- 259.50 KB
- 2021-04-13 发布
泉州台商投资区惠南中学2017年5月月考试卷
高二化学 命题人：骆培蓉
考试时间：100分钟 满分：100分 2017.5.28
班级 座号 姓名
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）
1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子中有原子核的科学家是【 】
A．卢瑟福 B．玻尔 C．汤姆生 D．普朗克
2. 下列关于氢原子电子云图的说法中正确的是【 】
A．黑点密度大，电子数目大
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的概率大
C．电子云图是对电子运动无规律性的描述
D．一个小黑点表示一个电子
3. 下列说法中正确的是【 】
A．3p2表示3p能级有两个轨道
B．M能层中的原子轨道数目为3
C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同
4.原子轨道按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 【 】
A．2p、3d、4s B．2p、3s、3p
C． 2s、3s、2p D． 4s、3p、4p
5．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是 【 】
A． B．
C． D．
6.下列化学用语的书写，正确的是 【 】
A．Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p6 B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式： D．N原子的轨道表示式：
7.下列原子中的未成对电子数最多的是 【 】
A．氮（N） B．硒（Se） C．铬（Cr） D．锰（Mn）
8.在下列所示的微粒中，原子半径最大的是 【 】
A．1S22S22P2 B．1S22S22P5
C．1S22S22P63S1 D．1S22S22P63S23P2
9.下列原子或离子的基态电子排布式正确的是【 】
A．Ni：[Ar]3d8 B．Cu：[Ar]3d94s2
C．S2-：[Ne]2s23p6 D．Si：[Ne]3s23p2
10.若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，则下列说法正确的是【 】
A．该元素位于周期表第5周期第IIB族
B．该元素原子核外有4个电子层
C．该元素原子M层上共有8个电子
D．该元素原子最外层共有2个电子
11.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 【 】
A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
D．最外层电子排布为ls2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
122,4,6
.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是【 】
A．Z元素的含氧酸是最强酸
B．原子半径：X > Z
C．气态氢化物热稳定性：W >X
D．W与Y可以存在于同一离子化合物中
13.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于S区的是【 】
A．Fe B．Mg C．S D．Cr
14. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是【 】
A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
15.下列各组元素中，电负性依次减小的是 【 】
A．K、Na、Al B．O、S、P
C．As、P、N D．O、Si、F
16.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 【 】
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X的氧化性大于Y的氧化性
D．X的第一电离能大于Y的第一电离能
17．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是
A．X难溶于乙醇
B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种
D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶2
18．乳酸的一种合成方法：
下列说法正确的是【 】
A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应
B．蛋白质水解也可生成乳酸
C．丙酸烃基上的二氯代物有2种
D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同
19.下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是
A．该溶液中，H+、Al3+、Cl‾能大量共存
B．溶液中c(H2CO3)＜c(CO32‾)
C．该溶液中阳离子总数大于阴离子总数
D．常温下，加水稀释，变小
20.甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) △H＞0
有关实验数据如下表所示：
容器
容积/L
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
平衡常数
C(s)
H2O(g)
H2(g)
甲
2
T1
2
4
3.2
3.5
K1
乙
1
T2
1
2
1.2
3
K2
下列说法正确的是
A．T1 ＜ T2
B．K2=1.35 mol·L－1（或K2=1.35）
C．混合气体的密度始终保持不变
D．乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)=1.4 mol
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括6题，共60分）
1. (8分)比较下列大小（填“> ”“ <” “=”）
① 半径：F- Na+ ②未成对电子数：N O
③酸性：H3PO4 H2SO4 ④碱性：NaOH KOH
⑤ 稳定性：H2S H2Se ⑥元素在电负性N O
⑦能量：2Px 3Py ⑧轨道数目6S 4f
2. 按要求完成下列问题：（8分）
（1）第三周期中半径最小的元素A，其基态原子的外围电子轨道表示式为
