陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 20页

汉中市龙岗学校 2022 届高一上学期期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题（每题 2 分，共 50 分） 1.如图所示是分离混合物时常用的仪器，其中适用于互溶性液体分离的仪器是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】互溶性液体分离的方法是蒸馏；需用到的仪器为蒸馏烧瓶，上述仪器中 A 是蒸馏 烧瓶、B 是漏斗、C 是分液漏斗、D 是蒸发皿，所以符合题意的为 A； 答案选 A。 2.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl,可将粗盐溶于水，在下列 操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤 ②加过量的 NaOH 溶液 ③加过量的盐酸 ④加过量的 Na2CO3 溶液 ⑤加过量的 BaCl2 溶液 ⑥加热蒸发 A. ②④⑤①③⑥ B. ④⑤②①③⑥ C. ①②⑤④③⑥ D. ②⑤④①③⑥ 【答案】D 【解析】 加入 NaOH 的作用是除去 Mg2+；加入 BaCl2 的作用是除去 SO42-；由于除 SO42-时加入的 BaCl2 溶液过量，则加入 Na2CO3 的作用是除去 Ca2+和过量的 Ba2+，Na2CO3 必须在 BaCl2 之后加入； 由于 Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3 都能溶于盐酸，所以过滤后加入盐酸除去过量的 OH-和 CO32-；获得的 NaCl 溶液用蒸发结晶得到纯净的 NaCl；所以操作顺序可为：⑤②④①③⑥、 ②⑤④①③⑥，答案选 D。 点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、所加除杂 试剂过量、过量的除杂试剂要除去、易分离、易复原。 3.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的 装置合理，操作规范的是（ ） A. 海带灼烧成 灰 B. 过滤含碘离子溶液 C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯 【答案】D 【解析】 【详解】A、灼烧海带应在坩埚中进行，A 错误； B、过滤应用玻璃棒引流，B 错误； C、碘单质易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上层，应从上口倒出上层液体，C 错误； D、分离碘并回收苯可采用蒸馏法，装置正确，D 正确； 答案选 D。 4.下列叙述错误的是（ ） ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原 子； ③6.02×1023 就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是 1g； ⑤HCl 的摩尔质量等于 1molHCl 分子的质量； ⑥1molCO2 中含有 1mol 碳和 2mol 氧。 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑥ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本的物理量之一，故① 错误； ②物质不一定由原子构成，故 1mol 物质中不一定都含有约 6.02×1023 个原子，还可能是分子 或离子，故②错误； ③12g12C 原子数就是阿伏加德罗常数，近似为 6.02×1023mol-1，故③错误； ④氢原子的摩尔质量是 1 g/mol，故④错误； ⑤摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以 g 为单位，摩尔质量以 g/mol 为单位， 1 mol 物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，故⑤错误； ⑥1 mol CO2 中含有 1 mol 碳原子和 2 mol 氧原子，故⑥错误； 答案选 D。 5.1molCO 和 1molCO2 具有相同的 ①分子数 ②原子数 ③碳原子数 ④氧原子数 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，则根据 N=nNA 可以知道分子数是相等的， 并且两分子中，一个分子中都含有一个碳原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的碳原 子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等，①③正确，故答案为 A。 6.下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中氯离子数目相等的是（ ） A. 150mL1mol·L－1 的 NaCl B. 75mL1mol·L－1 的 NH4Cl C. 150mL3mol·L－1 的 KCl D. 75mL2mol·L－1 的 CaCl2 【答案】A 【解析】 【详解】50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中氯离子的物质的量为 0.05L×1mol/L×3=0.15mol， 氯离子的物质的量相同时，则氯离子数目相等， A、NaCl 中氯离子的物质的量为 0.15L×1mol/L=0.15mol，选项 A 选； B、NH4Cl 中氯离子的物质的量为 0.075L×1mol/L=0.075mol，选项 B 不选； C、KCl 中氯离子的物质的量为 0.15L×3mol/L=0.45mol，选项 C 不选； D、CaCl2 中氯离子的物质的量为 0.075L×2mol/L×2=0.3mol，选项 D 不选； 答案选 A。 【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，明确 n=cV 及物质的构成即可计算解答，并注意离 子的物质的量相同时离子数目相同来分析解答，氯离子的物质的量相同时，则氯离子数目相 等，50mL1mol/L 的 AlCl3 溶液中氯离子的物质的量为 0.05L×1mol/L×3=0.15mol，即选项中 氯离子的物质的量为 0.05mol 的为正确答案。 7.下列有关操作或判断正确的是( ) A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B. 用托盘天平称取 25.20 g NaCl C. 用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸 D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配 溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积 偏大，配制的溶液浓度偏低， A 错误； B、托盘天平的准确度为 0.1g，不能用托盘天平称取 25.20gNaCl，B 错误； C、用 100mL 的量筒量取 5.2mL 的盐酸会产生较大误差，应该使用 10mL 量筒量取，C 错误； D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取 的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高， D 正确； 答案为D。 