2018届一轮复习苏教版 原子结构与元素性质 18页

第36讲 原子结构与元素性质 考纲要求　1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。‎ 考点一　原子核外电子排布原理 ‎1．电子层、原子轨道 ‎(1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的________是不同的，按照电子的________差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。‎ ‎(2)原子轨道：同一电子层里电子的________也可能不同，又将其分成不同的轨道，通常用__________等表示，同一电子层里，各轨道的能量按__________的顺序依次升高，即：______________________________。‎ ‎(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在_________________‎ 的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。‎ 原子轨道 轨道形状 轨道个数 s p 特别提醒　第一电子层(K)，只有s轨道；第二电子层(L)，有s、p两种轨道，p轨道上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s、p、d三种轨道。‎ ‎2．基态原子的核外电子排布 ‎(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。‎ 如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：‎ 注意　所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。‎ ‎(2)泡利不相容原理 每个原子轨道里最多只能容纳_______个电子，且自旋状态_______。‎ 如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。‎ ‎(3)洪特规则 当电子排布在同一原子轨道的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的轨道表示式为，不能表示为或 ‎。‎ 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在__________(p6、d10、f14)、________(p3、d5、f7)和________(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。‎ ‎3．基态、激发态及光谱示意图 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)p轨道能量一定比s轨道的能量高(　　)‎ ‎(2)同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多(　　)‎ ‎(3)2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等(　　)‎ ‎(4)2px,2py,2pz的能量相等(　　)‎ ‎(5)2s轨道的轨道表示式为 (　　)‎ ‎(6)2p3的轨道表示式为 (　　)‎ ‎2．完成下表，理解电子层、原子轨道及其最多容纳电子数的关系 电子层 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎…‎ 符号 K L M N O ‎…‎ 轨道 ‎1s ‎2s ‎2p ‎3s ‎3p ‎3d ‎4s ‎4p ‎4d ‎4f ‎5s ‎…‎ ‎…‎ 最多容纳 电子数 ‎…‎ ‎…‎ ‎…‎ 特别提醒　(1)任一电子层的原子轨道总是从s轨道开始，而且轨道数等于该电子层序数；(2)以s、p、d、f……排序的各轨道可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着原子轨道交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的轨道排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。‎ ‎3．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。‎ 题组一　电子排布式、轨道表示式的书写与判断 ‎1．写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式：‎ 原子 电子排布式 简化电子排布式 N Cl Ca Fe Cu As ‎2.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是__________。‎ ‎　‎ ‎“两原理，一规则”的正确理解 ‎(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利不相容原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。‎ 易误警示　在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：‎ ‎① (违反能量最低原理)‎ ‎② (违反泡利不相容原理)‎ ‎③ (违反洪特规则)‎ ‎④ (违反洪特规则)‎ ‎(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定 如ns2、np3、np6‎ Cr：3d54s1　　　 Mn：3d54s2‎ Cu：3d104s1 Zn：3d104s2‎ ‎(3)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写时，仍把(n－1)d放在ns前。‎ 注意　在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋外围电子排布式(注：X 代表上一周期稀有气体元素符号)。‎ 题组二　化学用语的规范使用 ‎3．按要求填空：‎ ‎(1)质量数为37的氯原子符号为________。‎ ‎(2)S2－的结构示意图________。‎ ‎(3)氮原子的电子式________，N2的电子式________，NH的电子式________。‎ ‎(4)磷原子的核外电子排布式_____________________，外围电子排布式_____________，‎ 外围电子轨道表示式___________________________________________。‎ ‎(5)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。‎ Fe Fe3＋‎ 原子(或离子)结构示意图 电子排布式 轨道表示式 ‎4.已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的外围电子排布式为3s23p6。按要求书写下列图式。‎ ‎(1)B原子的结构示意图：_________________________________________________；‎ ‎(2)C原子的轨道表示式：____________________________________；‎ ‎(3)D原子的核外电子排布式：________________________________________；‎ ‎(4)B离子的电子式：__________________________________________。‎ ‎5．A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：‎ ‎(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。‎ ‎(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。‎ ‎(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为___________________________________。‎ ‎(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________。‎ ‎(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。