（2)B元素的负二价离子电子层结构与氖相同,写出B离子的电子排布式
（3）元素C的M层p轨道电子比s轨道多2个，写出元素的原子结构示意图：
（4）元素D处于周期表第四周期第ⅦB族，其原子的价电子排布式为 。
（5）某元素E的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；
（6）元素F在基态原子核外有8个原子轨道占满了电子，则该原子电子排布式是：
（7）G元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，G的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。
3. （9分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：
元素代号
I1
I2
I3
lI4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明： _______
________________________________________________________________________。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_______，其中元素________的第一电离能异常高的原因是________________________________________。
4. （9分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第_____ _族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y基态原子核外电子排布式是_______ _ ，Y原子半径比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(4)已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH＝－272 kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)===X2O3(s) ΔH＝－1 676 kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
5. （12分）某研究小组采用矿浆电解法从复杂锑铅矿（主要成分为Sb2S3、PbS、FeS）提取金属锑，实现了锑、铅的一步分离。其工艺流程图如下：
已知：①Sb3+ + 6Cl‾ SbCl63‾
②
物质
Sb2S3
PbS
FeS
PbCl2
PbCO3
Ksp
2×10‾93
1×10‾28
6×10‾18
1.6×10‾5
7.4×10‾14
（1）加入NH4Cl可以提高电解时SbCl3在阳极区的溶解度，理由是 。
（2）Sb2S3在阳极区因硫元素被氧化而溶解，写出电极反应式 ；Sb2S3也可以被电解生成的Fe3+溶解，反应的离子方程式为 。
（3）阳极渣中含铅化合物的化学式为 。
（4）步骤Ⅱ反应选择在40～ 50℃进行，温度不宜过高的原因是
（5）单质硫在煤油中的溶解度曲线如图。利用煤油为溶剂将滤渣中的碳酸铅和单质硫分离，步骤Ⅲ的操作方法是： 。
（6）步骤Ⅳ，先加入NaClO3试剂将Fe2+转化为Fe2O3·nH2O除去，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
6．（14分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：
（1）A的名称为 ，试剂X的结构简式为 ，步骤Ⅵ的反应类型为 。
（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。
（4）满足下列条件的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为
6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。
①苯环上只有两个取代基 ②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生水解反应和银镜反应
（5）依据题中信息，完成以 为原料制取 的合成路线图。
合成路线图示例如下：
SK
试
卷
分
析
S型错误（技能型错误）
K型错误（知识型错误）
错误类型
涉及题序
失分
错误内容
涉及题序
失分
审题错误
推理错误
计算错误
书写错误
惠泉州台商投资区惠南中学2017年5月月考试卷
高二化学
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本题包括6题，共60分）
1.① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
2.⑴ ⑵
⑶ ⑷
⑸ ⑹
⑺ ,
3.⑴ ⑵ ⑶ ⑷
⑸ , ,
4.⑴ , ,
⑵ ,
⑶
⑷
5.⑴
⑵ ,
⑶ ⑷
⑸
⑹
6. ⑴ , ,
⑵ ,
⑶
⑷ ,
⑸
1.① < ② 〉 ③ < ④ < ⑤ > ⑥ < ⑦ = ⑧ <
2.⑴ ⑵ 1s22s22p6
⑶ ⑷ 3d54s2
⑸ 1s22s22p63s23p4 ⑹ 1s22s22p63s23p2
⑺ Se , 1s22s22p63s23p63d104s24p4
3.⑴ E ⑵ D ⑶ C ⑷ 电子分层排布，且各能层能量不同
⑸ R＜S＜T，S， S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低．
4.⑴ 二；ⅤA , 弱 ⑵ 1s22s22p63s23p63d9 , 小
⑶ 2H2SO4（浓）+Cu ==== CuSO4+SO2↑+2H2O，
⑷ 3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．
5. （1）提高氯离子浓度，使Sb3+ + 6Cl-SbCl63-正向移动
（2）Sb2S3 + 12Cl-－6e- = 3S + 2SbCl63-或Sb2S3－6e- = 3S + 2Sb3+
6Fe3+ + Sb2S3 + 12Cl- = 6Fe2+ + 3S + 2SbCl63-或6Fe3+ + Sb2S3 = 3S + 2Sb3+ + 6Fe2+
（3）PbCl2 （4）防止NH4HCO3分解
（5）用热煤油溶解，趁热过滤；将滤液冷却，过滤
（说明：“用热煤油溶解，趁热过滤”2分，“将滤液冷却，过滤”1分）
（6）1︰6
6. （1）甲苯 CH3CHClCOOH 取代反应或酯化反应
（2）Cl2、光照
（3）C6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH +
NaCl
（4）15；
（5）