2018-2019学年贵州省铜仁市第一中学高一上学期期中化学试题 8页

‎2018-2019学年贵州省铜仁市第一中学高一上学期期中化学试题 ‎（时间：90分钟；满分100分）‎ 注意事项：‎ ‎1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2. 请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 第Ⅰ卷 客观题（共50分）‎ 一、单项选择（本题包括25小题，每小题2分，共50分）‎ ‎1.下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是(　　)‎ 选项 A B C D 物质的化学式 H2SO4(浓)‎ CCl4‎ P4‎ KClO3‎ 危险警告标识 腐蚀性 易燃品 剧毒品 易爆品 ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A. 1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B. 阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023‎ C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. H2O的摩尔质量是18 g ‎3、下列电离方程式中，错误的是（　　）‎ A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ B．H2SO4═2H++SO42﹣‎ C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．HClO H++ ClO﹣‎ ‎4.下列溶液中,氯离子浓度最大的是(　　)‎ A. 10 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液 B. 100 mL 2.5 mol·L-1的NaCl溶液 C. 200 mL 6 mol·L-1的KClO3溶液 D. 150 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液 ‎5.下列事实与胶体性质无关的是(　　)‎ A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染 B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到有红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ‎6.下列叙述正确的是(　　)‎ A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样 B.所有的离子方程式都可表示一类反应 C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D.易溶于水的化合物都可写成离子形式 ‎7.下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同,这个化学方程式是 (　　)‎ A. 3Fe+2O2Fe3O4‎ B. CO2+C2CO C. 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑‎ D. CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2‎ ‎8.重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低，且可排放到自然界中。则乙废液中可能含有的离子是(　　)‎ A. K+和SO42- B. Cu2+和Cl-‎ C. Cu2+和SO42- D. Cu2+和CO32-‎ ‎9.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是(　　)‎ ‎①过滤　　　　　　　　 ②加过量BaCl2溶液 ‎③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ‎⑤加过量NaOH溶液 A.①④①②⑤③ B.①⑤④②①③‎ C.①②④⑤③ D.①②⑤④①③‎ ‎10.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)‎ A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 ‎11.下列说法正确的是(　　)‎ A. 32 g O2占有的体积约为22.4 L B. 22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子 C. 在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 ‎12.为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要 (　　)‎ A.H2SO4 B.HCl C. HNO3 D. NaOH ‎13.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2　②H2 ③N2　④CO2，体积最大的是(　　)‎ A. Cl2 B. H2 C. N2 D. CO2‎ ‎14、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 ( )‎ A．240 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器 B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体 C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗 D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层从分液漏斗上端倒出 ‎15、在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为 ( )‎ A. 0.5 mol·L-1 B. 1 mol·L-1‎ C. 1.5 mol·L-1 D. 无法计算 ‎16.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是(　　)‎ A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体所含的氧原子数目相等 ‎17、下列实验操作不正确的是（ ） ‎ A. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘 B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 C. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中 ‎18、下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ( ) ‎ A．①②⑥ B．①③④ C．①③⑤ D．③④⑦‎ ‎19、能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是：（ ）‎ A．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应 ‎ B．NH3·H2O溶于稀H2SO4‎ C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应 ‎ D．Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应 ‎20．