【点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基 础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误 差分析，需要明确的是根据 c=n/V 可得，误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引 起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化。 8.冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂， 下列关于醋酸钾的说法正确的是（ ） A. 1 molCH3COOK 的质量为 98g/mol B. 含有 6.02×1023 个碳原子的 CH3COOK 的物质的量是 1mol C. 一个 CH3COO-的质量约为 236.02 9 10 5  g D. CH3COOK 摩尔质量就是它的相对分子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A. 1 molCH3COOK 的质量为 98g，摩尔质量的单位的 g/mol，故 A 错误； B. 6.02×1023 个碳原子的物质的量为 1mol，醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为 0.5mol，故 B 错误； C. 一个 CH3COO-微粒的质量= A M N g= 236.02 9 10 5  g，故 C 正确； D. 摩尔质量的单位是 g/mol，相对分子质量的单位是“1”，故 D 错误； 答案选 C。 9.NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A. 0.1 mol/L K2SO4 溶液含有 K+ 0.2NA B. 标准状况下，11.2L 水所含的电子数为 5NA C. 常温常压下，16g O2 含电子数为 10NA D. 0.1 mol Mg 原子变成 Mg2+时失去的电子数为 0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算 0.1 mol/L K2SO4 溶液含有的 K+ 数，故 A 错误； B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故 B 错误； C．常温常压下，16 克 O2 的物质的量为 16 32 / g g mol =0.5mol，含有的电子数 0.5mol×16NA/mol=8NA，故 C 错误； D.1 个镁原子失去 2 个电子生成 1 个镁离子，所以 0.1mol Mg 原子变成 Mg2+时失去的电子数 为 0.2NA，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。本题的易错点为 C，要注意分子、原 子、原子核内质子、中子及核外电子的构成关系。 10.下列物质的分类正确的是( ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、Na2CO3 属于盐，NaOH 属于碱，SO2 属于酸性氧化物，A 错误； B、NO 不属于酸性氧化物，B 错误； C、各物质归类正确； D、Na2O2 不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D 错误； 故选 C。 11.下列说法正确的是( ) A. 酸、碱、盐都是电解质 B. 电解质都是易溶于水的物质 C. 氧化物都是电解质 D. 氢化物都不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据电解质包含的物质类别，酸、碱、盐都是电解质，正确； B、电解质不一定易溶于水，如碳酸钙，难溶于水是电解质，错误； C、非金属的氧化物不是电解质，错误； D、氢化物中部分是电解质，如卤族元素的氢化物都是电解质，错误； 答案选 A。 12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 金属铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 氢氧化铜固体投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O D. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 盐酸与铁屑反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故 A 错误； B. 金属铜投入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故 B 错误； C. 氢氧化铜固体投入稀硝酸，离子方程式：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故 C 正确； D. 石灰石溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO−，故 D 错误； 【点睛】该题的易错点在于拆写判断，弱电解质、氧化物、沉淀（难溶物）、气体在离子反 应中不能拆写。离子反应要遵循电荷守恒。 13.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 OH-有沉淀生成，加入 H+有气体生成的一组离 子是 A. NH4+、Cl-、HCO3-、K+ B. K+、Cu2+、SO42-、Na+ C. NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- Na+ D. K+、Mg2+、Cl-、HCO3- 【答案】D 【解析】 【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但加 OH-没有沉淀生成，故 A 不选； B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加 H+没有气体生成，故 B 不选； C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加 H+没有气体生成，故 C 不选； D．该组离子之间不反应，可大量共存，加入 OH-有氢氧化镁沉淀生成，加入 H+有二氧化碳 气体生成，故 D 选； 答案选 D。 14.FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是( ) A. 加入饱和 NaCl 溶液都产生沉淀 B. 加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶 解 C. 都能产生丁达尔效应 D. 分散质的粒子都能通过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液加入氯化钠溶液无现象，不会产生沉淀，故 A 错误； B．