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- 2021-04-14 发布
高二年级第一学期期中考试 化学试题
一、选择题（每小题只有一个选项正确，共20小题，每小题3分，共60分）
1、“能源分类相关图”如图所示,下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )
A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、氢能、天然气
C.太阳能、风能、生物质能 D.地热能、海洋能、核能
2、下列食品添加剂使用目的与反应速率有关的是( )
A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂
3． 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是( )
A．碱式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
4．2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g) 若2 s后A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 （ ）
A．v(C)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3
C．B的转化率为75% D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3
5、下列热化学方程式方程式中正确的是( )
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
C．已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH= -566 kJ/mol 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D．已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。已知1个 SF6(g)分子中含有6条S-F键。则：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)△H=-1220 kJ/mol
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．2H2O2 2H2O＋O2的反应，使用FeCl3也可加快制O2的反应速率
B．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施
7. 常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，
对于该平衡的叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小
D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大
8.放热反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c(CO)1＝c(H2O)1＝1.0 mol•L－1，其平衡常数为K1 ，其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c(CO)2和c(H2O)2，平衡常数为K2，则( )
A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 B．K2＞K1
C．c(CO)2＝c(H2O)2 D．c(CO)1＞c(CO)2
9. 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）
A. 该反应是放热反应
B. T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
C. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
D. c点可表示v（正）＜v（逆）
10. 一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．反应方程式中x＝2 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量D
D．t1～t3间该反应的平衡常数不相同
11. 一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是( )
A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅
B. 若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变
C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低
D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时NO2的浓度将增大
12． 25 ℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg c(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是( )
①中性D2O的pD＝7 ②在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD＝12
③1 L 0.01 mol·L－1的DCl的重水溶液，pD＝2 ④在100 mL 0.25 mol·L－1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L－1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1
A．①② B．③④
C．①③④ D．①②③④
13．已知H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡浓度。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )
A．甲、乙提高相同温度 B．甲降低温度，乙不变
C．甲中加入0.1 mol He，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
14． 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2下,在0～t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1
C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
15．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯 水中投入少量碳酸钠粉末，溶液中发生的变化是 （ ）
A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大
C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小
16．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g) 3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )
A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
17. 对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（ ）
A． B.
C.两图中阴影部分面积相等 D.图Ⅱ中阴影部分面积更大
18．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为: H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3
的关系是 （ ）
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2
C. ΔH1=ΔH3>ΔH2 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
19. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的△H＞0
B．若该反应在T1， T2时的平衡常数分别为K1、K2 则K1＜K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD， 则 PC=PD＞PB
20． 常温下有关 ①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液
③pH=12 的氨水 ④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中正确的是（ ）
A．水电离出的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
二、填空题 （共4个题 , 40分）
21、（6分）碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
(1)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝-a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。
22、（7分）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示 (1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ___ （填“A”或“B”）
(2) 95 ℃时PH=2的H2SO4溶液中由水电离的c(H＋) ______。
(3)25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4
溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 _________。
(4)25 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 _____。
23、（15分）某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。
（1） 该反应的平衡常数为________
（2） 若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
（3） 在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．CH3OH的质量保持不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．v逆(CO）=2v正(H2） d．混合气体的密度不再发生改变
（5） 在一定压强下，容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。ΔH________0，该反应在______（填“高温”或“低温”）下能自发进行。
（6） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离除CH3OH气体 b．适当升高温度
c．增大H2的浓度 d．选择高效催化剂
24.（12分）氯化亚砜用于医药、农药、染料工业及有机合成工业，作氯化剂，制锂氯化亚砜（Li/SOCl2）电池。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g） 2SOCl2（g）
（1）在373K时，向2 L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04 mol，发生上述反应。测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）
请回答下列问题：
t/min
1
2
3
4
5
6
I
p
6.0p0
6.7 p0
6.1p0
5.4p0
5.0p0
5.0p0
II
p
6.0p0
7.0p0
5.3p0
5.0p0
5.0p0
5.0p0
①该反应的逆反应的ΔH ______0（填“>”“<”或“=”）
②反应开始至达到平衡时，v（SCl2）=
③其它条件不变时，若只改变某一条件，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是______________
（2）如图是某同学测定的上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点
①A点的数值为______________（已知：lg4=0.6）
②能正确表示该反应的lgK与T的变化特征的点还有______________
（3） 已知反应S4（g）+4Cl2（g）==4SCl2（g）ΔH=－4kJ·mol-1 并且1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则形成1molCl2（g）分子中的化学键时放出的能量为_________kJ
附加题（20分）25、（每小题只有一个选项正确，共3小题，每小题3分，共9分）
（1）浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是 ( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
(2)可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g） ②2M（g）N（g）+P(g)
分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 下列判断正确的是( )
A.反应①的正反应是吸热反应 B.达到平衡(Ⅰ)时,X的转化率为5/11
C.达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的体积分数相等
(3)Bodensteins研究了下列反应: 2HI(g)H2(g) + I2(g) △H=+11kJ/mol在716
时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间的关系如表所示:
0
20
40
60
80
120
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当改变条件,再次达到平衡时,下列有关叙述不正确的是( )
A.若升高温度到某一温度,再次达到平衡时,相应点可能分别是A、E
B.若再次充入amolHI ,则达到平衡时,相应点的横坐标值不变,纵坐标值增大
C.若改变的条件是增大压强,再次达到平衡时,相应点与改变条件前相同
D.若改变的条件是使用催化剂,再次达到平衡时,相应点与改变条件前不同
26、(11分) 甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO 、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H2 = ﹣58 kJ·mol-1
③CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H1 = kJ·mol-1 , △H3 = kJ·mol-1 。
(2)反应①的化学平衡常数K表达式为 ,图甲中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)。
(3)合成气组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图乙所示。α（CO）值随温度升高而 (填“增大”或“减小”)，
其原因是 ；图乙中的压强由大到小为 。
高二化学答案
1-5 CACCD 6-10 ACCCA 11-15 CBBCC 16-20 DCDCA
21、(6分,各2分)（1）＜；
（2）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H= -290kJ/mol ；
（3）98kJ；
22、（7分, 除标注外,各2分）
(1)A（1分） (2)10 -10 mol/L ⑶10∶1 (4)a+b=16或pH 1 +pH 2 =16
23、（15分, 除标注外,各2分）
（1）3 （2）> （3）增大
（4）c d （5）< < 低温（1分） (6) c
24、（12分,各2分）
（1） > 0.002mol/(L min) 加入催化剂 （2）2.6 BE （3）243
附加题25、(9分)DBC 26、(11分,除标注外,各2分)
（1）-99；＋41 （2）(1分) ； a(1分)；
（3）减小(1分)； 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低； P3＞P2＞P1
【来源：全,品…中&高*考+网】