- 116.00 KB
- 2021-04-13 发布
成都七中实验学校 2017-2018 学年上期入学考试
高二化学试卷
考试时间：90 分钟 总分：100 分
命题：李晓军 审题：曾昌秀 冯建
第 I 卷（共 44 分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Fe：56
一、选择题（1～10 小题每小题 2 分，11～18 小题每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题
意。）
1．下列关于化学用语的表述正确的是（ ）
A．碳—14 核素： B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．HClO 的结构式为 H-O-Cl D．甲烷分子的球棍模型：
2．下面四个叙述中，n 值为 5 的是（ ）
①甲烷在光照条件下与氯气反应最多能得到 n 种产物 ②戊烷有 n 种同分异构体
③一个葡萄糖分子中含有 n 个—OH
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
3．下列递变规律中，正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al、S 的还原性依次增强
B．O、S、Na、K 的原子半径依次增大
C．H2S、PH3、HCl、HF 的热稳定性依次增强
D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2 的碱性依次增强
4．下列说法正确的是（ ）
A．油脂皂化后可得高级脂肪酸钠和甘油
B．可用水鉴别甲苯、乙酸乙酯、乙醇三种无色液体
C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
D．C3H6 和 C4H8 在分子组成上相差 CH2，所以二者互为同系物
5．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（ ）
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用 C12H22O11 表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③盐酸、漂白粉、天然油脂都是混合物
④分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑤植物油、裂化汽油都可与溴水反应
A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．②④⑤
6．下列说法正确的是（设 NA 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
B．3.36 L 丙烯中含有的共用电子对数为 1.5 NA
C．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热 3～4 分钟，然后加入银氨溶液，
片刻后管壁上有“银镜”出现
D．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸
7．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ）
A．C3H8 B．C5H12 C．C4H10 D．C8H10
8．下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
A．铝热反应 B．铝与盐酸反应
C．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应 D．灼热的炭与 CO2 反应
9．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利
用，不产生污染物。下列制备环氧乙烷的反应中，符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．CH2=CH2＋CH3COOOH(过氧乙酸)―→CH2CH2＋CH3COOH
B．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2―→CH2CH2＋CaCl2＋H2O
C．2CH2=CH2＋O2 2CH2CH2
D．3CH2OHCH2OH HOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋CH2CH2＋2H2O
10．把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中，使它们发生如下反应：
3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)；5 min 末已生成 0.2 mol W，若测知以 Z 浓度变化来表示的
反应速率为 0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中 Z 气体的计量系数 n 的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
11．对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）
A．通入大量 O2，V 正 增大，V 逆 减小 B．2V 正(SO2) =V 逆(O2)时，反应达到平衡
催化剂
催化剂
O
O
O
O
C．恒温恒容充入 Ne，容器内压强增大，V 正、V 逆 均不变
D．V (SO2)∶V (O2)∶V (SO3) =2∶1∶2 时，反应达到平衡
12．有关物质（ ）的叙述正确的是（ ）
A．最多有 5 个碳原子在一条直线上 B．发生加聚反应的产物为：
C．所有碳原子可能在同一平面上
D．1 mol 该物质最多能与 3 mol H2 发生加成反应
13．下列叙述不正确．．．的是（ ）
A．若 aXm+ 和 bYn－ 两种离子电子层结构相同，则 a-b=n-m
B．24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1︰1
C．CO2 和 PCl3 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构
D．ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
14．茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式
如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确．．．的是
（ ）
A．分子式为 C13H20O3
B．茉莉酸甲酯易溶于水
C．能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D．能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色
15．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取纯净的．．．碘．：
①滤液中通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加 CC14 振荡 ④过滤 ⑤用
分液漏斗分液 ⑥蒸馏。合理的操作顺序为（ ）
A．①→③→⑤→②→④→⑥ B．②→①→③→⑥→④→⑤
C．②→④→①→③→⑤→⑥ D．③→①→②→⑤→④→⑥
16．某实验兴趣小组以 Zn 和 Cu 为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行
了拓展，以下实验记录错误．．的是（ ）
A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解 B．电子在溶液中从 Cu 电极流向 Zn 电极
C．把铜片换成石墨，实验现象相同
D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转
17．已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E
－CH=CH－CH3
[CH－CH－CH3]n
的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周
期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正
确的是（ ）
A．元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质
D．化合物 AE 和 CE 含有相同类型的化学键
18．某有机物 A 与氢气的相对密度是 38，取有机物 A 7.6 g 完全燃烧后，生成 0.2 mol CO2
和 0.2 mol H2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