加入盐酸时氯化铁溶液无影响，氢氧化铁胶体先产生沉淀后溶解，故 B 错误； C．氯化铁溶液不会产生丁达尔效应，故 C 错误； D．溶液、胶体中分散质粒度小于滤纸孔径，二者都可以通过滤纸，故 D 正确； 故选 D。 15. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜片上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 铁制菜刀生锈 C. 铝锅表面生成致密的氧化膜 D. 用醋清理水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价 的变化，所以属于氧化还原反应，故 A 不选； B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于 氧化还原反应过程，故 B 不选； C．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应， 故 C 不选； D． 用醋酸溶解水垢，是复分解反应，无元素化合价的变化，故 D 选； 答案为 D。 16.工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：Fe2O3＋ 3Na2O2 2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ） A. Fe2O3 可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 B. 反应中 Fe2O3 是还原剂 C. 3molNa2O2 反应，有 3mol 电子转移 D. 在 Na2FeO4 中 Fe 为＋4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故 A 错误； B. Fe 元素的化合价升高，则反应中 Fe2O3 是还原剂，故 B 正确； C. 3molNa2O2 反应，有 6mol 电子转移，故 C 错误； D. 在 Na2FeO4 中 Fe 为+6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故 D 错误； 答案选 B。 17.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋ ＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正 确的是 ( )。 A. Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B. Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋ C. Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D. Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋ 【答案】D 【解析】 【详解】根据氧化还原反应方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性①中 Ti3＋>Ag ＋，②中 Ag＋>Fe3＋，③中 Fe3＋>Fe2＋，综上所述，氧化性是 TI3+>Ag+>Fe3＋>Fe2＋，答案选 D。 18.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO = 2NaCl＋NaClO3。在相同条件 下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是 A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4 【答案】B 【解析】 【详解】反应 3NaClO = 2NaCl＋NaClO3，属于歧化反应。 A、NaCl 中氯元素-1 价、NaClO 中氯元素+1 价，氯元素的化合价均比+3 价低，不属于歧化 反应，选项 A 错误； B、NaCl 中氯元素-1 价、NaClO3 中氯元素+5 价，属于歧化反应，选项 B 正确； C、NaClO 中氯元素+1 价、NaClO3 中氯元素+5 价，NaClO 还会继续反应，不能稳定存在， 选项 C 错误； D、NaClO3、NaClO4 中的氯元素化合价均比+3 价高，不属于歧化反应，选项 D 错误； 答案选 B。 19.已知 NH4CuSO3 与足量的 3 mol·L－1 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成； ②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C. 有刺激性气味的气体是氨气 D. 1 molNH4CuSO3 完全反应转移 0.5mol 电子 【答案】D 【解析】 【分析】 NH4CuSO3 与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明 反 应 生 成 Cu 、 SO2 和 Cu2+ ， 反 应 的 方 程 式 为 ： 2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，则 NH4CuSO3 中 Cu 的化合价为+1 价，以 此解答该题。 【详解】A. 由方程式为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有 Cu 元 素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，不作氧化剂，故 A 错 误； B. NH4CuSO3 与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说 明反应生成 Cu、SO2 和 Cu2+，反应前后 S 元素的化合价没有发生变化，故 B 错误； C. 因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故 C 错误； D. 反应只有 Cu 元素的化合价发生变化，分别由+1 变为+2，+1 变为 0，反应为： 2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每 2molNH4CuSO3 参加反应则转移 1mol 电子，则 1molNH4CuSO3 完全反应转移 0.5mol 电子，故 D 正确。 答案选 D。 【点睛】本题难点在于通过反应现象判断产物和书写化学反应方程式，根据反应方程式进行 氧化还原反应的分析解题。 20.下列有关叙述不正确．．．的是（ ） A. 实验室应将钠保存在煤油中 B. 钠在空气中燃烧，主要产物是 Na2O2 C. Na 投入 CuSO4 溶液中，可置换出铜 D. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钠与煤油不反应，且密度比煤油的大，则实验室中，少量的金属钠保存在盛有 煤油的广口试剂瓶中，隔绝空气防止 Na 被氧化，故 A 正确； B. 