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是(　　)‎ ‎21．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是(　　)‎ A．称取32 g无水硫酸铜溶解在1 L水里 B．称取胆矾50 g，溶解在1 L水里 C．将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D．将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L ‎22、设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是（ ）‎ A　 22.4nb/mNA　　 B　 22.4mb/bNA　　　 C　 22.4nNA/mb　　　 D　 nbNA/22.4m　‎ ‎23. 某无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）‎ A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- 　　　 B．Fe3+、H+、I-、HCO3-‎ C．K+、Na+、NO3-、MnO4- 　　　 D．NH4+、Al3+、SO42-、Cl-‎ ‎24、下列物质属于电解质的是（　　）‎ A．Cu B．CO2 C．纯盐酸 D．BaSO4‎ ‎25、V mL Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3＋，取 mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是(　　)‎ A. mol·L－1　　　　　 B.mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 第Ⅱ卷 主观题（共50分）‎ 二、填空题（共50分）‎ ‎26、（4分）下列物质中：①熔融Mg　②液态氯化氢　③干冰　④熔融Na2O　⑤固体BaSO4‎ ‎⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧纯净液态CH3COOH ⑨乙醇　⑩食盐水 其中：(1)属于电解质且上述状态能导电的是 ；（填序号）‎ ‎(2)属于非电解质的是 ；（填序号）‎ ‎27、（8分）可用于分离或提纯物质的方法有 A．过滤　B．升华 C．加热分解 D．洗气法 E. 蒸馏 F.结晶 G.萃取 H.分液 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）‎ ‎(1)从二氧化锰和氯化钾混合物中获取二氧化锰，用________。‎ ‎(2)从溴水中提取溴，用________。‎ ‎(3)除去氧化钙中的CaCO3，用________。‎ ‎(4)分离乙醇与水的混合物，用________。‎ ‎28、（6分）从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:‎ A.聚沉　 B.凝胶　 C.布朗运动 　D.电泳 　E.丁达尔效应 ‎(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫　　　。 ‎ ‎(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到明亮的通路,这种现象叫　　　。 ‎ ‎(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了　　　。 ‎ ‎29.（8分）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。‎ a.天平　　　b.烧杯　　　c.漏斗　　　d.玻璃棒 ‎(2)OA段反应的离子方程式为 ‎ ‎ (3) AB段反应的离子方程式为 ‎ ‎ ‎30.（14分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。‎ 硫酸 化学纯(CP)　(500 mL)‎ 品名:硫酸 化学式:H2SO4‎ 相对分子质量:98‎ 密度:1.84 g·cm-3‎ 质量分数:98%‎ 现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:‎ ‎①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有　　　　　　　　　　　　　　(写仪器名称); ‎ ‎(2)经计算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 ‎　　　　mL,量取浓硫酸时应选用　　　　规格的量筒; ‎ A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL ‎(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为　　　　　 　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线，会使所配溶液浓度 ；若转移溶液时,不慎有少量溶液洒出，会使所配溶液浓度 ，若定容时,俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度 (填“偏大、偏小、无影响”)。 ‎ ‎31.（10分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。‎ ‎（1）0.7 mol H2O的质量为___________。‎ ‎（2）___________mol H2O2所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等。 ‎ ‎（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。‎ ‎（4）a mol 氖气分子中所含电子数 。（用NA表示）‎ ‎（5）若某氯化钠溶液中，钠离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/mL,则该氯化钠的物质的量浓度可表示为 。‎ ‎‎ 铜仁一中高一上期中考化学试卷答案 一、选择题（25道，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B B C A B C C C D A D B B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B A D C C A C C A D D A 二、填空题（共50分）‎ ‎26（4分）(1) _____④⑥ ___ ；（2分）‎ ‎(2) _____③⑨_ __ ；（2分）‎ ‎27（8分） (1) ___A_____；(2) _____G___；(3) ___C_____；(4) ___E_____。（每空2分）‎ ‎28（6分）(1) ___D_____；(2) ____E____；(3) ___A_____。（每空2分）‎ ‎29（8分）(1) ____bd____；（2分）‎ ‎(2) H+ + OH－ = H2O ；（3分）‎ ‎(3) Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2 ；（3分）‎ ‎30（14分）（1） 500mL容量瓶、玻璃棒 ；‎ ‎(2) ___27.2_____； ___B_____；‎ ‎（3） 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌 ；‎ ‎(4) 偏小； 偏小； 偏大。（每空2分）‎ ‎31（10分）‎ ‎(1) 12.6 g； (2) 0.4 ； (3) 0.025moL； ‎ ‎(4) 10aNA； (5) mol/L ；（每空2分）‎