‎ 为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素。‎ 元素符号 ‎↓‎ 原子(核素)符号　 ‎↓‎ 原子结构示意图 ‎↓‎ 电子式 ‎↓‎ 电子排布式根据构造原理表示：能级符号＋(右上角)数字。‎ ‎↓‎ 轨道表示式用方框表示原子轨道，用箭头表示电子，用“数字＋能级符号”表示轨道名称 它们有各自不同的侧重点：‎ ‎(1)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。‎ ‎(2)核组成式：如O，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外电子的排布情况。‎ ‎(3)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。‎ ‎(4)轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。‎ ‎(5)外围电子排布式：如Fe原子的电子排布式为 ‎1s22s22p63s23p63d64s2，外围电子排布式为3d64s2。外围电子排布式能反映基态原子的电子层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。‎ 考点二　原子结构与元素性质 ‎1．原子结构与周期表的关系 ‎(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)‎ 周 期 电子 层数 每周期第一个元素 每周期最后一个元素 原子序数 基态原子的简化电子排布式 原子序数 基态原子的 电子排布式 ‎2‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎[He]2s1‎ ‎10‎ ‎1s22s22p6‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎11‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎19‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎37‎ ‎[Kr]5s1‎ ‎54‎ ‎1s22s22p63s23p63d10‎ ‎4s24p64d105s25p6‎ ‎6‎ ‎6‎ ‎55‎ ‎[Xe]6s1‎ ‎86‎ ‎1s22s22p63s23p63d104s24p6‎ ‎4d104f145s25p65d106s26p6‎ ‎(2)每族元素的外围电子排布特点 ‎①主族 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA 排布特点 主族 ⅤA ⅥA ⅦA 排布特点 ‎②0族：He：1s2；其他ns2np6。‎ ‎③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。‎ ‎(3)元素周期表的分区 ‎①根据核外电子排布 a．分区 b．各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 分区 元素分布 外围电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA、ⅡA族 ns1～2‎ 除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6‎ 通常是最外层电子参与反应 d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外)‎ ‎(n－1)d1～10ns1～2‎ d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 ‎(n－1)d10ns1～2‎ 金属元素 f区 镧系、锕系 ‎(n－2)f0～14‎ ‎(n－1)d0～2ns2‎ 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 ‎②根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如下图)，处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。‎ 注意　(1)对于主族元素，外围电子层就是最外电子层，而对于过渡元素原子不仅仅是最外电子层，如Fe的外围电子层排布为3d64s2。‎ ‎2．对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与________的主族元素的有些性质是相似的，如。‎ ‎3．元素周期律 ‎(1)原子半径 ‎①影响因素 ‎②变化规律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐________；同主族元素从上到下，原子半径逐渐______________________________。‎ ‎(2)电离能 ‎①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的________，符号：________，单位：____________。‎ ‎②规律 a．同周期：第一种元素的第一电离能______，最后一种元素的第一电离能______，总体呈现__________________的变化趋势。‎ b．同族元素：从上至下第一电离能____________。‎ c．同种原子：逐级电离能越来越________(即I1________I2________I3…)。‎ ‎(3)电负性 ‎①含义：元素的原子在化合物中________________能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中________________的能力越________。‎ ‎②标准：以最活泼的非金属氟的电负性为________作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。‎ ‎③变化规律 金属元素的电负性一般________1.8，非金属元素的电负性一般________1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。‎ 在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐________，同主族从上至下，元素的电负性逐渐_______________________________________。‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)s区全部是金属元素(　　)‎ ‎(2)共价化合物中，成键元素电负性大的表现为负价(　　)‎ ‎(3)电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大(　　)‎ ‎(4)第四周期元素中，锰原子外围电子层中未成对电子数最多(　　)‎ ‎[2016·海南，19－Ⅰ(A)]‎ ‎(5)电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属(　　)‎ ‎(6)电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.7时，一般形成共价键(　　)‎ ‎2．根据前四周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题：‎ ‎(1)外围电子层有2个未成对电子的有______________________；有3个未成对电子的有________。‎ ‎(2)未成对电子数与周期数相等的元素有________。‎ ‎3．根据4s24p4回答问题：‎ 该元素位于________区，为第________周期________族，是________元素(填名称)。‎ ‎4．第4周期中，未成对电子数最多的元素是________(填名称)。‎ ‎(1)它位于________族。‎ ‎(2)核外电子排布式是________。‎ ‎(3)它有______个电子层，______个原子轨道，______种运动状态不同的电子。‎ ‎(4)外围电子排布式________，外围电子排布图________________________。‎ ‎(5)属于________区。‎ ‎5．为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？‎ ‎　‎ ‎6．为什么Na容易形成＋1价离子，而Mg、Al分别易形成＋2价、＋3价离子？