高中化学常考的100个知识点总结高中化学必修一 15页

高中化学常考的 100 个知识点总结高中化学必修一 高中化学必修一 1. 混合物的分离 ①过滤：固体 ( 不溶) 和液体的分离。 ②蒸发：固体 ( 可溶 ) 和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出 来。 2. 粗盐的提纯 (1) 粗盐的成分：主要是 NaCl，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、 泥沙等杂质 (2) 步骤： ①将粗盐溶解后过滤 ; ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl2(除 SO42-)、 Na2CO3(除 Ca2+、过量的 Ba2+)、NaOH(除 Mg2+)溶液后过滤 ; ③得到滤液加盐酸 ( 除过量的 CO32-、OH-)调 pH=7得到 NaCl 溶 液 ; ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： Na2CO3 在 BaCl2 之后 ; 盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网 ; ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 ; ③加碎瓷片的目的是防止暴沸 ; ④冷凝水由下口进，上口出。 (4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多 ; ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶 ; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3. 离子的检验： ①SO42-：先加稀盐酸，再加 BaCl2 溶液有白色沉淀，原溶液中 一定含有 SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓ ②Cl-( 用 AgNO3溶液、 稀硝酸检验 ) 加 AgNO3溶液有白色沉淀生 成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有 Cl-; 或先加稀硝酸 酸化，再加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Cl- 。Ag++Cl-=AgCl↓。 ③CO32-：( 用 BaCl2 溶液、 稀盐酸检验 ) 先加 BaCl2 溶液生成白 色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水 变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO32-。 4.5 个新的化学符号及关系 5. 分散系 (1) 分散系组成： 分散剂和分散质， 按照分散质和分散剂所处的 状态，分散系可以有 9 种组合方式。 (2) 当分散剂为液体时， 根据分散质粒子大小可以将分散系分为 溶液、胶体、浊液。 6. 胶体： (1) 常见胶体： Fe(OH)3胶体、 Al(OH)3 胶体、血液、豆浆、淀 粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 (2) 胶体的特性： 能产生丁达尔效应。 区别胶体与其他分散系常 用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 (3)Fe(OH)3 胶体的制备方法：将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中， 继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得 Fe(OH)3 胶体。 7. 电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 (如： 酒精[ 乙醇] 、蔗糖、 SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。 ) 8. 电解质和非电解质相关性质 (1) 电解质和非电解质都是化合物， 单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质。 (2) 酸、碱、盐和水都是电解质 ( 特殊：盐酸 ( 混合物 )电解质溶 液 ) 。 (3) 能导电的物质不一定是电解质。 能导电的物质： 电解质溶液、 熔融的碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质 ( 如： NaCl 晶体 ) 不导电，液态酸 ( 如：液态 HCl)不导电。 溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如： Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 9. 离子反应： (1) 离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 (2) 离子方程式的书写： ( 写、拆、删、查 ) ①写：写出正确的化学方程式。 ( 要注意配平。 ) ②拆：把易溶的强电解质 ( 易容的盐、强酸、强碱 ) 写成离子形 式，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 ③删：删除不参加反应的离子 ( 价态不变和存在形式不变的离 子) 。 ④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷 数守恒。 10. 常见易溶的强电解质有： 三大强酸 (H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱 [NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆 )] ，可溶性盐 11. 离子方程式正误判断： (看几看 ) ①看是否符合反应事实 ( 能不能发生反应， 反应物、 生成物对不 对 ) 。 ②看是否可拆。 ③看是否配平 ( 原子个数守恒，电荷数守恒 ) 。 ④看“ =”“”“↑”“↓”是否应用恰当。 12. 离子共存问题 (1) 由于发生复分解反应 ( 生成沉淀或气体或水 ) 的离子不能大 量共存。 生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。 生成气体： CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量 共存。 生成 H2O：①H+和 OH-生成 H2O。②酸式酸根离子如： HCO3-既 不能和 H+共存，也不能和 OH-共存。如： HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32- (2) 审题时应注意题中给出的附加条件。 ①无色溶液中不存在有色离子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常 见这四种有色离子 )。 ②注意挖掘某些隐含离子： 酸性溶液 ( 或 pH<7)中隐含有 H+，碱 性溶液 ( 或 pH>7)中隐含有 OH-。 ③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 13. 氧化还原反应 (1) 氧化还原反应的本质：有电子转移 ( 包括电子的得失或偏 移) 。 (2) 氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。 (3) 判断氧化还原反应的依据： 凡是有元素化合价升降或有电子 的转移的化学反应都属于氧化还原反应。 (4) 氧化还原反应相关概念： 还原剂 ( 具有还原性 ) ：失( 失电子 ) →升( 化合价升高 ) →氧 ( 被氧 化或发生氧化反应 )→生成氧化产物。 氧化剂 ( 具有氧化性 ) ：得( 得电子 ) →降( 化合价降低 ) →还 ( 被还 原或发生还原反应 )→生成还原产物。 【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原 反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 ; 氧化剂、还原剂在 反应物中找 ; 氧化产物和还原产物在生成物中找。 14. 氧化性、还原性强弱的判断 (1) 根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂 >氧化产物 还原性：还原剂 >还原产物 15. 如果使元素化合价升高， 即要使它被氧化， 要加入氧化剂才 能实现 ; 如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才 能实现 16. 钠 Na的特质 (1) 单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的 小但比煤油的大。 (2) 钠的存在：以化合态存在。 (3) 钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 (4) 钠在空气中的变化过程： Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→ Na2CO3·10H2O(结晶 ) →Na2CO3(风化 ) ，最终得到是一种白色粉末。 一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗 ( 生成 Na2O)，跟着变成白色固体 (NaOH)，然后在固体表面出现小液滴 (NaOH 易潮解 ) ，最终变成白色粉未 ( 最终产物是 Na2CO3)。 17. 钠与 O2反应 常温下： 4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗 ) 加热时： 2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生 成淡黄色固体 Na2O2。) Na2O2 中氧元素为 -1 价， Na2O2既有氧化性又有还原性。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 是呼吸面具、 潜水艇的供氧剂， Na2O2具有强氧化性能漂 白。 18. 钠与 H2O反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑( 注意配平 ) 实验现象：“浮——钠密度比水小 ; 游——生成氢气 ; 响——反 应剧烈 ; 熔——钠熔点低 ; 红——生成的 NaOH遇酚酞变红”。 19. 钠与盐溶液反应 如钠与 CuSO4溶液反应，应该先是钠与 H2O反应生成 NaOH与 H2，再和 CuSO4溶液反应，有关化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 总的方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K 、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的 碱，碱再和盐溶液反应 20. 钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑(反应剧烈 ) 离子方程式： 2Na+2H+=2Na++H2↑ 21. 铝 Al 的特质 (1) 单质铝的物理性质：银白色金属、密度小 (属轻金属 )、硬度 小、熔沸点低。 (2) 单质铝的化学性质 22. 铝与 O2反应： 常温下铝能与 O2反应生成致密氧化膜， 保护内层金属。 加热条 件下铝能与 O2反应生成氧化铝： 4Al+3O2==2Al2O3 23. 常温下 Al 既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有 H2 生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ (2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑) 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu) 注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 24. 铝与某些金属氧化物的反应 ( 如 V、Cr、Mn、Fe 的氧化物 ) 叫做铝热反应 Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3 ，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利 用铝热反应焊接钢轨。 25. 铁的特质 (1) 单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不 易生锈，但生铁 ( 含碳杂质的铁 ) 在潮湿的空气中易生锈。 (原因：形 成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是 Fe2O3)。