湖北省荆门市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案 8页

荆门市2019—2020学年度下学期期末 高一年级学业水平阶段性检测 化 学 注意事项：‎ ‎1、本试卷全卷满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2、所有试题答案均填写在答题卡中，只交答题卡。‎ ‎3、本试卷可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32‎ Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 ‎ 第I卷 选择题（共45分）‎ 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 ( )‎ A. 诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化 B. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞 絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 ‎2. 下列说法不正确的是 ( )‎ A. 与 互称为同分异构体 B. 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物 C. 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化 D. 从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，以减少对环境的影响 ‎3. 下列说法正确的是 ( )‎ A. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 B. 冰融化时，水分子中H-O键发生断裂 C. 离子的还原性：‎ D. 沸点：‎ ‎4. 下列有关化学用语正确的是 ( ) ‎ A. 次氯酸电子式：‎ B. 乙醇的分子式：C2H5OH C. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：‎ D. CS2分子比例模型：‎ 高一化学试卷第 8 页（共6页）‎ ‎5. 某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 ( )‎ A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为E4‎ C. 三种化合物中C最稳定 ‎ D. A→B反应，反应条件一定要加热 ‎6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：‎ 元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm)‎ ‎0.160‎ ‎0.089‎ ‎0.102‎ ‎0.143‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+2‎ ‎-2、+4、+6‎ ‎+3‎ ‎-2‎ 根据表中信息，判断以下说法正确的是 ( )        ‎ A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B. 离子半径：X2+>T2-‎ C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>X D. 相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：T>Z ‎7. 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是( )‎ A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A ‎8. 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是 ( )‎ A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华 C. Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 ‎9. 海洋约占地球表面积的71%，其工业上开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是 ( )‎ ‎①试剂1最好选用NaOH溶液以降低成本 ‎②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2‎ ‎③工业上，电解熔融MgO冶炼镁可减小能耗 ④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝 ⑤制钠：电解饱和NaCl溶液制钠 ⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁元素 A. ①③④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑥ ‎ 高一化学试卷第 8 页（共6页）‎ ‎10. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )‎ 选项 A B C D 物质 乙醇(水)‎ 乙醇(乙酸)‎ 乙烷(乙烯)‎ 溴苯(溴)‎ 除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性KMnO4溶液 KI溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D ‎11. 关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述正确的是 ( )‎ A. SOCl2既是氧化剂又是还原剂 ‎ B. 该反应可在水溶液中进行 C. 若生成1molSO2，转移8mole-‎ D. 若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极上发生反应 ‎12. 短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X2+与B2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( )‎ A. 单质的沸点：B>X B. B、X、Y的原子半径大小顺序为：X>Y>B C. A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的 D. B分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同 ‎13. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 ( )‎ A. pH小于7的雨水被称为酸雨 B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C. 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染 D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气 形成的分散系属于胶体 ‎14. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( ) ‎ 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+‎ B 将铜粉加入1.0mol·L-1 Fe2(SO4)3‎ ‎ 溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将铜片放入浓硫酸中 无明显现象 铜片发生了钝化 A. A B. B C. C D. D ‎15. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是( )‎ A. 10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)‎ B. 当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol C. 当SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度 D. 其他条件不变，向容器内再充入SO2，可以提高反应速率 高一化学试卷第 8 页（共6页）‎ 第II卷 非选择题（共55分）‎ 二、填空、简答题（共55分）‎ ‎16.（12分）下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：‎ ‎ 族 周期 ‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎4‎ ‎（1）请画出元素⑨阴离子的结构示意图：___________。