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- 2021-04-14 发布
2019下学期创新学校高一化学创高杯试卷
考试时间：90分钟；总分：100分；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3. 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；S 32；N 14；AI 27； Na 23；Cu 64; Fe 56 ;
Mg 24; Zn 65; Si 28;
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题（每小题3分，共60分）
1． 中含有个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )
A. B.
C. D.
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B. 常温常压下，46g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3NA
C. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D. 1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氢原子数为2NA
3．在溶液中能大量共存，若加OH－就有白色沉淀析出，若加H+就能放出气体的是( )
A. Ca2+、 Na+、 Cl－、 SO32－ B. Ba2+、 K+、 OH－、 NO3－
C. H+、 Fe3+、 NH4+、 SO42－ D. Na+、 Ca2+、 Cl－、 HCO3－
4．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）( )
A. CO32- NO3- Na+B. NO3-
C. SO32- NO3-D. CO32-NO3-
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5．用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是（）
A. 该溶液一定含有Na+,也可能含有K+
B.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用硫酸洗涤
C. 该溶液不含Na+,可能含K+
D. 该溶液可能含Na+或K+中的一种
6．当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( )
A. +1 B. +2C. +3D. +4
7．根据反应式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。可判断粒子的还
原性从弱到强的顺序是( )
A．Br-,Fe2+,I-B．I-,Fe2+,Br-
C．Br-,I-,Fe2+D．Fe2+,I-,Br-
8．常温下，下列反应产生氢气最多的是（）
A. 1.12 g铁与足量浓硫酸反应 B. 0.12g镁与足量盐酸反应
C. 0.02mol钠与足量水反应 D. 0.01mol铝与足量氢氧化钠溶液反应
9．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3 ⑥ AlCl3⑦NaAlO2
A. ③④⑥ B. ①②③④
C. ①③④⑦ D. ①②⑤
10．取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是( )
A. Cu和Zn B. Mg和Al
C. Al 和 Si D. Mg和Zn
11．用铝还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是( )
A. MnO2 B. WO3
C. Co3O4 D. Cr2O3
12．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1
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C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L-1
13．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，—份加入含m molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）
A. mol•L-1 B. mol•L-1
C. mol•L-1 D. mol•L-1
14．将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是（）
A. 放出CO2的总量一样多 B. 前者生成的NaCl是后者的二倍
C. 消耗盐酸一样多 D. 后者消耗盐酸是前者的一半
15．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）
A. 为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
B. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体
C. 新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
16．将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mL0.1 mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）
A.0.1mol/L B.0.05mol/L
C.0.2mol/L D.无法计算
17．在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则C02与CH4的体积比为（）
A．3:1 B．1:l
C．1:2 D．缺少条件，无法计算
18．某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1 mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z分别是（）
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A. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
B. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
19．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）
① Fe（过量）在Cl2燃烧；② Fe与过量稀H2SO4反应；③ Fe3O4中加少量盐酸；④FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A. ①②④ B. ③④ C. ①②③ D. ①③④
20．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）
A. 等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Fe2+、Br－
B. 等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+
C. 等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3
D. 等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、CO32－、AlO2－、Al(OH)3
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、推断题（每空2分，共14分）
21．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。
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（1）确定A、B、D、E的化学式：A________，B________，D________，E________。
（2）写出⑧的化学方程式及③、⑤的离子方程式：
⑧的化学方程式________________________________________。
③的离子方程式：______________________________________。
⑤的离子方程式：______________________________________。
评卷人
得分
三、填空题（每空2分，共12分）
22．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
（1）（2）电解
（3）（4）
将这五种化合物按其所含氯的化合价由高到低的顺序排序___ __________。（填字母）23．铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5g（忽略反应前后溶液体积变化）。求：
（1）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_____________ mol·L-1
（2）剩余固体成分为_____________________
（3）原固体混合物中铜的质量分数是_________________。
24．铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O)进行处理。
(1)绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)
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来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)试配平：_____Fe2＋＋____Cr2O＋_____===_____Fe3＋＋_____Cr3＋＋_____H2O
评卷人
得分
四、实验题（每空2分，共14分）
25．已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式________________________________________。
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称_________；B装置的作用是___________________________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________________。
③设置装置D的目的是_______________________。
④根据实验现象你得到的结论是_________________________（用化学方程式表示）。
⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：__________________________。
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高一化学创高杯考试参考答案：
1~20选择题：每小题3分，共60分
BBDBA、CADBA、CCACD、CBBDA
非选择题：每空2分，共40分
21题（14分）：
（1）、Fe Fe3O4 FeCl3 Fe(OH)2
（2）、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe3O4 +8 H+=2Fe3++ Fe2+ +4H2O
2Fe3++Fe=3Fe2+
22题（2分）： X、Z、Q、Y、G
23题（6分）：
（1）、6、25
（2）、 Cu
（3）、 65%
24题（4分）：
（1）、2FeS2＋7O2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
（2）、6 114H＋627
25题(14分)：
（1）、2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（2）、①长颈漏斗
吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体
②检验氢气纯度
③检验是否有水生成
④Na2O2 + H2 = 2 NaOH（添加个加热符号）
⑤在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置（或装置D后连接一个盛有碱石灰的干燥管等）
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