2020中考化学真题分类汇编 1 物质的构成和变化 考点7 化学计算 结合相关实验综合（无答案） 5页

化学计算 ‎（18深圳）13.⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。‎ ‎ ‎ ‎⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。‎ ‎①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 g。‎ ‎②实验测定：‎ 称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：‎ 反应时间/min ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ 4‎ 烧杯总质量/g ‎280.0‎ ‎278.9‎ ‎277.8‎ ‎277.8‎ 完全反应后，生成的CO2气体的质量为 g。‎ ‎③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。‎ ‎（18广东）25. (10分)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。‎ ‎(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少?‎ ‎(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取‎50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在“题25图”坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。‎ ‎[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；‎ ‎②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3‎ ‎(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:‎ 方法 物质 相对分子质量 纯度 价格 (元/t)‎ 除SO2的量 (t)‎ A 石灰石 ‎100‎ ‎90%‎ ‎200‎ ‎14.4‎ 4‎ B 熟石灰 ‎74‎ ‎94%‎ ‎500‎ ‎14.6‎ 方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_________。‎ ‎（18泰州）20.(6分)海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。‎ 请回答下列问题 ‎(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是_________________。‎ ‎(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为______________________________。‎ ‎(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨?请写出计算过程。‎ ‎（18济宁）18.(4分)长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：  ‎ ‎(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________；‎ ‎(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：  ‎ 水垢中碳酸钙的质量是________，水垢中氢氧化镁的质量分数是___________； (不要求计算过程，精确到0.1)‎ 4‎ ‎(3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大”  “减小”或“不变”)。‎ ‎（18金华）33．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：‎ ‎ 碳酸氢钠片 碳酸氢钠片 浓硫酸 ‎ 甲 乙 ‎（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ ‎（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。‎ ‎（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 碳酸氢钠片样品质量/克 ‎3.0‎ ‎3.0‎ ‎3.0‎ 反应前总质量/克 ‎193.8‎ ‎194.6‎ ‎193.6‎ 反应后总质量/克 ‎192.6‎ ‎193.6‎ ‎192.5‎ 二氧化碳质量/克 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。‎ 4‎ 4‎