2020学年高一化学下学期第二次月考试题（新版）人教新目标版 9页

‎2019学年第二学期高一第2次月考化学试卷 一、单选题 ‎1．短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ A. 原子半径的大小：a＜b＜c＜d B. x的电子式一定是：‎ C. 氢化物的沸点：b>d D. y、w含有的化学键类型完全相同 ‎2．下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2O B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-‎ ‎3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体 与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ）‎ A. 60ml B. 45ml C. 30ml D. 15ml ‎4．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 A. 它的最外层电子数为4 B. 它的金属性比铅强 C. 它具有+2、+4价 D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸 ‎5．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－‎ - 9 -‎ 的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A. 元素的非金属性次序为c>b>a B. a和其他3种元素均能形成共价化合物 C. d和其他3种元素均能形成离子化合物 D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎6．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 ‎①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 ‎②在Z导管出来的气体中无二氧化碳 ‎③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 ‎④在Z导管口有红棕色气体出现 A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③‎ ‎7．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是 A. HNO3是氧化剂，NO2是还原产物 B. 若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22．4 L NO2气体 C. 参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1‎ D. 硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性 ‎8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质．则下列说法中正确的是（　　）‎ X Y Z W Q A. X的最低价氢化物水溶液显酸性 - 9 -‎ B. Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装 C. Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D. 阴离子还原性：W＞Q ‎9．W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是 A. 原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)‎ B. X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键 C. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D. 由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱 ‎10．下列说法正确的是 A. 固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体 B. MgCl2中既有离子键又有共价键 C. 冰熔化时，分子中氢键和H﹣O键发生断裂 D. 熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞H2O ‎11．下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A. 光照易分解 B. 露置于空气中溶液浓度降低 C. 能与碳反应说明其具有强氧化性 D. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化 ‎12．X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32−、Cl−、SO32−、SO42−。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：‎ 下列说法正确的是 - 9 -‎ A. X溶液中一定存在Na+、SO32−、SO42−、CO32−‎ B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42−，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种 C. 取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+‎ D. X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)≥0.1mol·L−1‎ ‎13．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) ＝Ag(s)＋Cl(AgCl) [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着 Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是 A. 光照时，电流由 铂流向银 B. 光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl－＋2e－＝ Cl2‎ C. 光照时，Cl－向 Ag 电极移动 D. 光照时，电池总反应：AgCl (s)＋Cu+(aq)＝Ag(s)＋Cu2+(aq)＋Cl－(aq)‎ ‎14．下列离子方程式书写正确的是 A. 碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+ ＋ 2I－ ＋ 2Cl2 ＝ 2Fe3+ ＋ I2 ＋ 4Cl－‎ B. 碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32－+Cl2 ＝ CO2↑+Cl－+ClO－‎ C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+H2O D. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ ＝ 2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓‎ ‎15．下列实验中能证明一种气体为SO2的是 ‎ ‎①通入CaCl2溶液，无现象，后通入氨气，溶液变浑浊 ②通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊③和氯气以1：1的物质的量比通入品红溶液，结果溶液不褪色 ④通入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。‎ A. ①③⑤能证明 B. ④⑤能证明 C. ③⑤能证明 D. 仅⑤能证明 ‎16．利用如图所示装置进行下列四组实验，不能得到相应实验结论的是    ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 - 9 -‎ 选项 A 浓硫酸 Na2SO3‎ 酸性KMnO4溶液变浅 SO2有还原性 B 浓盐酸 KMnO4‎ FeBr2溶液变为黄色 氧化性：Cl2 >Br2‎ C 稀硫酸 碳酸钠 CaCl2溶液无明显变化 CO2不与CaCl2反应 D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D ‎17．甲、乙两种非金属：①甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A. ①②③④ B. ②③ C. ②③④ D. ②③④⑤‎ ‎18．下列判断正确的是 A. 图①：当CH4与Cl2体积比为1:2，维持足够长反应时间，CH4可全部变成CCl4‎ B. 图②：碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同 C. 图③：烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、c D. 图④：点a代表的物质是PH3‎ - 9 -‎ ‎19．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2===+H2O B. 氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH‾‎ C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2O D. 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ ‎20．在密闭容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为(　　)‎ n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol A ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ B ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎1.80‎ C ‎1.0‎ ‎0.8‎ ‎1.0‎ D ‎0‎ ‎0‎ ‎2.0‎ A. A B. B C. C D. D 二、综合题 ‎21．雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。‎ ‎（1）氮、氧元素非金属性较强的是_____。(用元素符号回答)‎ ‎（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：‎ - 9 -‎ ‎①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_________________。‎ ‎②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO)/c(NO2)对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。‎ ‎（3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NO与NO2)尾气。氮氧化物(NO与NO2)用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。则尾气中NO与NO2的物质的量之比为______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)‎ ‎（4）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:‎ 硝酸体枳（mL)‎ ‎100‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ 剩余固体（g)‎ ‎18.0‎ ‎9.6‎ ‎0‎ ‎0‎ 放出气体的体积（mL)‎ ‎2240‎ ‎4480‎ ‎6720‎ 计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_______________。‎ ‎22．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式________________________________。‎ - 9 -‎ ‎（2）计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是______________。‎ ‎（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______________。‎ a．当X与Y的反应速率之比为1：1‎ b．混合气体中X的质量分数保持不变 c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2‎ ‎（4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v正（Y）与用Z表示的逆反应速率v逆（Z）的关系式是_________________。‎ ‎（5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。‎ a．适当降低温度 b．扩大容器的体积 c．充入一定量Z - 9 -‎ 参考答案 CDADB BBDBD DDDDD BBBCB ‎21． O NO、NO2 1:1 1:4 2:1‎ ‎22． X (g)+Y(g)2Z(g) 0.0395 mol•(L•s)﹣1 b 2v正(Y)= v逆(Z) c - 9 -‎