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- 2021-04-14 发布
2017-2018学年四川省新津中学高二10月月考
化 学
命题人：夏元波 审题人：徐晓凤
本试卷满分为100分，考试时间为90分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Fe—56 Al—27 Cl—35.5 Cu—64 Mg—24
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1、下列有关燃料的说法错误的是（ ）
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．化石燃料包含煤、石油、天燃气。
2、下列属于吸热反应的是( )
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．C + H2OCO + H2
C．NaOH + HCl = NaCl + H2O D．2Mg + CO22MgO + C
3、某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A．逆反应的活化能小于正反应的活化能
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．该反应的反应热△H=E2﹣E1
D．催化剂能改变反应的焓变
4、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2，反应成正盐，需要5mol•L-1 的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（ ）（单位：kJ/mol）
A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q
5、下列说法正确（ ）
A．在101 kPa时，l mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol
B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285．8 kJ／mol
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ／mol，若将含0.5 mol H2SO4
的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
6 、下列说法正确的是（ ）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，增大反应物浓度，提高活化分子百分数。
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。
7．对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( )
A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝2.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.05mol·L－1·s－1
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标况下，22.4LS O3含氧原子数为3NA
B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA
C．2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
9. 已知： H2 (g)＋ F2 (g)＝2HF(g)， △H ＝﹣546.6 kJ/mol下列说法正确的是( ).
A.H2 和 F2 反应生成HF的反应是吸热反应
B.在相同条件下，1 mol H2 与1 mol F2 的能量总和大于2 molHF气体的能量
C.△H ＝ E(H2) ＋ E(F2) －E(HF)(E表示键能)
D.通常情况下，该反应发生的条件是加热或光照
10．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A． AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 氧气通入稀硫酸酸化的KI溶液：O2＋2 H2O＋4I－=2I2＋4OH－
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入等体积等浓度的盐酸：CO32－＋H＋==HCO3－
11．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )
①已达平衡的反应A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
12、 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）
A．一定属于氧化还原反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于吸热反应 D．一定属于分解反应
13．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是 ( )
①从反应开始至2 s时，用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
③2 s时，物质A与B的转化率相等
④2 s时，物质B的浓度为0.2 mol·L－1
A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③④
14 、经一定时间后,可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B. 该反应在T2温度时达到化学平衡
C. 该反应的逆反应是放热反应
D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动
15、 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列叙述正确的是 （ ）
A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的△H增大
16．在一定温度下,下列叙述不是可逆反应( )
A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是
①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④气体的平均相对分子质量不再改变 ⑤气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧
A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
17、在密闭容器中发生反应： 反应达到平衡后，将气
体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是 ( )
A．平衡向逆反应方向移动 B．(a+b)>(c+d)
c．Z的物质的量变小 D．X的转化率变小
18.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是( )
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产速率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
19、已知图一表示的是可逆反应A (g)＋B(g)C(s)＋D(g) ΔH>0的化学反应速率(v) 与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是( )
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
21．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2
下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
B. T2下，在0～t1时间内，V（Y）=mol•L-1•min-1
C. M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
D. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
22．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 ( )
A．①压强对反应的影响(P2>P1)
B．②温度对反应的影响
C．③平衡体系增加N2对反应的影响
D．④催化剂对反应的影响
第Ⅱ卷 （非选择题 共56分）
二、非选择题（本题包括4小题，共56分）
23.（共14分）Ⅰ、（9分）100 mL 0.50 mol/L盐酸与110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）按如图装置进行实验，测得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）,原因是 。
（4）实验中改用80 mL 0.50 mol/L盐酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），。
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容
c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.3
20.5
25.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________________________________________________。
Ⅱ、（5分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法探究影响反应速率的因素。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5 mol/L，2 mol/L，18.4 mol/L）,设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取三份等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
反应产生气泡的速率大小：Mg>Fe>Cu
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
（1）该同学的实验目的是 ；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。
（2）乙同学为了能精确地研究浓度对反应速率的影响，在相同温度下利用如图所示装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是 ，应该测定的实验数据是 。
（3）检查该装置气密性的方法是 。
24.（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为：________________________________________。
（3） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施
v
t
0 a b c d
V正
V正
V正
V逆
V逆
V逆
（填字母代号）
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4） 下图左表示在密闭容器中反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。
25、（共16分）
Ⅰ、（6分）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置．
（1）写出实验室制氨气的化学反应方程式：_______________________
（2）实验室装置和所用样品都正确的是（填“甲”、“乙”、“丙”）______．
（3）检验试管里是否收集满了氨气的方法是：_____________________________________
（4）上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气的是______，其原因是（用化学方程式表示）_________________________________．
Ⅱ、（10分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：
操作①
（1）操作①的名称是 ，滤渣B含有 （填化学式）。
（2）滤液A与过量气体X反应生成沉淀C的离子方程式 。
（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、 、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。
A.漏斗 B.坩埚 C.烧杯 D.玻璃棒
（4）试剂Y应该是一种 （填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是 （填序号）。
A.H2O2 B.H2 C.O2 D.Fe
26.（共12分）．自2015年3月我国北方地区出现了雾霾天气，其产生的原因说法不一，汽车的尾气排放被称为原因之一，有关氮的化合物的研究是一项重要课题．
（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0KJ•mol﹣1
则使用催化剂处理汽车尾气中的污染物的热化学方程式是
（2）．反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在容积为2.0L的密闭容器中进行，反应过程中加入NO2后其物质的量随时间的变化如下表
时间（s） 0 10 20 25 30
条件A[n（NO2）]（mol） 0.20 0.14 0.13 0.13 0.13
条件B[n（NO2）]（mol） 0.20 0.10 0.10 0.10 0.10
①条 件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况，该不同条件是 ____
A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．容器体积不同
②能说明该反应已达到平衡状态的是
A．V正（NO2）=V逆（NO） B．c（NO2）=c（NO） C．O2的物质的量不变
D．混合气体的密度不变 E．混合气体的平均摩尔质量
③在条件A从反应开始至10s时，氧气的平均速率为 mol•L﹣1•s﹣1
20s时，NO在混合气体中所占的体积分数_________（保留三位有效数字）
④ 在条件B保持压强不变体积可变的条件下，向平衡体系里再通入0.1molNO2，则NO2的转化率为_________