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- 2021-04-14 发布
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课时精归纳·素养速提升
1.理解物质能量与反应吸、放热之间的两个关系
(1)E(反应物)E(生成物),放热反应
2.明确热化学方程式书写与判断的四点注意事项
(1)标明物质的状态。
(2)明确ΔH的符号与单位。
(3)ΔH的数值与化学计量数是否对应。
(4)燃烧热、中和热的条件的限制。
3.了解燃烧热和中和热的两点联系
(1)对于中和热、燃烧热,由于它们的反应放热是确定的,所以描述中不带“-”,但其焓变小于零。
(2)当用热化学方程式表示中和热时,生成H2O的物质的量必须是1 mol,当用热化学方程式表示燃烧热时,可燃物的物质的量必须为1 mol。
4.把握盖斯定律的两个关键
(1)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关。
(2)利用盖斯定律可计算某些反应的反应热。
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