钠在空气中充分燃烧，生成淡黄色固体 Na2O2，故 B 正确； C. Na 与水反应生成 NaOH，再与 CuSO4 反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红 色的铜析出，故 C 错误； D. 钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和钠都与水反应，钠着火时灭火要隔绝空 气和水，所以可以用沙土覆盖，故 D 正确； 答案选 C。 21.取 Na2O、Na2O2、Na2CO3 的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是（ ） A. 加入水中，产生无色气体 B. 加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C. 与硫酸反应后，检测到有 Na2SO4 生成 D. 在干空气中加热到 400℃，质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】 过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性，在空气中加热时，氧 化钠可与氧气反应生成过氧化钠，与硫酸反应生成硫酸钠，以此解答。 【详解】A. 加入水，过氧化钠和水反应生成氧气，故 A 正确； B. 过氧化钠、氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，加入酚酞变红，由于过氧化钠具有氧化 性，可使溶液褪色而漂白，故 B 正确； C. Na2O、Na2O2、Na2CO3 的固体都可与硫酸反应，生成硫酸钠，故 C 正确； D. 在空气中加热时，氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，固体质量增加，故 D 错误； 答案选 D。 【点睛】本题易错点在于过氧化钠的性质，具有氧化性，利用氧化性可漂白有色物质，即过 氧化钠具有漂白性。 22.下列关于 Na2CO3、NaHCO3 说法正确的是 A. 受热时 Na2CO3 较 NaHCO3 更不稳定，更易分解产生 CO2 B. 等质量的 Na2CO3、NaHCO3 与足量盐酸反应，前者产生的 CO2 更多 C. 常温下相同物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3 溶液，前者碱性更强 D. 向 Na2CO3、NaHCO3 溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A. 受热时 NaHCO3 不稳定，易分解产生 CO2，故 A 错误； B. Na2CO3 中碳元素的含量小于 NaHCO3，等质量的 Na2CO3、NaHCO3 与足量盐酸反应，后 者产生的 CO2 更多，故 B 错误； C. Na2CO3 比 NaHCO3 更易水解，所以常温下相同物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3 溶液， 前者碱性更强，故 C 正确； D. 向 Na2CO3、NaHCO3 溶液中分别滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀，故 D 错误； 【点睛】碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。 23.向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不 相符的是 A. OH－＋CO3 2－＋2H＋=HCO3 －＋H2O B. 2OH－＋CO3 2－＋3H＋=HCO3 －＋2H2O C. 2OH－＋CO3 2－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D. OH－＋CO3 2－＋3H＋=CO2↑＋2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中 OH-与 CO32-物质的量相等，加入 稀盐酸，首先发生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3 －，最后是③HCO3 －＋H＋ =CO2↑＋H2O； A.①＋②即得到 OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3 －＋H2O，A 与事实相符； B.①×2＋②即得到 2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3 －＋2H2O，B 与事实相符； C.若 OH-为 2mol，则 CO32-也为 2mol，加入 4molH+时 2molOH-优先消耗 2molH+，然后 2molCO32-与 2molH+恰好完全反应生成 2molHCO3-，没有 CO2 气体产生，C 与事实不符； D.①＋②＋③即得到 OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D 与事实相符； 答案选 C。 24.等物质的量的铝片分别和足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的物质的量（ ） A. 后者比前者多 B. 前者比后者多 C. 相同 D. 无法比较 【答案】C 【解析】 【分析】 铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑， 结合反应的方程式分析。 【详解】由 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl 分别 与足量酸、碱反应都生成 3molH2，则两份等物质的量的铝片分别与足量酸、碱反应生成等 量的氢气， 答案选 C。 25.下列说法正确的是（ ） A. 铝罐可久盛食醋 B. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 C. 铝箔在空气中加热熔化，失去金属光泽，但不滴落 D. 铝与氢氧化钠溶液在常温下不反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铝可与酸反应，因此不能用铝罐盛食醋，故 A 错误； B. 某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应 是某些金素元素的物理性质，故 B 错误； C. Al 与氧气反应生成的氧化铝的熔点高，包裹在 Al 的外面，则 Al 失去金属光泽，熔化但 不滴落，故 C 正确； D. 在常温下铝与氢氧化钠溶液反应生产偏铝酸钠和氢气，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】焰色反应是指金属元素在火焰上显示的颜色，是利用金属元素的物理性质，不是化 学反应。 二、填空题（共 50 分） 26.（1）下列物质能导电的是___，属于电解质的是___。 ①NaCl 晶体 ②液态 SO2 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4 固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔 化的 KNO3 （2）0.5molCH4 的质量是___g，在标准状况下的体积为___L； （3）8.4g 氮气和 9.6g 某单质 Rx 所含原子个数相同，且分子个数之比为 3：2，则 x 的值是 ___，R 的摩尔质量是___。 