‎ ‎　‎ ‎　‎ 特别提醒　(1)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。‎ ‎(2)不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。‎ ‎(3)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。‎ ‎(4)同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越来越大，第一电离能总体呈增大趋势。‎ 题组一　元素周期律的准确判断 ‎1．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是(　　)‎ A．第一电离能：Na＜Mg＜Al B．电负性：Na＜Mg＜Al C．还原性：Na＞Mg＞Al D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3‎ ‎2．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3‎ ‎③1s22s22p3　④1s22s22p5‎ 则下列有关的比较中正确的是(　　)‎ A．第一电离能：④＞③＞②＞①‎ B．原子半径：④＞③＞②＞①‎ C．电负性：④＞③＞②＞①‎ D．最高正化合价：④＞③＝②＞①‎ ‎3．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B，②离子半径A＞B，③原子序数A＞B，④原子最外层电子数A＜B，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是(　　)‎ A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦‎ 题组二　元素推断与元素的逐级电离能 ‎4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ R ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)‎ ‎①R的最高正价为＋3价 ‎②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ‎③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ‎④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2‎ A．①②B．②③C．③④D．①④‎ ‎5．根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：‎ 元素代号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2080‎ ‎4000‎ ‎6100‎ ‎9400‎ R ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ S ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ T ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ U ‎420‎ ‎3100‎ ‎4400‎ ‎5900‎ ‎(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。‎ A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和T E．R和U ‎(2)下列离子的氧化性最弱的是________。‎ A．S2＋B．R2＋C．T3＋D．U＋‎ ‎(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。‎ A．硼B．铍C．氦D．氢 ‎(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_____________________________________________，‎ 如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。‎ ‎(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是______________________。‎ 题组三　电离能、电负性的综合应用 ‎6．根据信息回答下列问题：‎ A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。‎ B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：‎ 元素 符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负 性值 ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.5‎ ‎4.0‎ ‎0.9‎ ‎1.5‎ ‎1.8‎ ‎2.1‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第3周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为______＜Al＜______(填元素符号)。‎ ‎(2)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族。‎ ‎(3)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是__________________________。‎ ‎(4)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围是________________。‎ ‎(5)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 正确表述元素周期律 项目 同周期(从左→右)‎ 同主族(从上→下)‎ 原子核外电子排布 电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第1周期1→2)‎ 最外层电子数相同，电子层数递增 原子半径 逐渐减小(0族除外)‎ 逐渐增大 元素主要化合价 最高正价由＋1→＋7‎ 最低负价由－4→－1‎ 最高正价＝主族序数(O、F除外)，非金属最低负价＝主族序数－8‎ 原子得、失电子能力 得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强 元素的第一电离能 第一电离能呈增大的趋势 第一电离能逐渐减小 元素的电负性 电负性逐渐增大 电负性逐渐减小 元素金属性、非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 单质氧化性、还原性 氧化性逐渐增强s 还原性逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强 碱性逐渐增强酸性逐渐减弱 非金属气态氢化物的稳定性 生成由难到易稳定性逐渐增强 生成由易到难稳定性逐渐减弱 ‎(一)原子核外电子排布 ‎1．[2016·全国卷Ⅰ，37(1)]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。‎ ‎2．[2016·全国卷Ⅱ，37(1)]镍元素基态原子的电子排布式为______________，3d能级上的未成对电子数为________。‎ ‎3．[2016·全国卷Ⅲ，37(1)]写出基态As原子的核外电子排布式：‎ ‎_________________________。‎ ‎4．[2015·全国卷Ⅰ，37(1)]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。‎ ‎5．[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)]基态Fe原子有______个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为______________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为______________________。‎ ‎(二)原子结构与元素性质 ‎6．