化学理卷·2019届河北省正定县第三中学高二上学期期中考试（2017 7页

‎2017年联考高二期中考试 化学试卷（理科）‎ 一、 选择题（每小题3分，共45分）‎ ‎1. 下列说法中正确的是 （ ） A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 ‎ ‎ B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 ‎ D．非自发反应在任何条件下都不能实现 ‎2. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol- ‎ ‎ B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-‎ C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol- ‎ ‎ D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-‎ ‎3. 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）‎ A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 ‎4. 反应A(g)+3B(g)‎2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）‎ A．v (D)=0.4 mol / (L·s) B．v (C)=0.5 mol / (L·s) C．v (B)=0.6 mol / (L·s) D．v (A)=0.15 mol / (L·s) ‎5.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是【来源：全,品…中&高*考+网】‎ ‎①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （ ）‎ ‎ A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤‎ ‎6.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）‎ A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-‎ B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-,反应物总能量＞生成物总能量 C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。‎ D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E2‎ ‎7.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）‎ A．生成物浓度一定增大 B．生成物的物质的量分数一定增大 ‎ ‎ C．反应物的转化率一定增大 D．某生成物的产率可能提高 ‎8. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) ‎ A．t5时增大了压强 B．t3时降低了温度 C．t2时加入了催化剂 D．t4～t5时间内转化率一定最低 t4‎ t5‎ t3‎ t2‎ t1‎ t0‎ ‎2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 ‎ A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 ‎ C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低v v(逆)‎ v(正)‎ v(逆)‎ v(正)‎ t v(逆)‎ v(正)‎ t6‎ ‎0 1 2 3 4 5 6‎ ‎9. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应‎2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应 为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( ) ‎ A．增加A的物质的量 B．减小A的物质的量 C．升高体系的温度 D．减小体系的压强 ‎10. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )‎ A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）‎ ‎11. 2.0‎‎ molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )‎ A. 0.40‎‎ mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol ‎12. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是( ) ‎ n (B2)起始量 ‎ AB3的平衡体积分数 a b c T1‎ T2‎ ‎ A．反应速率a＞b＞c ‎ B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a ‎ ‎ C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 ‎ D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c ‎13. 在‎25℃‎时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0【来源：全,品…中&高*考+网】‎ 平衡浓度/mol·L-‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50% ‎ ‎ B．.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600‎ C．.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 ‎ D．.改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎14.在密闭容器中，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2‎ ‎ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )‎ A．加催化剂同时升高温度  B．加催化剂同时增大压强 ‎ C．升高温度同时充入N2    D．降低温度同时增大压强 ‎15. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）‎ A．p3>p4，y轴表示A的转化率 ‎ B．p3>p4，y轴表示混合气体的密度 C．p3