【答案】 (1). ④⑦⑧ (2). ①③⑤⑧ (3). 8 (4). 11.2 (5). 3 (6). 16g/mol 【解析】 【分析】 （1）①NaCl 晶体不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水可电离，水溶液可导电，是电 解质；②液态 SO2 不含自由移动的离子，不能导电，其于水反应生成亚硫酸可电离，水溶液 可导电，但不是自身导电，是非电解质；③液态醋酸不含自由移动的离子，不能导电，其溶 于水可电离，水溶液可导电，是电解质； ④铜含有自由移动的电子可以导电，但属于单质， 不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4 固体不含自由移动的离子，不能导电， 熔融状态下电离生成离子可以导电，属于电解质； ⑥纯蔗糖(C12H22O11) 不含自由移动的离 子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质； ⑦氨水含有自由移动 的离子可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔化的 KNO3 含有自由移 动的离子，可以导电，属于电解质； （2）根据 n= m M 可得，m=nM，V= nVm，进行计算； 【详解】（1）①NaCl 晶体不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水可电离，水溶液可导 电，是电解质；②液态 SO2 不含自由移动的离子，不能导电，其于水反应生成亚硫酸可电离， 水溶液可导电，但不是自身导电，是非电解质；③液态醋酸不含自由移动的离子，不能导电， 其溶于水可电离，水溶液可导电，是电解质； ④铜含有自由移动的电子可以导电，但属于 单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4 固体不含自由移动的离子，不 能导电，熔融状态下电离生成离子可以导电，属于电解质； ⑥纯蔗糖(C12H22O11) 不含自由 移动的离子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质； ⑦氨水含有 自由移动的离子可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔化的 KNO3 含 有自由移动的离子，可以导电，属于电解质； 下列物质能导电的是④⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑧， 答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧； （2）根据 n= m M 可得，m=nM，0.5molCH4 的质量=0.5mol×16g/mol=8g；在标准状况下的体 积为=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L， 答案为：8；11.2； （3）8.4g 氮气的物质的量= m M = 28g 8.4g /mol =0.3mol，则氮原子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol， 物质的量之比等于粒子数目之比，根据题意 9.6g 某单质 Rx 所含原子物质的量也为 0.6mol， 则 Rx 所含分子物质的量为 0.6 x mol，则 0.3mol： 0.6 x mol=3：2，解得 x=3，R3 的物质的量 为 0.6 3 mol=0.2mol，R3 的摩尔质量= m n = 9.6g 0.2mol =48g/mol，则 R 的摩尔质量 = 48g / mol 3 =16g/mol， 答案为：3；16g/mol。 27.某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下 4 组实验， 如图Ⅰ～Ⅳ所示。 （1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是___（填化学式）。 （2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是___和___。 （3）与Ⅲ相比，IV 的优点是___（填选项序号）。 a．Ⅳ比Ⅲ复杂 b．Ⅳ比Ⅲ安全 c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 （4）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管 B 中装入的固体应该是___。 【答案】 (1). Na2CO3 (2). 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (3). CO2+Ca（OH） 2═CaCO3↓+H2O (4). c (5). NaHCO3 【解析】 【分析】 （1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，质量相同含碳量越高，完全反应生成二氧化碳的 量越多； （2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳； （3）根据两个实验的区别分析； （4）根据碳酸氢钠的性质分析。 【详解】（1）稀盐酸足量说明两种固体完全反应，质量相同含碳量越高，完全反应生成二氧 化碳的量越多，碳酸钠中含碳量为 12 106 ×100%=11.3%，而碳酸氢钠中含碳量为 12 84 ×100%=14.3%，所以碳酸钠放出二氧化碳量少， 故答案为 Na2CO3； （2）碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠和水、二氧化碳： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，生产的二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O， 故答案为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O； （3）实验Ⅲ、Ⅳ相比，IV 可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而 III 不能， 故答案选 c； （4）碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就产生气体，就更说明碳酸氢钠 不稳定，所以试管 B 中装入的固体最好是碳酸氢钠， 故答案为 NaHCO3。 28.写出下列离子方程式。 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：___； 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：___； 铝与氢氧化钠溶液反应：___； 稀硫酸与氢氧化钡溶液：___。 【 答 案 】 (1). Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O (2). CO32-+H+=HCO3- (3). