二．非选择题(共 52 分) 17.(共 12 分)已知有五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E，A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数都相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子分子。试回答下列问题： (1)C、D 两种元素的名称分别为________、________。 (2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：____________________。 (3)A、B 两种元素组成的化合物 A2B2 存在的化学键类型是________；写出 A2B2 与水反应的离子方程 式：______________。 (4)写出下列物质的电子式： A、B、E 形成的化合物：______________________； D、E 形成的化合物：____________________。 18.(8 分)(1)反应 A＋3B 2C＋2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1； ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1； ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1； ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1。 该反应进行的快慢顺序为________________。 (2)在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成 C，速率分别为：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且 v1、 v2、v3 之间有如下关系：v2＝3v1，v3＝2v1，则此反应的化学方程式表示为___________。 (3)下列各项可以证明 2HI(g) H2(g)＋I2(g)已经达到平衡状态的是________。 ①单位时间内生成 n mol I2 的同时生成 n mol HI； ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂； ③百分组成ω(HI)＝ω(H2)时； ④反应速率 v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2 时； ⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2 时； ⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时； ⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时； ⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。 (4)已知反应 2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝11 kJ·mol－1 。1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学 键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能 量为______kJ。 19.(共 10 分)(1)现有如下两个反应： (A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是________(填字母)。 (2)选择适宜的材料和试剂将(1)中你的选择设计为一个原电池。 ①画出装置图并说明电解质溶液。 ②写出正极反应式是__________________。 (3)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示： 电路中每通过 0.4 mol e－，负极质量减少________ g；工作时 NH ＋ 4 在正极反应产生两种气体，其 中一种气体分子是 10e－的微粒，正极的电极反应式是____________________。 20.（12 分）下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E 都是常见元素的单质，在常温常压下 A 是 固体，其余都是气体，且 C 呈黄绿色。化合物 H 和 I 两种气体相遇时产生白烟。化合物 G 的焰色反 应为黄色。K 是化合物，通常情况下 L 是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。 请按要求问答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：F 、K 。 （2）反应①的离子方程式为 。 （3）实验室制取 I 的化学方程式为 。 （4）向 J 溶液中滴入 NaOH 溶液时，现象为 ，用化学方程式解释 该变化过程 。 21.(共 10 分)已知乙烯能发生以下转化： (1)乙烯的结构简式为________________。 (2)写出 B、D 化合物中的官能团的名称： B：____________；D：____________。 (3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型： A B C D E B G H I F J K + L CO2 ① 点燃 一定条件 Fe ② ①______________；反应类型____________； ②______________；反应类型______________。 高二上学期第一次月考化学答案 1-16 CCCBDBCCDDBADDCD 17.(共 12 分)(1)硫 氮 (2) （3）离子键 非极性共价键 2Na2O2+2H2O=4Na+ +OH-+O2 18.(8 分)(1)③＝②＞①＞④ (2)A＋3B 2C (3)②⑧ (4)299 19.(共 10 分)(1)B (2)① ②2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ (3)13 2NH＋ 4 ＋2e－===2NH3↑＋H2↑ 20.（12 分）（1）Na2O2 NO （2）CO3 2－＋2H＋＝CO2↑＋H2O （3）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 21.(共 10 分)(1)CH2===CH2 (2)羟基 羧基 (3)①CH2===CH2＋H2O ――→ 催化剂 加热、加压CH3CH2OH 加成反应 ②2CH3CH2OH＋O2――→ Cu △ 2CH3CHO＋2H2O 氧化反应