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- 2021-04-14 发布
河北省唐山市高三下 学期第一次模 拟 考 试
理综化学
第Ⅰ卷
7．下列离子方程式正确的是（）
A．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3++Fe = 2Fe3+
B．石灰石溶于醋酸： CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO- +Ca2++CO2↑+H2O
C．铜与浓硝酸反应： 3Cu+8H++2NO3
- =3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
8． NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下， 11.2LC2H5OH含有的氢原子数为 3NA
B．25℃时， lLpH=12 的碳酸钠溶液中含有 Na+的数目为 0.02 NA
C．过氧化钠与水反应时，生成 0.5 molO2 转移的电子数为 NA
D． 2molSO2 和 1molO2 在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于 2NA
9．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）
选项 实验 现象 结论
A 向 FeBr2 溶液中加入少量氯水， 再加
CCl4 振荡
CCl4 层无色 Fe2+
的还原性强于 Br-
B 向盐酸中滴入少量 NaAlO2 溶液 无明显现象 AlO2
-
与 H+
未发生反应
C 向某溶液里滴加 NaOH溶液并将湿
润的红色石蕊试纸 罝 于试管口
试纸颜色
无 明显变
化
原溶液中无 NH4
+
D 常温下，测定等物质的量浓度的
Na2CO3 和 Na2SO3 溶液的 pH
前者的 pH
比后者的大 元素非金属性： S＞c
10．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 在元素周期表中原子半径最小，
Y 的次外层电子数是最外层的， ZX 是一种生氢剂， W 与 Y 同一主族。下列叙述正
确的是（）
A．原子半径： rW＞rZ＞rY
B．化合物 ZX中各原子均满足 8 电子稳定结构
C．由 X、Y、Z、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性
D．简单气态氢化物稳定性： W>Y
11．地中海沿岸出产的一种贵重染料经化学分析， 其主要组成的结构如图所示， 下列说
法不正确的是（）
A．属于烃的衍生物
B．分子式为 Cl6H8O2N2Br2
C．lmol 该有机物与 H2 加成最多消耗 9molH2
D．该有机物溴元素检验可将有机物与碱液共热后，直接加入硝酸银溶液，观察是
否有浅黄色沉淀生成
12．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（）
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验Ⅳ
A．实验Ⅰ：实验室制备氨气 B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验
C．实验Ⅲ：进行中和热的测定 D．实验Ⅳ：电解氯化铜溶液得到铜和
氯气
13．在一隔热系统中，向 20. 00 mL 0.1000 mol ·L-1
的醋酸溶液中逐滴加入 0.1000mol·L-1
的 NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（）
A．若 a 点溶液呈酸性，此时： c(CH3COO- )-c(CH 3COOH)=2c(H+)-2c(OH - )
B．从 a 到 b：
逐渐增大
C．水的电离程度： b 点＜ c 点
D．溶液的 PH 值： a 点＜ c 点＜ b 点
26．（14 分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示（加
热和夹持装置己略去） 。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞 E，加热 A，观察 C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
（ 1）检 査 虚线框内装置气密性的方法是。
（ 2）仪器 A 的名称是，仪器 B 的作用是，仪器 D 中所盛药品是。
（ 3）装置 A 中发生反应的化学方程式为。
（ 4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是。
（ 5）实验后仪器 A 中有白色固体产生，将仪器 A 中固液混合物缓慢转移至盛有少
量水的烧杯中， 可观察到的现象是， 用所得溶液做焰色反应实验时， 观察到的火焰
颜色为。不可直接向仪器 A 中加水的原因是。
27．（15 分）下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备 KMnO4 等物质的一种工艺
（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属） 。
（ 1）KMnO4 稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是（填序号）
A．双氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84 消毒液（ NaClO溶液）
（ 2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率， 常采用的措施为 （答出两条即可） 。
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作 a 中得到熔块的主要成分是
K2MnO4 和 KCl，该过程中发生反应的化学方程式为： 。
③图中产物 A 是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为： 。
（ 3）测定 KMnO4 产品的纯度可用标准 Na2S2O3 溶液进行滴定。
①配制 250 mL 0.100 0 mol ·L-1
标准 Na2S2O3 溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶
头滴管、量筒和、 ；
②取上述制得的 KMnO4 产品 0.700 0 g，酸化后用 0.100 0 mol ·L-1
标准 Na2S2O3 溶液进
行滴定，滴定至终点记录实验消耗 Na2S2O3 溶液的体积，重复步骤②，三次平行实
验数据如下表。
实验次数 1 2 3
消耗 Na2S2O3 溶液体积 /mL 19.30 20.98 21.02
(有关离子方程式为： MnO4
-
＋S2O3
2-
＋H+
—SO4
2-
＋Mn2+
＋ H2O，未配平
将 0.100 0 mol·L-1
标准 Na2S2O3 溶液盛装在（填“酸式”或“碱式” ）滴定管中进行
滴定。计算该 KMnO4 产品的纯度。
28．（14 分）（1）工业合成氨时，合成塔中每产生 1molNH3，放出 46.1kJ 的热量。
某小组研究在 500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 VL 的两个
恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物， 使其在相同温度下发生反应。 相关数据
如下：
容器 起始时各物质物质的量 /mol 达到平衡的时间 达平衡时体系能
量的变化 /kJ N2 H2 NH3
a 1 4 0 t1 min 放出热量： 36.88kJ
b 2 8 0 t2 min 放出热量： Q
①容器 a 中， 0~t1 时间的平均反应速率为 υ(H2)= 。
②下列叙述正确的是（填字母序号） 。
A．容器 b 中反应达平衡状态时， Q＞73.76kJ
B．平衡时，两容器中 H2 的体积分数相等
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．平衡时，容器中 N2 的转化率： a