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4). 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【分析】 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸 反应生成碳酸氢钠；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；稀硫酸与氢氧化钡溶液反 应生成硫酸钡和水。 【详解】澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子反应为： Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O； 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠，离子反应为：CO32-+H+=HCO3-； 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为：2Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2↑； 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子反应为： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 故答案为 Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3+H2O；CO32-+H+=HCO3-；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 29.下列图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有 A 元素的常见化合物。它们的 焰色试验均为黄色。 回答下列问题： （1）写出化学式：A___，D___。 （2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。 （3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。 （4）向 D 溶液中通入 CO2 反应的化学方程式：____。 【答案】 (1). Na (2). Na2CO3 (3). ⑤⑥ (4). 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (5). Na2O2 (6). O2 (7). Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【解析】 【分析】 焰色反应为黄色的是钠元素，则 A 是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与 二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生 置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢 钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A 是钠，B 是过氧化钠，C 是氢氧化钠， D 是碳酸钠，E 是碳酸氢钠。以此进行分析解答。 【详解】（1）根据以上分析，A 为 Na，D 为 Na2CO3， 答案为：Na；Na2CO3； （2）上述 6 个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化 合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤ ⑥两个反应中没有元素化合价的变化， 不属于氧化还原反应， 答案为：⑤⑥； （3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中 Na2O2 既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。 答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2； （4）向碳酸钠溶液中通入 CO2 生成碳酸氢钠，反应的化学方程式： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3， 答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 30.（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 氧化剂是______，氧化产物与还原产物 的物质的量之比为_______。 （2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4 和 S 的物质的量之比 为 3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：① ___KMnO4＋____K2S ＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。 ② 若生成 6.4g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___。 （3）Cl2 是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验 Cl2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）， 若反应中消耗 Cl2 1.5mol 则被氧化的 NH3 在标准状况下的体积为____ L。 【答案】 (1). K2Cr2O7 (2). 3：2 (3). 28 (4). 5 (5). 24KOH (6). 28 (7). 3 (8). 2 (9). 12H2O (10). 2.8mol (11). 22.4 【解析】 【详解】（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 中重铬酸钾中铬元素的化合价降 低，故氧化剂是 K2Cr2O7，反应的氧化产物为氯气，还原产物为氯化铬，氧化产物与还原产 物的物质的量之比为 3:2； （2）①K2SO4 和 S 的物质的量之比为 3∶2,根据得失电子守恒和原子守恒，可得到完成的方 程式为 28KMnO4＋5K2S＋24KOH ===28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O； ②若生成 6.4g 单质硫，即生成 0.2molS，反应过程中转移电子的物质的量为 2.8mol； （3）由方程式可以知道,当 33molNH 参加反应时,有 32molNH 被氧化,消耗 2Cl .1 5mol 则 2 3 4 23Cl 8NH 6NH Cl N ~   被氧化 32molNH 3 2 1.5 n 3 2 1.5 n  ,计算得出 n 1mol , 则被氧化的 3NH 在标准状况下的体积为1mol 22.4L / mol 22.4L  , 因此，本题正确答案是:22.4。