‎ ‎（2）②⑥⑦的原子半径由大到小的顺序为____________(填元素符号)。‎ ‎（3）①—⑨号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，③ 、⑧两种元素的最简单氢化物的熔点较高的是 (均用化学式表示)。‎ ‎（4）③⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为__________；元素⑤的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________。‎ ‎（5）欲比较③和⑧两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________(填字母)。‎ A. 比较这两种元素单质的沸点 B. 比较这两种元素单质与氢气化合的难易 C. 比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 ‎（6）⑨单质与水反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎17.（8分）反应：aA(g)+bB(g) cC(g)在恒温恒容条件下进行，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。‎ ‎（1）该反应的化学方程式中，a:b:c为________。‎ ‎（2）反应从起始至20min内，A的平均反应速率v (A)=_________。平衡时B的体积分数为_______。‎ ‎（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 ‎ ‎（填字母）。‎ A. 压强不随时间改变 ‎ B. A的物质的量分数不随时间改变 C. 气体的密度不随时间改变 ‎ D. 单位时间内消耗A和B的物质的量相等 ‎（4）下列措施能增大反应速率的是(      )‎ ‎(填字母)。 A. 升高温度     B. 降低压强      C. 减小C的浓度       D. 加入合适的催化剂 高一化学试卷第 8 页（共6页）‎ ‎（5）N点的正反应速率v正(C)________（填“大于”“小于”或“等于”）M点的逆反应速率v逆(C)。‎ ‎18.（12分）已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题：‎ ‎（1）写出D中官能团的名称__________，B中官能团的电子式______。‎ ‎（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为______。 （3）A的结构式为 。‎ ‎（4）反应①、⑥的反应类型分别是_____________，_____________。‎ ‎（5）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用______（填序号）。 A.水 B.溴的四氯化碳溶液 C.氢气 D.酸性高锰酸钾溶液 ‎（6）写出下列编号对应反应的化学方程式： ④____________________________________________ ⑦____________________________________________‎ ‎19.（12分）‎ ‎（1）目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎①实验室制取淡水常用的操作①是_______，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是______________。‎ ‎②向含I—的溶液中加入试剂X的目的是使I—被氧化成I2，若X为硫酸酸化的H2O2溶液，写出该反应的离子方程式________________________。‎ ‎③下述物质中不可做试剂Y的是________（填序号） A. 苯     B. 乙醇        C. 乙酸       D. 四氯化碳 ④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加_________（填序号）来预防地方甲状腺肿。‎ ‎ A. 碘酸钾 B. 碘单质 C. 氯化钾 高一化学试卷第 8 页（共6页）‎ ‎（2）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O  2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。‎ ‎ ①分解海水的反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量________（填“>”、“=”或“<”）水的总能量。 ②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：‎ A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O B极：O2＋4e－=2O2－‎ B极是电池的________极，电子从该极________(填“流入”或“流出”)。当消耗标况下氢气33.6L时，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。‎ ‎20.（11分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。 ‎ ‎（1）他们设计如图1实验装置，请你参与探究，并回答问题：‎ 铜片 甲 A B C D 乙 Na2SO3‎ 浓H2SO4‎ 氨水 FeCl3‎ 溶液 H2S 溶液 浓H2SO4‎ 图1‎ ‎①装置A用于验证SO2的漂白性，其中所盛试剂名称为____________；装置B观察到的现象为____________，装置C反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎②实验时，向装有铜片的试管中加入50mL浓硫酸并加热，反应一段时间，共收集到2.24L(标准状况)的SO2，将反应后的混合物先稀释，再加入足量锌粉，放出15.68L(标准状况)的H2，则原浓硫酸的物质的量浓度为_________，反应消耗锌粉的质量为________。‎ ‎③另一实验小组同学欲用装置乙代替装置甲，写出装置乙中产生气体的化学方程式______________________。你认为装置乙的优点是______________________(任写一点)。‎ ‎（2）装置D的作用是_______________________________________。‎ 高一化学试卷第 8 页（共6页）‎ 荆门市2019—2020学年度下学期期末 高一年级学业水平阶段性检测 化学参考答案 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B A C D C D B D A A D B C C D 化学式、化学符号、离子符号等有错无分，方程式不配平无分。‎ ‎16.（12分）‎ ‎（1）（1分）‎ ‎（2）Mg>Al>N（1分）‎ ‎（3）HClO4（1分） NaOH（1分） H2O（1分）‎ ‎（4）（1分） 离子键、共价键（2分，只填一种无分）‎ ‎（5）B（2分）‎ ‎（6）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2分） 17.（8分）‎ ‎（1）1：1：2（1分）‎ ‎（2）0.05mol/(L·min)（1分） 40％（1分）‎ ‎（3）B（2分）‎ ‎（4）AD（2分，一个一分）‎ ‎（5）大于（1分）‎ ‎18.（12分）‎ ‎（1）羧基（1分）  （1分）‎ ‎（2）正四面体（1分）‎ ‎（3）（1分） ‎ ‎（4）加成反应 （1分） 取代反应 （1分）‎ ‎（5）BD（2分，一个一分）‎ 高一化学试卷第 8 页（共6页）‎ ‎（6）④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O   (2分)，‎ ‎⑦CH2=CH2+HClCH3CH2Cl     (2分)‎ ‎19.（12分）‎ ‎（1）①蒸馏；（1分） 分液漏斗（1分）‎ ‎ ②（2分）‎ ‎ ③BC（2分，一个一分）‎ ④A（1分）‎ （2） ‎①吸热 （1分） >（1分）‎ ‎②正（1分）    流入（1分） 3（1分）‎ ‎20.（11分）‎ ‎（1）①品红溶液  （1分）  产生淡黄色浑浊 （1分）    ‎ ‎ 2 Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分）‎ ‎②18 mol/L （2分）     52g（1分）‎ ‎③Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2分）‎ 或Na2SO3+2H2SO4(浓)=2NaHSO4+H2O+SO2↑‎ 节约能源、药品或易于控制反应的进行等(合理即给分) （1分)‎ ‎（2）吸收过量的二氧化硫，同时防止倒吸 （1分)‎ 高一化学试卷第 8 页（共6页）‎