[2016·全国卷Ⅰ，37(4)]Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是____________________________________________________。‎ ‎7．[2016·全国卷Ⅱ，37(3)]单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1958kJ·mol–1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎8．[2016·全国卷Ⅲ，37(2)]根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”)‎ ‎9．[2014·新课标全国卷Ⅱ，37(1)改编]在N、O、S中第一电离能最大的是________。‎ ‎10．[2013·新课标全国卷Ⅱ，37(2)]前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。‎ 四种元素中第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________(填元素符号)。‎ 答案精析 考点一 知识梳理 ‎1．(1)能量　能量　(2)能量　s、p、d、f　s、p、d、f　E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)　(3)核外经常出现　(从左到右，从上到下)球形　1　纺缍形　3‎ ‎2．(2)2　相反　(3)优先单独　全满　半满　全空 深度思考 ‎1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×‎ ‎2．(从左到右，从上到下)2　2　6　2　6　10　2　6　10　14　2　2　8　18　32　2n2‎ ‎3．26Fe外围电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋外围电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。‎ 解题探究 ‎1．(从左到右，从上到下)1s22s22p3　[He]2s22p3　1s22s22p63s23p5‎ ‎[Ne]3s23p5　1s22s22p63s23p64s2　[Ar]4s2　1s22s22p63s23p63d64s2　[Ar]3d64s2　1s22s22p63s23p63d104s1　[Ar]3d104s1　1s22s22p63s23p63d104s24p3　[Ar]3d104s24p3‎ ‎2．③⑤‎ 解析　①、④不符合能量最低原理；②不符合洪特规则。‎ ‎3．(1)Cl　(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)1s22s22p63s23p3　3s23p3‎ ‎(5)‎ Fe Fe3＋‎ 原子(或离子)‎ 结构示意图 电子排布式 ‎[Ar]3d64s2‎ ‎[Ar]3d5‎ 轨道表示式 ‎4.(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1‎ ‎(4)‎ ‎5．(1)C或O　(2)Cl　K ‎(3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2‎ ‎(4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1‎ ‎(5)2　2p 考点二 知识梳理 ‎1．(1)(从左到右，从上到下)[Ne]3s1　18　1s22s22p63s23p6‎ ‎[Ar]4s1　36　1s22s22p63s23p6　3d104s24p6‎ ‎(2)①(从左到右，从上到下)ns1　ns2　ns2np1　ns2np2　ns2np3‎ ns2np4　ns2np5‎ ‎2．右下方 ‎3．(1)①越大　越小　②减小　增大　(2)①最低能量　I1　kJ·mol－1　②a.最小　最大　从左至右逐渐增大　b．逐渐减小　c．大　＜　＜　(3)①吸引键合电子　吸引键合电子　强 ‎②4.0　③小于　大于　增大　减小 深度思考 ‎1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√‎ ‎2．(1)C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni　N、P、As、V、Co ‎(2)H、C、O、P、Fe ‎3．p　4　ⅥA　硒 ‎4．铬　(1)ⅥB ‎(2)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1‎ ‎(3)4　7　24‎ ‎(4)3d54s1　‎ ‎(5)d ‎5．Mg：1s22s22p63s2　P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。用此观点可以解释N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga。‎ ‎6．Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成＋1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成＋2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成＋3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分电子层排布的。‎ 解题探究 ‎1．A　2.A　3.B　4.B ‎5．(1)E　(2)D　(3)C ‎(4)电子分层排布，各电子层能量不同　10‎ ‎(5)R＜S＜T　S　S元素的最外层电子处于s轨道全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多 ‎6．(1)Na　Mg　(2)第5　第ⅠA ‎(3)两　Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O　(4)0.9～1.5‎ ‎(5)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小 ‎(6)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.5(＜1.7)，所以形成共价键，为共价化合物；判断方法：将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物 解析　(1)由信息所给的图可以看出，同周期的ⅠA族元素的第一电离能最小，而第ⅢA族元素的第一电离能小于第ⅡA族元素的第一电离能，故Na＜Al＜Mg。(2)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其在周期表中的位置为第5周期第ⅠA族。(3)根据对角线规则，Al(OH)3与Be(OH)2的性质相似，Be(OH)2应具有两性，根据Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O可以类似地写出Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式。(4)根据电负性的递变规律：同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.9～1.5。(5)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。(6)AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.5，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电。‎ 考能提升 ‎1．(1)3d104s24p2　2‎ ‎2．1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)　2‎ ‎3．1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)‎ ‎4．电子云　2‎ ‎5．4　1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)　红色 ‎6．O＞Ge＞Zn ‎7．金属　铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 ‎8．大于　小于 ‎9．N ‎10．K　F