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- 2021-04-14 发布
渭南市尚德中学2017-2018学年度上学期期中考试检测
高二化学试题
试卷说明：
1、本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2、考试时间为90分钟，满分100分。
3、可能用到的相对原子质量：Cu 64
第I卷(选择题 共60分)
一、选择题（每个小题只有一个答案符合要求，每小题3分，共60分）
1、下列与反应热大小无关的是 （ ）
A、反应物的状态 B、反应物的多少 C、反应条件 D、生成物的状态
2、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 （ ）
A、加入催化剂，该化学反应的反应热改变
B、a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C、该反应的热化学方程式为： N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol
D、在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q
3、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A、2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH== +890KJ·mol—1
B、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH== +890KJ·mol—1
C、CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH== －890KJ·mol—1
D、 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH== －890KJ·mol—1
4、下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是 （ ）
A、燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内
B、电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变
C、电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极
D、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
5、用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 （ ）
A、AgNO3[Ag2O] B、H2SO4 [H2SO4]
C、NaCl[NaCl] D、HCl [H2O]
6、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是 （ ）
A、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
C、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
7、在气体反应中，①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）
A、②⑤ B、①②③⑤ C、①②③ D、①②③④⑤
8、某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) + S(g)SO2(g) K1 ；
H2（g）+ SO2（g） O2（g）+ H2S（g）K2 。则反应H2(g)+S(g) H2S(g)
的平衡常数是 （ ）
A、K1+ K2 B、K1÷ K2 C、K1× K2 D、K1－K2
9、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则ｎ的值为 （ ）
A、4 B、3 C、2 D、1
10、
对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 （ ）
11、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+OH－ (aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是 （ ）
A、 ⊿H1>⊿H2>⊿H3 B、⊿H1<⊿H3<⊿H2
C、⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D、⊿H1>⊿H3>⊿H2
12、如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（ ）
A、X是正极，Y是负极
B、X是负极，Y是正极
C、CuSO4溶液的pH逐渐减小
D、CuSO4溶液的浓度逐渐减小
13、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨作电极电解该混合溶液时，下列叙述不正确的是（ ）
A、阴极自始至终只析出H2 B、阳极先析出Cl2，后析出O2
C、电解最后阶段为电解水 D、溶液pH不断增大，最后为7
14、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法正确的是 （ ）
A、电池的电解液为碱性溶液,正极发生氧化反应
B、电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－—2e－ = Fe(OH)2
C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D、电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－+ 2e－= Ni2O3+3H2O
15、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.7 mol·L－1，c(HI)=4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A、2.8 B、18.8 C、21.6 D、29.16
16、在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：
xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是 （ ）
A、x＋y＞z＋m B、混合气体的密度一定减小
C、平衡向正反应方向移动 D 、B的转化率一定减小
17、在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）x C（g），符合图（1）所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）、在图（2）中，Y轴是指 （ ）
A、反应物A的百分含量 B、反应物B的平衡转化率
C、平衡混合气的密度 D、平衡混合气的总物质的量
18、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) △H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是 （ ）
19、某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 （ ）
A、容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大
B、温度、压强均不变，充入氦气体，正、逆反应速率不变
C、温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
D、容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变
20、用两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是 （ ）
A、负极的电极反应式为：CH4—8e-+10OH－=CO32-+7H2O
B、负极的电极反应式为：4OH－—4e-=2H2O+O2↑
C、标准状况下，通入5.6 LO2并完全反应后，有2.00mol电子转移
D、放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低
第II卷（非选择题 共40分）
二、根据题意回答问题（本题包括4小题，共40分）
21、（6分）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿H1 ＝＋67、7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿H2＝－534kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ⊿H3 ＝－484kJ/mol
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿H4 ＝－538kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 ,
写出N2H4与F2反应的热化学方式 。
22、（8分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A是_________极，
材料是__________，电极反应为_____________，
B是___________极，材料是_______________，
电极反应为_________，电解质溶液为________。
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_________。
23、（12分）
1、在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x A＋y Bz C
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________；
（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是______（填状态）；
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。
2、如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2mol Y，起始时，
V（A）=V（B）= a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。达到平衡时，V（A）= 1.2a L。
试回答：
（1）A中X的转化率α(A)___________________________。
（2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）
24、（14分）
1、请用勒·夏特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
2、一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
、 、
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是（ ）
A、t0～t1 B、t2～t3 C、t3～t4 D、t5～t6
渭南市尚德中学2017 ~ 2018学年度第一学期期中考试检测
高 二 化 学
一、选择题答案(每小题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
A
D
A
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
B
C
D
B
B
B
A
二、 填空题（本题包括4小题，共40分）
21.(6分）
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝–1135.7 kJ·mol－1（3分）
N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH＝–1126kJ·mol－1（3分）
22.(8分）（1）阴极（1分）纯铜（1分）Cu2+ +2e– == Cu（1分）阳极（1分），粗铜（1分）Cu–2e– == Cu2+ （1分），CuSO4溶液（1分）。（2）4.48L（1分）
23.（共12分）
1）．（1）x+y＞z（2分）（2）逆反应方向(或向左移动)（2分）(3）固或液（2分）（（4）放热 （2分）
2）. (1)40% （1分） (2)＞（2分） (3)2.6a（1分）
24.（共12分）
（1） 啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:CO2(气) = CO2(溶液), 打开啤酒瓶, 二氧化碳气体的压力下降, 根据勒沙特列原理, 平衡向放出二氧化碳气体的方向移动, 以减弱气体压力下降对平衡的影响。（2分）
温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的, 因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。（2分）
（2） （每空2分）t0～t1、t2～t4、t5～t6 升高温度、 加了催化剂、
降低压强 A