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- 2021-04-14 发布
2021-2-12 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 1
第一章 从实验走进化学
第一节 实验化学起步
第1课时
新课标人教版高中化学课件系列
选修6 实验化学
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本节学习目标：
1、了解实验化学的学习内容和学习方法。
2、了解做好实验的基本要求，强化安全意识。
3、了解实验条件对化学实验的影响以及实验成
功的关键因素。
实验化学起步
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化学实验重要作用：
1、化学实验是人类认识自然、认
识物质的有力工具；
2、化学的理论、规律及应用都是
通过对大量实验事实、资料进行
分析、概括、综合和总结而发现
的；
从实验走进化学
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化学实验重要作用：
3、化学家的设想、假说、理论都
要求通过科学实验或实际生活的
验证。
思考与交流：P1
从实验走进化学
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一、实验化学的目标、内容与学习方法：
1、实验化学的目标：
2、实验化学的内容：
3、实验化学的学习方法：
（1）预习——复习或学习相关知识；明确实验目的、
原理、内容；设计实验。
（2）实验——按预习时所作设计进行实验；认真操作、
仔细观察、积极思考；如实记录，必要时可对原设计进
行修改。
（3）完成实验报告——认真分析现象及出现的问题；
对实验数据进行处理；分析失败、误差原因；小结实
验过程，完成“问题与讨论”。
实验化学的目标、内容与学习方法
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思考与交流P3
科学史话“第三位小数的胜
利”P3
实验化学的目标、内容与学习方法
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二、保证实验安全：
1、了解安全警示图标：
有腐蚀性的物质：
有毒的物质：
易燃易爆的物质：
浓盐酸、浓硫酸、硝酸、
氢氧化钠等强碱。
CO、CH3OH、NaNO2等。
P4、H2、CH4、汽油等可燃物。
保证实验安全
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2、正确取用药品：
（1）液体药品——少量用胶头滴管滴加；用量
较多时，可用倾倒法。
（2）块状、片状固体——用镊子夹取。
（3）粉末状、小颗粒固体——用药匙取。
任何药品都不能用手直接接触！
不能品尝任何药品！
保证实验安全
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3、正确进行基本操作：
（1）药品用量——用量以能观察到明显现象即
可；不超过仪器加药品的最大量。
（4）药品处理——用过的药品要倒入指定容器
（钾、钠等要放回原试剂瓶）；
有毒气体应回收或吸收 。
（2）加热——加热时试管口不得对着人；
给试管中的固体加热，试管口要向下倾斜；
除试管外，玻璃仪器要隔着石棉网加热；
给试管加热时，要将试管上下移动……
（3）点燃气体——点燃可燃性气体前要验纯。
保证实验安全
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二 、保证实验安全
保证实验安全
思考与交流P4
1、了解安全警示图标：
2、正确取用药品：
3、正确进行基本操作：
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三、实验成功的关键：
亚铁化合物具有较强的还原性，易被氧化：
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，有何现象？
说明原因，并写出反应的离子方程式：
产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓
实验成功的关键
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哪些因素可能引入O2?
①溶液中溶解;
②滴加NaOH溶液时带入;
③反应后生成物与O2接触;
若滴入NaOH溶液后未看到白色沉淀,而是生成红褐色
沉淀,试分析原因.
原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化成Fe3+。
如何除去亚铁盐溶液中含有的少量Fe3+？
加入足量的铁粉。
如何消除这些影响因素?
将NaOH溶液煮沸除去溶解的O2
将滴管伸入液面以下再挤出溶液。
用油等液体隔绝空气。
Fe+2Fe3+=3Fe2+
科学探究 设法控制实验条件，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀。
实验成功的关键
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编号 实验内容 操作 原理或结论
（1） 除去FeSO4溶液
中的Fe3+
（2）
（3）
（4）
实验方案设计与记录
加入铁粉,
过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+
除去NaOH溶液
中的O2
加热煮沸 将溶解的O2赶出
反应体系隔绝
空气
取少量植物油滴加
在FeSO4溶液上方
植物油比水轻，浮在
溶液上方隔绝空气
生成沉淀 用长滴管取NaOH溶
液，插入溶液液面
以下加入NaOH溶液
NaOH溶液在液面以
下加入FeSO4中，避
免了滴加过程引入O2
实验成功的关键
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科学探究：还有哪些因素可能对化学反应产生影响？
实验的外界条件：温度、压强、浓度等
实验的操作方法：试剂的加入顺序、操作要点等
小结：实验成功的关键：
实验的原理要科学；
控制实验的条件——控制实验的外界条件；控
制实验的操作方法；注重实验的环保性；加强
实验的安全性。
实验成功的关键
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例题：由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用
亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。
若用左图所示实验
装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极
材料分别为石墨和铁：
（1）a极材料为 ，电极反应式
为 。
（2）电解液d可以是 ，则
白色沉淀在电极上生成；电解液d也可
以是 ，则白色沉淀在两极
间的溶液中生成。A．纯水 B.NaCl溶
C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
铁
Fe－2e-=Fe2+
C
B
实验成功的关键
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（3）液体c为苯，其作用是 ，
在 加 苯 之 前 对 d 溶 液 进 行 加 热 煮 沸 处 理 ， 目 的
是 。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施
是 。
A．改用H2SO4作电解液B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离D．适当地降低电解液的温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白
色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气
泡外，另一明显的现象为 。
隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被空气氧化
排净溶液中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化
BC
白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变
为红褐色
实验成功的关键
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