高考化学第一轮复习课件第2讲　镁、铝及其重要化合物-热点模型3 一折一拐总关情：无机图像分析 6页

2．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化 曲线如图，下列有关说法正确的是(　　) A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为： Al3＋＋3OH－ Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 C A l 3 ＋ ＋ 3 H 2 O Al(OH)3＋3H＋ 趋势变 大 c点之后，PH值变化趋势增大， 说明沉淀开始溶解，d点时， 沉淀溶解完全。 解析　A项，a点时，即为Al2(SO4)3溶液，由于Al3＋ 水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性，错误；B项，a～b 段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H＋， c(H＋)减小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H＋)减小 一定程度上促进了Al3＋的水解，另一方面溶液体积增 大，故c(Al3＋)减小，错误；C项，b～c段，pH变化缓 慢，主要发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，正确； D项，c点后pH变化较快的一段，为Al3＋沉淀完全， Al(OH)3未溶解而c(OH－)增大的过程，d点前pH变化较 缓慢的一段反应为：Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O， 故d点时，Al(OH)3已完全溶解，错误。 4．(2018·衡阳模拟)将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫 酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol·L－1的 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V 的变化如图所示： 则下列说法不正确的是(　　) A．镁和铝的总质量为9 g B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L D 镁、 铝 元素 守恒 特殊点选择： 沉淀最高点时，溶液中只 有Na2SO4 守恒可算酸的浓度 [说明]　前两“看”较直观，难度较小。第三 “看”难度大些，只有在正确书写出变化过 程中的反应方程式并理清化学方程式中化学 计量数与题目相关量的数量关系才能顺利破 题。 解答图像题思维模板