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- 2021-04-13 发布
太原市二十一中
2018—2019学年高二年级第二学期期中化学（文科）考试题
命题人：虎英俊 时间：2019.4
（60分钟 满分100分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Li 7 Na 23 K 39
一、选择题（（本题20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个正确选项，不选、多选、错选都不得分））
1．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
2． 分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ）
A．氧化铜、木炭 B．硝酸钾、氯化钠
C．碳酸钙、氯化钠 D．乙醇、水
3．下列变化过程中，画横线的元素被还原的是（ ）
A．CO2 → CO B．FeCl2 →FeCl3 C．HCl → AgCl D． KI → I2
4．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．铁 B．熔融的氯化钠 C．氢氧化钠溶液 D．蔗糖固体
5．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D. Cl2+2KI=2KCl+I2
6．在下列反应中，氧化产物和还原产物是同一种物质的是（ ）
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D．2H2S+SO2=3S+2H2O
7．含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（ ）
A. 物质的量 B. 原子个数 C. 质量 D. 体积
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ca2+ Na+ CO32- Cl- B．Na+ K+ CO32- H＋
C．Ba2+ Cu2+ SO42- OH- D． Cu2+ K+ NO3- Cl-
9．加入盐酸后，溶液中哪种离子的数目会减少( )
A．SO42- B．Na+ C．CO32- D．NO3-
10．下列分类正确的是 （ ）
A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF
B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2
C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2
D．氧化物：FeO、N 2 O5、COCl2、SiO2
11．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒。因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
12．下列离子方程式书写正确的是
A. 铁和稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳： CO32－+2H+= CO2↑+H2O
C．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋Ag
13．下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是（ ）
A．用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 B．用盐酸除铁锈
C．用盐酸跟氢氧化钠溶液反应 D．盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀
14．下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上
B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
B．4克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA
C．50mL0.1mol/L H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA
D．2g 氢气中含2NA个氢分子
16．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
A．Al3+ B．Cl- C．Fe2+ D．H+
17、在某无色透明的酸性溶液中，大量存在的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42－、HCO3－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－
C．Na+、K+、Cl－、NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－
18．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
19．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
二、填空题((每空2分，共34分)
21．22克CO2的物质的量为 mol，其中含有O原子的个数为 ,含质子的物质的量为 mol, 该气体在标准状况下的体积为 L。
22．用“双桥法”或“单桥法”表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
2KI＋Cl2 === 2KCl＋I2
氧化剂 还原剂
23．（1）写出下列反应的离子方程式。
①Fe2O3与稀盐酸反应
②稀硫酸与氢氧化铜反应
（2）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式。
2H＋＋COCO2↑＋H2O__________________________________；
24.反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 的离子方程式为 ，每生成11.2L标准状况下的气体，转移电子的物质的量为 mol。
25．现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是______________，一定存在的物质是________________；
（2）写出发生反应的离子方程式________ ，_______ ；
（3）对于可能存在的物质的检验方法是（写出操作步骤、现象和结论）_________________ 。
三、计算题 (共6分)
26．将10克NaOH溶于水中配成250mL溶液,求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
取上述溶液50mL,稀释到200mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
文科化学答案
选择题答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
A
B
D
D
A
D
C
C
D
C
A
C
B
题号
16
17
18
19
20
答案
C
C
B
C
A