下列有关 A 的说法中不正确．．．的是（ ）
A．A 的分子式为 C2H4O3
B．A 的结构简式为 HO—CH2—COOH
C．A 分子中的官能团有两种
D．1 mol A 与足量的单质 Na 反应时放出 H2 的物质的量为 0.5 mol
第Ⅱ卷（共 56 分）
19．（10 分）21 世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油
燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，用 NaOH 溶液作电解质溶液。
填写下列空格。
（1）汽油_____________（选填“有”或“没有” ）固定的熔沸点。炼制汽油的原料
是石油，工业上生产汽油的常用方法是 。（填序号）
①分馏 ②干馏 ③裂化 ④聚合
（2）汽油中有一种烃的成分为 CH3CH2–CH─CH ─CH–CH3，它的分子式是 ，
名称是 。
（3）汽油燃料电池的能量转换形式是将 能直接转化为 能。通入空气的那
个电极是燃料电池 极（选填“正”或“负”）。若汽油的组成用上述烃的分子式表示，
则负极的电极反应式为 。
CH3 CH2CH3
C2H5
20．（10 分）X、Y、Z、W 为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，
核电荷数按照 Z、X、Y、W 的顺序增大。已知 Z 的原子次外层的电子数为 2，W、X 原子
次外层电子数为 8。
（1）请写出元素 Y 的原子结构示意图 ；其中元素 W 在周期表中的位
置 。
（2）用电子式表示 X 在空气中生成的氧化物的形成过程：
。
（3）X、Y、Z、W 的原子半径由大到小的顺序为： 。
（用元素符号表示）
（4）请写出 W 的单质与 X 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
（5）写出 Z 与氢元素形成的 10 电子微粒化学式 （任写两种）。
（6）元素 X 与元素 Y 相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），请举一例实验
事实证明这一结论 。
21．（14 分）已知乙烯能发生以下转化关系：
试回答下列问题：
（1）乙烯的电子式．．．为 ；B 中含官能团名称．．是 。
（2）写出反应的化学方程式
① ，反应类型： ；
② ，反应类型： ；
④ ，反应类型： 。
（3）现拟分离含 B、D 和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，请在图中圆括号内
填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂 a 是________ __，b 是_______________；
分离方法①是__________，②是______________；
（4）与 B 和 D 在浓硫酸催化作用下发生反应相似，B 的同系物 X 也能和 D 发生反应生成
酯 Y，Y 的分子量比乙酸乙酯大 28，则 X 的分子式．．．为 ,X 的结构简式为
（写出一种即可）。
22．（8 分）某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫
酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
、 。（例举两种措施）
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录
获得相同体积的气体所需的时间。
请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
实 验
混合溶液 A B C D E F
4 mol/L H2SO4（mL） 40 V1 V2 V3 V4 V5
CuSO4（mL） 0 1 5 10 V6 40
H2O（mL） V7 V8 V9 V10 15 0
该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
（a）
[ ① ]
乙酸乙酯
混合溶液
[ ② ]
B
D 的盐溶液 （b）
D 溶液
23．（14 分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下
流程步骤：
主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到
Mg(OH)2 沉淀 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水 MgCl2
④将得到的产物熔融后电解。
（1）下列说法不．正确的是__________________（填代号）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
（2）步骤②不够合理，理由是
Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极
反应为 。
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的
氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，
下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
操作
化学方程式 。
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。
若取 10.7 g 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为
3.36 L ，反应的化学方程式为 ，样品中铝的质
量是 g。
若取 10.7 g 样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生
成的气体体积为 a L，该气体与上小题中所得气体的体积比等于 ∶ 。
成都七中实验学校 2017-2018 学年上期入学考试
高二化学试卷（答案）
一、 选择题
1~5 C B B AA 6~10 D B D C A 11~15 C C A B C 16~18 B C D
19．（10 分）
（1）没有 （1 分） ①③（各 1 分，共 2 分。错选 1 个倒扣 1 分，扣完为止。）
（2）C11H24 （1 分） 3,4–二甲基–5–乙基庚烷 （1 分）
（3）化学能 电能 （各 1 分） 正极（1 分）
C11H24－68e－ + 90OH－ =11CO32－ + 57H2O （2 分）
20．（10 分）
（1）Al 原子的原子结构示意图（略）（1 分） 第三周期第ⅦA 族 （1 分）
（2）电子式表示 Na2O 的形成过程（略）（1 分）
（3）Na＞Al＞Cl＞N （1 分）
（4）Cl2+ 2OH－ = Cl－+ ClO－+H2O （2 分）
（5）NH3、NH4+、NH2
－ （2 分）
（6）Na （1 分） Na 与水反应要比 Al 剧烈 （1 分）（其它合理答案也可）
21．（14 分）
（1） 羟基 （各 1 分）
（2）（方程式各 1 分，反应类型各 1 分）
①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应
②2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O 氧化反应
④CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化或取代反应
（3）饱和碳酸钠溶液 浓硫酸（或硫酸或盐酸等） 分液 蒸馏 （各 1 分）
（4）C4H10O （1 分） CH3CH2CH2CH2OH （1 分，合理答案均给分）
22．（8 分）
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （各 1 分）
（2）Zn 与 CuSO4 溶液反应置换出 Cu，Zn、Cu、H2SO4 构成原电池，加快反应速率。
（1 分）
（3）加热；适当增大硫酸的浓度；将锌粒改成锌粉，增大接触面积等 （合理即可）
（各 1 分，共 2 分）
（4）V1 = 40，V6 = 25，V9 = 35 （各 1 分，共 3 分）
23．（14 分）
Ⅰ．（1）D （1 分）
（2）石灰乳中的 Ca(OH)2 为微溶物，制得的 Mg(OH)2 不纯净。（1 分）
Ⅱ．（1）（1）O2 + 4e－+2H2O 4OH－ （2 分）
（2）在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插入一根用砂纸打磨过的镁条并点燃镁条。
（2 分）
2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe （2 分）
（3）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ （2 分） 2.7 （2 分） 2:3 （2 分）
高温