中考化学第一轮复习考点分析：常见的酸和碱 3页

1 常见的酸和碱 一、基本考点 考点 1．酸碱指示剂 （1）定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示 剂。 （2）常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时 显示的颜色见表 10-22-1： 表 10-22-1 溶 液 试液 酸溶液 碱溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色[来网 Z,X,X,K] 无色酚酞试液 不变色 变红色 考点 2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法 （1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表 10-22-2。 表 10-22-2 om] 颜色、状态 气味 挥发性 浓盐酸 无色液体 刺激性气 味 易挥发 浓硫酸 无色黏稠 液体 无味 不挥发 （2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱 2 水生成黑色的炭，发生炭化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分， 可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀性。④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢 气。 （3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不 断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。 考点 3．酸的性质及用途 （1）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 醋酸（CH3COOH）等。 （2）盐酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换 反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e.与 AgNO3 发生复 分解反应。②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有 盐酸，可帮助消化。[来 （3）硫酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换 反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e 与 BaCl2 发生复分 解反应。②用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金 属除锈等。 考点 4．碱的性质及用途 （1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O) 等。 （2）氢氧化钠的性质及用途：①物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水， 并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。②俗名：烧碱、火碱、苛性钠。③化学 性质：a 与酸碱指示剂作用；b 与非金属氧化物反应；c 与酸发生中和反应；d 与某些盐 发生复分解反应。④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生 活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。 3 （3）氢氧化钙的性质及用途：①物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于 水，水溶液俗称石灰水。②俗名：熟石灰、消石灰。③化学性质：a 与酸碱指示剂作用； b 与非金属氧化物反应；c 与酸发生中和反应；d 与某些盐发生复分解反应。④用途：用 于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合 剂。 二、能力与综合考点 考点 5．气体的干燥剂（实际应用考点） 浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被 干燥的气体也不同。一般规律见表 10-22-3： 表 10-22-3 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 酸 性 浓 H2SO4 H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、 N2、SO2 NH3 中 性 无水氯化钙 除 NH3 外的其他气体 NH3 碱 性 固体 NaOH、碱石灰、 生石灰 H2、O2、N2、CO、CH、CH4、 NH3 CO2、SO2、HCl 等